高二化学物质结构与性质练习题.doc

物质结构与性质
(满分:100分 考试时间：90分钟)

一、选择题　(共18小题，每小题 2分)
1. 下列说法不正确的是
A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键
C．晶体中有阳离子，则不一定有阴离子
D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子

2. 下列有关晶体的说法中正确的是
A．分子晶体中均存在共价键
B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低
C．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂
D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

3. 以下是一些分子的比例模型，其中错误的是

A．           
B．           
C．       
D．
4. 下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是
A．C2H4 B．Br2 C．Na2O2 D．H2O2

5. 分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．氯化铝，无色晶体，熔融时不能导电

6. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是
A．排布在K、L、M三个电子层上         B．3p亚层上有2个空轨道
C．共有16种不同的运动状态            D．共有5种不同的能量
7. 下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是
A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p1和1s22s22p5 C. 1s22s22p3和1s22s22p4 D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5

8. 下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是
A. SO42-是内界
B. 配位数是4
C. Zn2+是中心离子
D. NH3是配位体

9. 美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是
A.分子间作用力　B.氢键　C.非极性共价键　D.极性共价键

10. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A．NaF B．MgI2 C．NaI D．KBr

11. 为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点
(原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是：
A．干冰——12 B．水晶——4 c．氯化铯一—6 D．晶体硅——4

12. 常见的晶体有如下类型：①分子晶体 ②离子晶体 ③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是
A.①②③④ B.只有①③④ C.只有①②③ D.只有①③

13. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状态的是
A、 B、
1s 2s 2p 1s 2s 2p
C、 D、
1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s

14. 下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是
A． 晶体硅 < 金刚石 B．K < Na
C． NaCl < NaBr D . PH3 < NH3

15. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
16.
17. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法不正确的是
Ba2+
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
18. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：
该晶体的化学式是   
A、AB3C3          B、AB3C      
C、A2B3C         D、A2B2C
二、非选择题　(共　6 小题，共64分)
19. （12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①

②

③

④

⑤

⑥
⑦

⑧

⑨
⑩

请回答下列问题：
（1）元素⑩的基态原子的电子排布式为 。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），

则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有分子间的氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）左图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有 （填序号）。
A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键
E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)
A
B
C
D
E
F
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7

请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。

20. （10分）不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。
(1)基态碳（C）原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为    　　　 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为    　　　　  。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是    　　    ， Ni(CO)4易溶于下列          。
A．水      　　 B．四氯化碳    　  C．苯    　   D．硫酸镍溶液
(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~B图中正确的是  　　　　  。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式              。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有          个。
图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球

21. （12分）海水中富含氯元素。
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl—电子排布式为
（2）下列是部分金属元素的电离能

X
Y
Z
第一电离能(KJ/mol)
520.2
495.8
418.8
已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是 ，与同一个Cl－相连的 R＋有 个。

(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异
(5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异
22. （10分）分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。
⑴ C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是      ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：      。
⑵ 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：      。
⑶ 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有      个铂原子。
⑷ NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
① 化合物X的结构式为      （必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了      杂化。
23.

24. （10分）（1）I 短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示。则M元素位于周期表的第        族

II 图B折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是        （填“a”或“b”）
(2)COCl2 俗称光气，分子中C原子采取      杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有         （填序号）：
   A 2个键         B 2个键        C 1个键、1个键
（3）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式                             
答案
一、选择题
1. A
2. B
3. B
4. A
5. A
6. B
7. C
8. A
9. D
10. B

11. D
12. C
13. C
14. C
15. B
16. C
17. B
18. B
二、非选择题
19.（1）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1
（2）MgCNi3或CMgNi3 （3）B D ks5u
（4）CDEGH （5）D E F B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

20. （1）
（2）　6 　　　　　
（3）　分子晶体　 　　　bc　
（4）　A
（5）　MgCNi3 　 　　 12 　
21. (1)1s22s22p63s23p6   
(2)ZCl<Ycl<XCl 
(3) Cu  4  w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
(4)  CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2＝CH2—Cl中C—Cl要长；CH2＝CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强。   

(5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。
22. ⑴O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2
⑵顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 
⑶4 
⑷①  ②sp3和sp2
23.  (1)增强熔融盐的导电性
（2）小球应为Ca2+  大球应为F－ 
 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光（子）的形式释放能量。  
 (4)Si—O的键能大于C—O的键能，C＝O 的键能大于Si＝O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子。  
 (5) ① 4  ； 共价键、范德华力、氢键  ；
  ②Cu+ 有空轨道，N原子有孤对电子  ；正四面体形 ；四、IB族 
24. （1）I．ⅡA     Ⅱ．ⅣA    b
（2）    C
（3）