资源描述
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）
1、化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是………………………………………………………………………………………………（ ）
A．“新物质”就是自然界中不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
2、将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是………………（ ）
A．芝麻油 B．味精 C．食盐 D．蔗糖
3、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是…………………………………………………………………（ ）
A．ZnO+H2SO4→ ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3CaO+ CO2↑
4、下列关于实验安全的说法错误的是………………………………………………………（ ）
A．化学实验室必须备有灭火器等防火器材
B．易燃易爆物不能跟其它物质混存
C．不得口尝任何化学药品的味道
D．一切能产生有毒气体的实验均不要进行
5、在灾区，为防止疟疾传染，河水需处理后方可饮用。常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降。较合理的顺序为………………………………………………（ ）
A．③②④① B．③①④② C．④②③① D．④①③②
6、有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将这2g粉末再溶于10g热水中，冷却至室温又析出1.5g粉末。据此可知原粉末是……………………………………（ ）
A．混合物 B．纯净物 C．某种盐 D．不能确定
7、25℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%，则25℃时硝酸钾的溶解度是…………（ ）
A．20g/100g水 B．25g/100g水 C．15g/100g水 D．无法确定
8、铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，而在纯氧中却能燃烧，与这一事实关系最密切的下列因素是……………………………………………………………………………………………（ ）
A．铁丝的表面积 B．燃烧区的温度 C．氧气的浓度 D．铁的着火点
9、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是……………………（ ）
A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出
C．开始出现白色沉淀，后冒气泡 D．开始冒气泡，后出现白色沉淀
10、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色半球状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是………………………………………………（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④⑤ D．③⑤
11、氨基酸分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。氨基酸分子具有的性质是……………………………………………………………………………（ ）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
12、运动会的发令抢，所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的，一经撞击两种物质就剧烈反应，发出响声并产生白烟。白烟的成分是………………………………………………（ ）
A．氧气和磷 B．氯化钾和五氧化二磷
C．氯酸钾和五氧化二磷 D．氯化钾和磷
13、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（ ）
A
B
C
D
实验要求
除去二氧化碳中少量的氧气
清洗金属表面油污
检验石灰中是否含有石灰石
区分黄铜（铜锌合金）和黄金
第一方案
通过灼热炭粉
用洗洁精洗涤
加热
观察颜色
第二方案
通过灼热铜丝网
用水洗涤
滴加醋酸
加盐酸，看气泡
14、若1×1022个物质A分子里共含有2×1022个原子，那么关于A物质的组成推测合理的是（ ）
A．肯定是单质 B．肯定是化合物 C．肯定是混合物 D．不能断定
15、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是……………（ ）
a
b
c
D
b
无明显现象
有气体生成
有沉淀生成
c
有气体生成
有气体生成
有沉淀生成
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4
16、某种氯氟烃（以m代替其化学式）可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m+O3→mO+O2，mO+O→m+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是…………………………………………（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂
17、实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。若采用外加试剂的方法把它们区分开来，则所加试剂及先后顺序合理的一组是………………………………（ ）
A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
18、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是…………………………………………………………（ ）
干燥洁净的大烧杯—
A．氨水能使酚酞溶液变红 B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红 D．浓氨水易发挥，氨气易溶于水
19、科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是…………………………………………………（ ）
A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
20、在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是………………………………………………………（ ）
A．CCOCO2Na2CO3溶液
B．CuCu(NO3)2Cu(OH)2
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CaO Ca(OH)2 NaOH溶液
21、下列有关溶液的说法中，正确的是………………………………………………………（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
22、对下列事实的解释错误的是………………………………………………………………（ ）
事 实
解 释
A
物质的热胀冷缩
分子或原子间的间隔随温度的改变而改变。
B
一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性
物质组成元素不同，分子结构也不同
C
0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰
海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低
D
溶液之间的化学反应比固体之间的化学反应快
参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多
23、几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。根据上述命名规律，K2CS3的名称是………………………………………………………………（ ）
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
红磷
水
弹簧夹
24、右图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积的实验装置图。
下列关于操作过程对实验结果影响的推测正确的是…………（ ）
A．弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响
B．燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大
C．没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大
D．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大
25、根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。将试管浸入烧杯或从中取出，可以控制反应的进行。下列气体的制取宜使用该装置的是……………（ ）
A．用镁粉与稀硫酸制二氧化碳
B．用铁粉与稀硫酸制氢气
C．用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳
D．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
26、对于反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是…………………………（ ）
A．Y一定是氯化钠 B．X和Y的相对式量之差为18
C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y可能是Na2SO4
27、将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是……………………………………………………………………（ ）
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液
A．②④ B．②③ C．③⑤ D．①④
28、206g硫酸溶液中含有1mol硫酸，与该溶液所含的氧原子个数相等的下列选项是……（ ）
A．2mol二氧化碳分子 B．10mol一氧化碳分子
C．4mol氧气分子 D．2mol硝酸分子
29、将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气。下列有关铁粉的说法正确的是（ ）
A．铁中含有碳 B．铁表面有铁锈 C．铁中含有碳和锌 D．铁中含有碳和铝
30、将一包固体混合物溶于水，发现溶液中有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失。符合上述实验现象的混合物是……………………………………………………（ ）
A．硫酸钠、氯化钡、硝酸钾 B．硝酸银、硝酸钾、氯化钠
C．碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠 D．氯化钠、碳酸钠、硝酸钡
31、某些科学家对3个互相联系的化学反应：①3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2
②Fe3O4＋Cl2＋6HCl3FeCl3＋3H2O＋O2，③3FeCl3→3FeCl2＋Cl2很感兴趣，他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质。这种物质应为………………………（ ）
A．H2 B．O2 C．Cl2 D．HCl
32、某同学做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。若测定过程无误差，则该同学得到的固体产物可能是…………………（ ）
A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物
硫 酸
化学纯（CP）
500mL 约920g
化学式 H2SO4
相对分子质量：98.00
密度：1.84g/mL
质量分数为98%
C．Fe3O4和Fe2O3的混合物 D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物
33、实验室中浓硫酸的商标如右图所示，据此判断下列说法错误的是（ ）
A．该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸
B．配制100mL溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20mL
C．稀释浓硫酸时，应将其沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌
D．配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20g
34、某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将70g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足1.5g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素0.6g，钙元素1g，氯元素21.3g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为………………（ ）
A．41.7% B．43.2% C．83.6% D．86.3%
35、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为（ ）
A．181∶209 B．28∶44 C．1∶2 D．1∶1
二、多项选择题（共30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分）
36、传统“陈醋”生成过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏天暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。分析这一生产实践得出的下列结论正确的是………………（ ）
A．高品质的食醋醋酸的含量很大
B．醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一
C．食醋中的醋酸比水容易蒸发
D．食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液
37、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是……………………………………………………………………（ ）
A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同
38、下列图象能正确反映所对应叙述关系的是………………………………………………（ ）
A
B
C
D
一定量的木炭还原氧化铜
t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
一定量的稀硫酸与锌粒反应
向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠
0 反应时间/S
剩余固体质量/g
0 反应时间/S
溶液质量/g
0 加氢氧化钠质量/g
沉淀质量/g
0 加入硝酸钾晶体质量/g
溶质质量分数/%
39、在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的物质是…………………………………………（ ）
A．Mg(NO3)2 B．Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)2 D．只有Fe(NO3)3
止水夹
Ⅱ
Ⅰ
40、如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入
试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止
水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和
Ⅱ中应加入的试剂是…………（ ）
A
B
C
D
Ⅰ
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
Ⅱ
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2
41、有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组
成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（ ）
（已知：KHCO3+HCl→KCl +CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl→NaCl +CO2↑+H2O）
A．m1=m2 B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
C．21m1=25m2 D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
0 Ba(OH)2溶液的体积/mL
沉淀的质量/g
42、某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是…………………………………………………………………（ ）
A．肯定没有碳酸钠
B．肯定有硫酸
C．是否含有氯化铜不能确定
D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有
43、已知Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应。将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相等。则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是……………………………………（ ）
A．112∶81∶28 B．56∶81∶56 C．324∶135∶36 D．336∶27∶84
44、已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是……………………………………………………………（ ）
A．33.3% B．50% C．67% D．75%
物质
M
V
Q
Z
反应前质量（g）
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量（g）
待测
17.4
0
3.6
45、密闭容器内有M、N、Q、Z四种
物质，在一定条件下充分反应，测得反
应前后各物质的质量如右表。下列说法
中正确的是………………………………………………………………………………………（ ）
A．物质Q一定是化合物，物质Z可能是单质
B．反应后密闭容器中M的质量为29.7g
C．反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为87∶36
D．若物质M与物质Q的相对式量之比为197∶158，则反应中M与Q的物质的量之比为1∶2
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