二学期九年级练习试卷.docx

一．选择题（仅有一个正确答案，每题1分，共15分。）
1．不法分子为牟取暴利，在加工“碧螺春”茶叶的过程中，添加了化工产品“铅铬绿”。经检测，这种茶叶中铅、铬含量超标高达60倍，这里的铅、铬是指
A、元素 B、分子 C、原子 D、离子
2．建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料(聚氯乙烯)等。对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的是
A．铁—单质 B．氧化钙—氧化物 C．碳酸钙—酸 D．聚氯乙烯—有机物

浓硫酸
水
3.下列实验基本操作正确的是
A.稀释浓硫酸 B.称量氢氧化钠固体 C.闻气体气味 D.取用碳酸钠粉末
4．绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验要求的操作是
A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中
B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入水池中
C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完
D．将双氧水和二氧化锰充分反应后固体残余物分离回收
5．我国首部《食品安全法》将于今年6月1日颁布实施。下列做法能保证食品安全的是
A．真空包装食品 B．沥青公路上晒粮食       
C．给橙子“打蜡上色” D．用工业酒精勾兑饮用酒
6．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能具有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是
A．硫化氢由2种元素组成 B．硫化氢中硫元素的化合价为-2价
C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D．氢硫酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应
7．科研人员最近发现放射性元素钬（Ho）可有效地治疗肝癌。已知该元素原子的核电荷数为67，中子数为99，下列说法正确的是
A．该原子的相对原子质量为99B．该原子中含有的质子数为99
C．该原子含有的电子数为67D．该元素的原子序数为136
8．你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是
A.将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑 B.用过滤法使硬水转化成软水

9．下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是

A．①② B．②③C．①③ D．①②③
10．丁酸是无色透明油状液体，有腐臭的酸味；乙酸乙酯是无色透明易挥发的液体，有果香味，易燃。但是，丁酸和乙酸乙酯的化学式都为C4H8O2。请用所学的结构、性质等知识分析下列认识中正确的是
、乙酸乙酯都是无机化合物
B.两种化合物由于分子中原子排列方式不同，形成不同的分子结构，所以性质有差异
C.两种化合物的相对分子质量不同
D.两种化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为4∶8∶2
11．下列操作后，溶液温度明显升高的是
①浓硫酸倒入水中 ②氢氧化钠固体溶于水中 ③生石灰放入水中
④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中 ⑤氯化钠晶体溶于水中 ⑥硝酸铵晶体溶于水中
A．只有①②③B．只有①②③④ C．只有①②③④⑤ D．有①②③④⑤⑥
12．2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 GerhardErtl ，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。使 CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成两种无毒气体（其中一种是空气中最多的气体），以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是
A．CO、NOx在铂表面生成CO2和N2B．铂在反应中应该起催化剂的作用
C．该反应属于置换反应
D．化学方面的成就为人类提高生活质量提供了方便
13．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天气闷热时，鱼塘里的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分：Cu2(OH)2CO3]，可用稀盐酸除去
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
14．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，其质量减小的是
A、浓硫酸B、浓盐酸 C、氢氧化钠固体D、生石灰
15．化学实验室现有98 %的浓硫酸，但是在实验中同学们需要用较稀的硫酸。要把50 g质量分数为98％、密度为1.84 g／cm3的浓硫酸稀释为质量分数为20％的稀硫酸，需加水的体积为
A．196 mL B．106 mL C．106.5 mL D．195 mL
二．选择题(有一个或二个正确答案。每题2分，共10分）
16.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是
Ａ．它们表示四种原子 Ｂ．①③④表示的是离子
Ｃ．③对应的元素是非金属元素 Ｄ．②表示的元素在化合价中通常显示＋２价
17．“嫦娥一号”卫星首次使用了铝锂合金板材。关于合金，下列说法错误的是
A．合金是化合物 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金只能由金属与金属熔合而成D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属
18．根据右图判断，下列说法错误的是：
A．将20℃时某NH4Cl溶液降温到t℃，其溶质质量分数一定减小了
g
36
温度/℃
溶解度\
20
0
NaCl
t
NH4Cl
B．20℃时，18克NaCl加入到50克水中，搅拌后将全部溶解
C．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等
D．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
19．某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，
先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水
的pH＝1。下表为四名学生对该厂废水中的离子初步检测的分析结
果，可能正确的是
A．Na+、OH-、Cu2+、SO42-B. NO3-、Na+、SO42-、H+
C．H+、Cl-、 NH4+、Mg2+D.K+、SO42-、NO3-、Ba2+
20.左下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，右下表提供的四组物质符合左下图要求的是
物质
组别
酸
碱
盐1
盐2
A
H2SO4
Ca(OH)2
BaCl2
Na2CO3
B
H2SO4
Ca(OH)2
Na2CO3
BaCl2
C
HCl
NaOH
Na2CO3
BaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
三．甲
乙
稀盐酸
21．（8分）请你结合下列装置图和题中信息回答问题：
澄清石灰水

石灰石

（1）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________。反应完全后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________。
（2）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是________________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，该小组的同学进行了相关探究。
【 提出问题 】 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
【 查阅资料 】碳酸钙溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。
【 猜想与假设 】①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
【 实验与结论 】
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ：

测得被测液的pH＝8
猜想①______________。
（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解后的澄清溶液于另一支试管中，加入______________________。
有气体产生
反应的化学方程式为：
_____________________________。
猜想②成立。
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。
22．（5分）钢铁是重要的金属材料。

⑴下列铁制品中，制造铁丝利用了铁的性质是______________。
⑵目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是。
A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈
⑶为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是___________________。
⑷将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式____________________________________。
（5）铁锅有生铁铸造的，有不锈钢制造的，生铁和钢物理、机械性能有较大差异，产生差异的原因是。
23．（6分）（1）化学与我们的生活息息相关。请从：A.碳酸钠B. 氯化钠C.氢氧化钠D.碳酸氢钠E.水 F.酒精G. 石油H..煤 等八种物质中选择适当的字母序号填空：
①治疗胃酸过多的药剂是②被誉为“工业的血液”的是
③候德榜联合制碱法中的“碱”④最常见的溶剂是
（2）物质的组成与结构决定物质的性质。试分析导致下列两组物质性质不同的原因。
①氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是。；
②金刚石很硬，而石墨却很软。原因是 。
24．（5分）2009年世界环境日的中国主题发布，即“减少污染－－行动起来”。
（1）有人认为，天然气作燃料可避免温室效应的发生。对此说法你的评价是
。请写出天然气燃烧的化学方程式：。
（2）为了防止燃气泄露，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃气泄露即可闻到气味，乙硫醇充分燃烧时产生二氧化碳、二氧化硫和水，燃烧的化学方程式为。
（3）煤燃烧时会排放出等气体污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。酸雨会对植物、等造成严重危害。
25.（5分）实验室废水任意排放会造成环境污染。某校实验室中的废水中含有大量的
AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，该校实验小组拟从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下所示（实验过程中未引入其它的金属元素）
（1）实验室常用的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有。
（2）固体甲中含有的物质是（填化学式）。
（3）步骤①向废水中加入过量的A。检验A是否过量的方法是
。
26．（4分）已知A~J这10种物质是初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色固体，B可做建筑材料，下图是这些物质间的转化关系图，试回答：
CO高温
C
D
F
H
I
O2 加热

J
H2SO4

G
波尔多液

A
反应①

B
高温

反应②

E
H2O

反应③

（1） D物质的化学式为。H溶液的颜色是。
（2）写出反应①、③的化学方程式；。
27．（6分）某化学科技活动小组的同学学过氨气后，查阅资料发现氨气一种密度比空气小、且极易溶于水的气体，在常温下遇到HCl气体，会产生大量白烟，白烟的主要成分是这两种气体化合形成的铵盐M的固体小颗粒。带着极大的兴趣，小组的同学想先制取干燥的氨气，然后利用它来探究与HCl气体的反应。经过小组讨论，他们设计了如下的实验装置：

图1 图2
注：整套装置的气密性良好（且图1中的B和C装置还不完善，有待于同学们在实验过程中选择和补充），D装置的试管内有一张湿润的红色石蕊试纸；E装置的作用是吸收反应产生的剩余氨气，防止其进入空气，造成污染；碱石灰固体是氢氧化钠固体和生石灰固体的混合物。
（1）请你参与小组的探究：
实验目的
实验操作及现象
制取一烧瓶干燥的氨气
①按图1装配仪器和试剂，其中图1方框内的B装置应选择图2中的______(填序号)；请在C装置的烧瓶内画出连接止水夹K1和K3的导管长度情况。
②打开止水夹K1和K3，关闭止水夹K2，点燃酒精灯加热，当出现__________________________现象时，停止加热，并关闭止水夹K1和K3。
探究氨气与HCl气体的反应
③打开止水夹K2，一段时间后，除了看到有大量白烟生成这一现象外，还可观察到______________________________，导致这一现象的主要原因是_________。
（2）氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：
28．（8分）Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得。由于Fe(OH)2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式：，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 。若按照常规方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，较难观察到白色沉淀现象。
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。
⑴除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法。
⑵先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入来隔绝空气，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。
A
高温
⑶生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。
方法二：用右图装置来制备。
⑴在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4 ，⑵在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是, 写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式、。
食 品名 称
500g食品的味精
含量/mg
春 卷
400
排 骨
240
水 饺
130
⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是。
六、(本题2小题，共8分)
29．（3分）酒楼的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物一谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na。右表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：（列式计算）
⑴谷氨酸钠的相对分子质量为；其中碳、氢元素的质量比为 ；
⑵若某同学一次吃了200g春卷，他食用了mg味精，其中含钠元素的质量为mg（结果保留一位小数）。
30．（5分）某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。
实验编号
R 的质量/克
稀硫酸的体积/毫升
生成H2的体积/升
1

2

3

4

5

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 。
（3）若所使用的稀硫酸密度为克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。
玄武区2008－2009学年第二学期九年级测试题（二）参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
A
C
C
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
B
D
BD
AC
A
BC
D
MnO2
21．（1）2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 === 2H2O + O2↑
（2）白 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
实验与结论实验Ⅰ：用玻璃棒蘸取少量液体点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不成立
实验Ⅱ：稀盐酸 2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑
22．（1）延展性；（2）A；（3）与水和氧气接触；
（4）6HCl + Fe2O3＝ 2FeCl3 + 3H2O；（5）它们的含碳量不同
23．（1）①D②G ③A. ④ E
（2）①溶液中都存在OH—②碳原子的排列方式不同
点燃
===
24.（1）天然气燃烧生成二氧化碳，不能避免温室效应；CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O点燃

（2）2C2H5SH ＋ 9O2＝ 4CO2 +2SO2 +6 H2O;
（3）．SO2（或写名称） 金属（只要合理均可）
25.（1）过滤烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）（本空两分，少两个扣1分，少一个不扣分，多一个扣1分）写出两个正确少一个不给分）
（2）Ag Fe Zn（少一个不给分）
（3）取少量上层清液，加入少量锌粒，若锌粒上有固体析出，则A不过量；若锌粒上无固体析出，则A过量。
26．（1）CO2，浅绿色。
（2）4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2；CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
27．（每空1分，共6分）（1）①连接止水夹K1的导管短，连接止水夹K3的导管长 ②D中的湿润红色石蕊试纸变蓝③干瘪的气球变大 氨气与HCl气体反应，导致瓶内的压强变小（2）NH3+ HCl= NH4Cl
28．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
方法一：（1）煮沸　（2）少量植物油　（3）防止氧气进入溶液中或防止Fe(OH)2与O2方法二：（3）在A处收集氢气进行验纯
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4
(4) 隔绝了氧气
29. ⑴（每空分）169 15：2 ⑵（每空1分）
26．（1）（每空1分）实验4、实验5 ， 实验1、实验2
（2）24 （2分） （3）16% （1分）