第二章化学物质及其变化知识点总结.doc

一、第二章知识结构梳理
1、物质的分类
(1) 以分散质粒子大小对分散系分类
分散系
浊液
分散质粒子直径>100 nm
不能透过滤纸
不能发生丁达尔效应
呈不均一、不透明、不稳定的外观特征
溶液
分散质粒子直径<1 nm
能透过滤纸和半透膜
不能发生丁达尔效应
呈均一、透明、稳定的外观特征
胶体
分散质粒子直径在1 nm-100 nm之间
能透过滤纸
能发生丁达尔现象
呈均一、透明、相对稳定的外观特征

(2) 以组成为标准对物质进行分类

物
质

纯净物
单质
金属：Na 、Mg 、Al
非金属：S、N2 、O2

化合物
氧化物
酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、Mn2O7
碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：Al2O3
不成盐氧化物：CO、NO

酸
按强弱分
强酸：HCl、HNO3、H2SO4
无氧酸：HCl
按电离出的H＋ 数分
一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2SO4、H2SO3
多元酸：H3PO4

碱
按强弱分
强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3
按电离出OH― 数分
一元碱：NaOH
二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3

盐
正盐：Na2CO3
酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
混合物：溶液、胶体、浊液
2、物质的化学变化

化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应：A+B==AB
分解反应：AB==A+B
置换反应：A+ BC==AC+B
复分解反应：AB+CD==AD+CB
根据反应中是否有电子转移
氧化还原反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
基本概念相互关系
氧化剂（有氧化性）→化合价降低→得电子→
发生还原反应→还原产物
还原剂（有还原性）→化合价升高→失电子→
发生氧化反应→氧化产物
非氧化还原反应
根据反应中是否有离子参加

离子反应
定义:有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。

离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
书写方法
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应
分子反应

二、本章重难点概括
1、电解质和非电解质
（1）电解质应该是化合物；
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。
【注意】
（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物}
（2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。
电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水；
非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。
（3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}，
能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。
（4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。
（5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。
2、离子方程式的书写
（1）可拆：强酸、强碱、可溶盐；
不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO3-不可拆、HSO4-要拆开。
3、H+ + OH－= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应。
4、离子方程式正误判断
（1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。
（2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。
（3）反应不符合客观事实。
5、离子共存
（1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。
（2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH-、CO32-、HCO3-。
（3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+。
（4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。
6、氧化还原反应
（1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。
（2）特征：化合价发生变化。
（3）本质：电子发生转移。
（4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。
（5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
（6）氧化剂表现出氧化性。
（7）还原剂表现出还原性。
注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。
化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应

化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物 + 还原产物

（2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数)
4e-
双线桥表示电子转移的方向和数目 单线桥表示电子转移的方向和数目 失1×4e-

0 +2 0 +4
0 +2 0 +4

C+2CuO△2Cu+ CO2 C+2CuO△2Cu+CO2
得2×2e-

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