新人教版高中化学选修3分子晶体与原子晶体同步练习.doc

分子晶体与原子晶体 同步练习
一、选择题
1．下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ）
A．硫 B．氦气 C．金刚石 D．金属镁
2．石墨晶体中，层与层之间的结合力是:（ ）
A．金属键 B.共价键 C．分子间力 D.离子键
3．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 （ ）
A．该原子晶体中含有极性键 B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料
C．该原子晶体有很高的熔点、沸点
D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
4．在60gSiO2晶体中，含有Si—O键的物质的量为 （ ）
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
5．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数 （ ）
A．前者多 B．后者多C．相等 D．无法确定
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
7．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（ ）
A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④
8．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是 —60.7°C，引起这种差异的主要原因是 （ ）
A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量
9．分析下列各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是 （ ）
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氧化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电
10．下列叙述中正确的是： （ ）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
11．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ）
Ａ．冰 Ｂ．晶体硅 Ｃ．溴单质 Ｄ．二氧化硅
12．下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（ ）
A．铝、钠、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
13．在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为 （ ）
A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
14．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
二、填空题
15．氯化钠属于  晶体，二氧化硅属于 ‚ 晶体，NaCl和SiO2并不代表它们的 ƒ 式，只能表示组成晶体的各种微粒的 „。
16．在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有 (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是 (填角度).
17．(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有________个氧原子，每个氧原子周围有________个硅原子，硅氧原子个数比为________。(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。

平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________、
平均每个正六边形所占有的共价键数目为________。
18．已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。
(1)氯化铝是 晶体（填“离子”或“分子”）。
(2)在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为 。
(3)设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是 。
19.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
(1)a微粒的核外电子排布式
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
> （用化学式表示）
(3)g微粒所构成的晶体类型属
20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。
(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。
(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 。
参考答案
1.BC 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.AD 10.A 11.B 12.A13．C 14.D
15.离子；原子；个数比
16． 6；109.50
17．(1) 4；2；1︰2(2)2 ; 3
18.（1）分子
（2）
（3）在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体。
19.（1）1s22S22p6 （2）NaOH>Mg(OH)2 （3）分子晶体
20．（1）A．C B．O C．Si D．Na（2）C>Si>Na>O2
（3）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2