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2019年宁波中考化学试卷（解析版）

学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________

一、单选题（共4小题）

1.“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。废弃的草稿纸应放入下列四个垃圾桶中的（　　）
A．厨余垃圾 B．可回收物
C．有害垃圾 D．其他垃圾

2.某废旧干电池内有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵等物质。某实验小组回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气，下列实验操作和装置中，错误的是（　　）
A．溶解 B．过滤
C．装药品 D．制氧气

3.科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如题。下列说法错误的是（　　）

A．该反应是置换反应
B．甲是氧化物
C．乙是一种大气污染物
D．丙遇到空气中的水会生成硫酸

4.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（　　）
A．一定有银，可能有铜和锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌

二、填空题（共2小题）

5.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
（2）白色沉淀C的化学式为　　　　。
（3）这包白色固体是由　　　　　　　（填化学式）组成的。

6.某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图的装置探究其成分，与无水硫酸铜遇水会变蓝色。

（1）甲装置中盛放的物体是　　　　　。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有　　　（填化学式），同时乙装置中黑色固体变　　　色。

三、实验探究题（共1小题）

7.常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3•nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色Fe3O4．
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查★。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
【实验结论与反思】
（1）步骤①中“★”处应填：　　　　　　　。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是　　　　。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是　　　　　。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的　　　　等因素影响。

四、解答题（共2小题）

8.氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。今年，广州市有关部门在抽检中发现，有些不法商向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素，来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了市民的警觉。
（1）氯霉素性质稳定，不易分解，这种性质属于　　　　（填”物理”或“化学”）性质。
（2）氯霉素（化学式为C11H12Cl2N2O5）中碳元素和氧元素的质量比为　　　　　。

9.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
（1）第　　　次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m＝　　　　　。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。

2019年宁波中考化学试卷（解析版）
参考答案

一、单选题（共4小题）

1.【分析】 密切结合生活常识，根据各种废弃物的可利用程度来分类。
【解答】 解：废弃的草稿纸属于可回收垃圾，应该放入可回收物垃圾桶中。
故选：B。
【知识点】物质的简单分类

2.【分析】 A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
D、根据实验室用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，进行分析判断。
【解答】 解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、实验室用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，图中所示操作正确。
故选：B。
【知识点】物质的溶解、固体药品的取用、氧气的制取装置、过滤的原理、方法及其应用

3.【分析】 观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的组成性质等，根据反应的特点分析反应的类型。
【解答】 解：A、由微粒的构成可知，反应物、生成物都是化合物，不符合置换反应的特点，故A说法错误；
B、由微粒的构成可知，甲是二氧化硫，属于氧化物，故B正确；
C、由微粒的构成可知，乙是二氧化氮，是一种大气污染物，故C正确；
D、丙是三氧化硫，遇到空气中的水会生成硫酸，故D正确。
故选：A。
【知识点】从组成上识别氧化物、微粒观点及模型图的应用、反应类型的判定

4.【分析】 根据金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液；据此进行分析解答。
【解答】 解：由于金属的活动性顺序是：锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。观察选择项B正确。
故选：B。
【知识点】金属的化学性质

二、填空题（共2小题）

5.【分析】 根据碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色等知识进行分析。
【解答】 解：碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以
白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠，所以
（1）白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）白色沉淀C的化学式为CaCO3；
（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
故答案为：（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）CaCO3；
（3）BaCl2、Na2CO3。
【知识点】盐的化学性质、物质的鉴别、推断、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

6.【分析】 （1）根据除去混合气体中的水蒸气进行分析；
（2）根据实验现象进行分析。
【解答】 解：（1）甲装置的作用是除去混合气体中的水蒸气，防止对氢气检验造成干扰，因为几种气体都和不浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性，故甲装置中盛放的物体是浓硫酸；
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，说明无水生成，原混合气体中没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，原混合气体中有一氧化碳；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，乙装置中的现象是黑色粉末变成红色。
故答案为：
（1）浓硫酸；
（2）CO 红。
【知识点】常见气体的检验与除杂方法

三、实验探究题（共1小题）

7.【分析】 根据由气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性进行分析；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
铁粉在空气中用加热生成氧化铁；
铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响。
【解答】 解：（1）由气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性，步骤①中“★”处应填检验装置的气密性；
（2）④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同；可知④、⑤产生的气体是氢气；
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是三氧化二铁。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响。
故填：（1）装置气密性；
（2）氢气；
（3）氧化铁；
（4）浓度。
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律、金属的化学性质

四、解答题（共2小题）

8.【分析】 （1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【解答】 解：（1）氯霉素性质稳定，不易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。
（2）氯霉素（化学式为C11H12Cl2N2O5）中碳元素和氧元素的质量比为（12×11）：（16×5）＝33：20。
故答案为：
（1）化学；
（2）33：20。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用、元素质量比的计算

9.【分析】 根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据推测m的数值，进而求算二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，然后求算对应的质量分数。
【解答】 解：
根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。
生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g＝0.22g
设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
＝＝
x＝0.53g
y＝5g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈35.3%
则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g﹣5g＝10g。设氢氧化钠的质量为z
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
＝
z＝0.8g
故答案为：
（1）16。
（2）64.78。
（3）35.3%，
（4）0.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算