常见分子的结构对比总结.doc

常见分子得结构对比总结如下：
类型
分子式
中心原子VSEPR模型
中心原子杂化类型
中心原子孤电子对数目
分子或离
子构型
结构式
典型键角
化学键类型
σ键或π键
分子极性
示例
CO2
直线形
sp
0
直线形
O＝C＝O
180°
σ键、π键
非极性分子
1︰1
型
Cl2
★★★★★
★★★★★
★★★★★
直线形
Cl－Cl
★★★★★
σ键
非极性分子
N2
★★★★★
★★★★★
★★★★★
直线形
N≡N
★★★★★
σ键、π键
非极性分子
HCl
★★★★★
★★★★★
★★★★★
直线形
H－Cl
★★★★★
σ键
极性分子
IBr
★★★★★
★★★★★
★★★★★
直线形
I－Br
★★★★★
σ键
极性分子
C2H2
直线形
sp
★★★★★
直线形
H－C≡C－H
180°
σ键、π键
非极性分子
1:2
型
H2O
四面体
sp3
2
V形

104°30′
σ键
极性分子
类型
分子式
中心原子VSEPR模型
中心原子杂化类型
中心原子孤电子对数目
分子或离
子构型
结构式
典型键角
化学键类型
σ键或π键
分子极性
1:2
型
BeCl2
直线形
sp
0
直线形
Cl－Be－Cl
180°
σ键
非极性分子
CS2
直线形
sp
0
直线形
S＝C＝S
180°
σ键、π键
非极性分子
N2O
直线形
sp
0
直线形
N＝N＝O
180°
σ键、π键
极性分子
SO2
平面三角形
sp2
1
V形
S

O
O

★★★★★
σ键、π键
极性分子
NO2－
平面三角形
sp2
1
V形
★★★★★
★★★★★
σ键、π键
★★★★
NH2－
四面体
sp3
2
V形
★★★★★
★★★★★
σ键
★★★★
C2H4
平面三角形
sp2
0
平面构型
C＝C
H
H
H
H

约120°
σ键、π键
非极性分子
1:3
型
NH3
四面体
sp3
1
三角锥形
N

N

H
H
H
B
F
F
F

107°18′
σ键
极性分子
BF3
平面三角形
sp2
0
平面三角形

120°
σ键
非极性分子
NF3
四面体
sp3
1
三角锥形
N
F
F
F

★★★★★
σ键
极性分子
类型
分子式
中心原子VSEPR模型
中心原子杂化类型
中心原子孤电子对数目
分子或离
子构型
结构式
典型键角
化学键类型
σ键或π键
分子极性
1:3
型
PCl3
四面体
sp3
1
三角锥形
S
O
O
O
P
Cl
Cl
Cl

★★★★★
σ键
极性分子
SO3
平面三角形
sp2
0
平面三角形
C
C
H
H
H
H
H
H

120°
σ键、π键
非极性分子
C2H6
四面体
sp3
0
★★★★★

109°28′
σ键
非极性分子
CO32－
平面三角形
sp2
0
平面三角形
★★★★★
120°
σ键、π键
★★★★
H3O+
四面体
sp3
1
三角锥形
O
H
H
H
C
H
H
H
H

★★★★★
σ键
★★★★
1:4
型
CH4
正四面体
sp3
0
正四面体
C
Cl
Cl
Cl
Cl

109°28′
σ键
非极性分子
CCl4
正四面体
sp3
0
正四面体

109°28′
σ键
非极性分子
SO42－
正四面体
sp3
0
正四面体
★★★★★
109°28′
σ键
★★★★
PO43－
正四面体
sp3
0
正四面体
★★★★★
109°28′
σ键
★★★★
ClO4－
正四面体
sp3
0
正四面体
★★★★★
109°28′
σ键
★★★★
类型
分子式
中心原子VSEPR模型
中心原子杂化类型
中心原子孤电子对数目
分子或离
子构型
N
H
H
H
H
结构式
典型键角
化学键类型
σ键或π键
分子极性
1:4
型
NH4+
正四面体
sp3
0
正四面体
B
H
H
H
H

109°28′
σ键
★★★★
BH4－
正四面体
sp3
0
正四面体

109°28′
σ键
★★★★
其它类型
H2O2
四面体
sp3
2
★★★★★
O
O
H
H

N
N
H
H
H
H

★★★★★
σ键
极性分子
N2H4
四面体
sp3
1
★★★★★

★★★★★
σ键
极性分子
HCN
直线型
sp
0
直线型
H－C≡N
180°
σ键、π键
极性分子
CH2O
平面三角形
sp2
0
平面三角形

约120°
σ键、π键
极性分子
COCl2
平面三角形
sp2
0
平面三角形

★★★★★
σ键、π键
极性分子
SOCl2
四面体
sp3
1
三角锥形
S
O
Cl
Cl

★★★★★
σ键、π键
极性分子
PCl5
三角双锥
★★★★★
0
三角双锥

★★★★★
σ键
非极性分子
SF6
八面体
★★★★★
0
正八面体

★★★★★
σ键
非极性分子