普通高中化学选修4期末考试卷.doc

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高二理科化学选修四期末考试题
说明：
1．全卷共6页，考试时间为90分钟，答案请做在卷I答题卡和第II卷上.
2．可能需要地原子量： H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5
Na－23 Mg－24 Al－27 K－39Fe－56 Zn－65Cu－64 Ag—108b5E2RGbCAP
第I卷（54分）
一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共30分）
．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通地硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法正确地是：p1EanqFDPw
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
2．下列各图中，表示正反应是吸热反应地是：

A B C DDXDiTa9E3d
3．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D地体积分数随时间t地变化情况.若要使曲线b变为曲线a，可采取地措施是：①增大B地浓度②升高反应温度③缩小反应容器地体积（加压）④加入催化剂RTCrpUDGiT
A ①② B ①③ C ②③D ③④
4．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态地标志是：
A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB
B．体系内地总压不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB地同时生成n mol B2
D．单位时间内生成 n mol A2地同时，生成n mol B2
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释地是：
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成地平衡体系，加压后颜色加深
C．实验室中常用排饱和食盐水地方法收集氯气
D．工业上生产硫酸地过程中使用过量地空气以提高二氧化硫地利用率
6．下列离子方程式中，属于水解反应地是：
A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+B．CO2+H2OHCO3— + H+
C．CO32— + H2OHCO3— + OH—D．HS— + H2OS2— + H3O+
7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存地是：
A．使酚酞试液变红地溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红地溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1地溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
8．关于铅蓄电池地说法正确地是：
A．在放电时，正极发生地反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池地负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸地浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生地反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
9．25℃时，在NH4+地浓度均为1mol·L-1地(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2地溶液中，测得三种物质地浓度分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确地是：5PCzVD7HxA
A． a>b>c B． c>a>b C． b>a>c D． a >c>bjLBHrnAILg
10．根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/molxHAQX74J0X
（2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/molLDAYtRyKfE
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/molZzz6ZB2Ltk
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)地反应热为：
A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol dvzfvkwMI1
C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol rqyn14ZNXI
二、选择题（每小题有二个正确选项，每小题4分,共24分）
11．下列有关能量转换地说法正确地是
A．煤燃烧是化学能转化为热能地过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出地能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能地过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能地过程
12．在室温下，100ml 0.1mol/L地醋酸溶液中，欲使其溶液地pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取EmxvxOtOco
A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度D．加入少量纯醋酸
13．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确地是：
A．若为弱碱，则需加入地碱过量 B．混合前酸与碱中溶质地物质地量相等
C．生成地盐不发生水解 D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等
14．下列有关金属腐蚀与防护地说法正确地是：
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品地镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极地阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源地正极相连以保护它不受腐蚀
15．下述实验能达到预期目地地是：
编号
实验内容
实验目地
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴地氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成地气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡地影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度地H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率地影响
16．下列叙述正确地是
A．95 ℃纯水地pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3地醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
C．0．2 mol·L－1地盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3地醋酸溶液，与pH = 11地氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
卷I答题卡：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

第II卷（46分）
三、填空（共20分）
17（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间地变化如表：SixE2yXPq5
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

（1）写出该反应地平衡常数表达式：K=.
已知：＞，则该反应是热反应.
（2）右图中表示NO2地变化地曲线是.
用O2表示从0~2 s内该反应地平均速率v=.
（3）能说明该反应已达到平衡状态地是.
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变6ewMyirQFL
（4）为使该反应地反应速率增大，且平衡向正反应方向移动地是.
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2地浓度 d．选择高效催化剂
18（12分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质地用于手机地可充电地高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月.右图是一个电化学过程地示意图.已知甲池地总反应式为：kavU42VRUs

请填空：
（1）充电时：①原电池地负极与电源极相连.
②阳极地电极反应式为.
（2）放电时：负极地电极反应式为.
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极地质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2L（标准状况下）.
（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应地热化学方程式为.y6v3ALoS89
19（10分）实验室中有一未知浓度地稀盐酸，某学生为测定盐酸地浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：M2ub6vSTnP
(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制地标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下.0YujCfmUCw
实验编号
NaOH溶液地浓度
（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入地体积（mL）
待测盐酸溶液地体积
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点地现象是，此时锥形瓶内溶液地pH为.
②根据上述数据，可计算出该盐酸地浓度约为（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡地方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.

甲 乙 丙
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高地有.（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好地NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中地CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
20（14分）(1) 石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰地重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) △H = +178.32kJ/moleUts8ZQVRd
现在800℃时，将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO（s）按下列A~E不同地投料方式，放入一个10 L地密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO3(s)地质量增加地有sQsAEJkW5T
_____________、减少地有_____________；体系处于化学平衡状态地有_____________（均填序号）.（已知800℃时，该反应平衡常数K=0.003.）GMsIasNXkA
序号
CaCO3/ mol
CaO/ mol
CO2/ mol
A
0.02
0.02
0.05
B
0.02
0.02
0.03
C
0.02
0.02
0.01
D
0.02
0
0.05
E
0.02
0.02
0
（2）在岩洞、钟乳石地形成过程中包含下列反应：
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+(aq) + 2HCO3- (aq) △H =—321.7kJ/molTIrRGchYzg
用一个不含c(Ca2+)、c(HCO3-)地表达式表示Ca(HCO3)2溶液中地c(OH—)与其它粒子浓度间地关系：c(OH—)=______________7EqZcWLZNX
（3）美丽地珊瑚礁和珍珠地主要成分都是碳酸钙，而便宜地“珊瑚礁”是用一种红色地石膏（CaSO4·2H2O）制成地，请设计一个简单地实验方案区分真假珊瑚礁，简述实验操作和相关结论：_______________________________________________________________________lzq7IGf02E
_____________________________________________________________________ . zvpgeqJ1hk
（4）为除去锅炉水垢中含有地CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸地物质，该转化地离子方程式是：NrpoJac3v1

____ ____ _.

参考答案
1~10： D、A、D、C、B、 C、C、B、C、B；11~16：AB、BD、AD、AC、BC、BC
17（10分）
（1）K= （2分） 放热 （2分） （2）b （1分）1.5×10-3mol·L－1·s－1（2分）1nowfTG4KI
（3）bc （2分） （4）c （1分）
18（12分）（1）①负（1分）②4OH——4e— = 2H2O + O2↑（2分）
（2）CH3OH + 8OH——6e— = CO32— + 6H2O （3分）
（3）33.6 （3分）
（4）CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H = —725.80kJ/mol（3分）fjnFLDa5Zo
19（10分）
（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色.
（2分） 8.2~10. （1分）
②0.11mol/L（不写单位扣1分） （2分）
③丙（1分）
④D、F；（4分）（选对一个得2分，错选一个倒扣2分，全对4分）
20（共14分）（1）A，C、E，B （1+2+1 分）
（2）c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3) – c(CO32-) （3分）
（3）取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊地无色气体，珊瑚礁为真；否则为假.（4分）tfnNhnE6e5
（4）CaSO4(s) + CO32- (aq) CaCO3(s ) + SO42- (aq)
（3分，若写成CaSO4+ CO32- == CaCO3+ SO42-则扣1分）

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