高中化学实验汇总.doc

高中化学课本实验汇总
一、《必修一》
1、粗盐提纯P5
除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐
按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________
所涉及的实验操作：_____________________________________________________________
2、溶液中SO42—检验方法P6
_______________________________________________________________________________
溶液中Ag+检验方法P7
_______________________________________________________________________________
3、蒸馏P7-8
所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________
注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……
4、萃取分液P9
操作方法：______________________________________________________________________
注意：查漏（方法：____________________________________________________________）
溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______
碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______
玻璃塞上的小孔作用__________________________
5、电解水P13
气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二
实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）
_______________________________________________________________________________
6、一定物质的量浓度溶液的配制P16
操作：_________________________________________________________________________
实验仪器：_____________________________________________________________________
误差分析:__________________________________________________________________
7、胶体的性质和制备P26
（1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________
（2）丁达尔效应：（操作和现象）
_______________________________________________________________________________
（3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________
补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________
（4）电泳（P28科学视野）
补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________
8、离子反应P31-33（现象）
（1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________
（3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________
（5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________
9、钠单质的性质P47、P49
（1）如何取一小块钠____________________________________________________________
（2）钠的切割、加热____________________________________________________________
（3）钠与水的反应______________________________________________________________
反应方程式：___________________________________________________________________
10、铝单质的性质P48
铝熔化实验中的现象：___________________________________________________________
11、铁单质与水反应P50
反应方程式：___________________________________________________________________
注意：棉花、肥皂液、氢气的检验
12、过氧化钠与水反应P55
反应方程式：___________________________________________________________________
注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_______________________________________________
13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56
（1）外观差别__________________________________________________________________
（2）溶于水温度变化____________________________________________________________
（3）滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________
（4）热分解实验（大管套小管）__________________________________________________
（5）与酸反应的现象____________________________________________________________
14、焰色反应P57
操作方法：_____________________________________________________________________
常见焰色：_____________________________________________________________________
15、氢氧化铝的性质P58
（1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水
（2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液
16、铁的氢氧化物P60
（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
（2）Fe(OH)2的制备
沉淀在空气中放置的现象_________________________________________________________
如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_____________________________________________
17、Fe3+的检验P61
操作及现象：___________________________________________________________________
化学方程式：___________________________________________________________________
补充：Fe2+的检验方法：（1）______________________________________________________
（2）______________________________________________________
18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61
FeCl3溶液中加Fe粉：____________________________________________________________
FeCl2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________
补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_____________________________________________
19、铝盐和铁盐的净水作用P62
现象，方程式___________________________________________________________________
20、硅酸的制备P76
Na2SiO3（1:2或1:3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。
21、硅酸盐阻燃（防火材料）P77
小木条获滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。
22、H2在Cl2中的燃烧P83
现象：_________________________________________________________________________
23、氯水漂白P84
有色纸条或布条、有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中。
24、氯离子的检验P86
硝酸银溶液、稀硝酸；碳酸根离子的干扰。
25、SO2漂白P90
品红褪色，加热后___________，解释_______________________________________________
26、NO2与水反应P92
如何使其尽可能被水吸收_________________________________________________________
27、氨气的喷泉实验P97
装置、原理、现象
28、氨气的制取和性质P98-99
制取方法：（1）_________________________________________________________________
（2）_________________________________________________________________
发烟实验：_____________________________________________________________________
29、浓硫酸黑面包实验P101
解释：（变黑、发泡、白雾、酸味……）
_______________________________________________________________________________
30、浓硫酸和铜反应P101
化学方程式：___________________________________________________________________
现象：_________________________________________________________________________
二、《必修二》
1、钾的性质P6
钾在空气中的燃烧的现象：_______________________________________________________
钾与水反应的现象：_____________________________________________________________
2、卤素间的置换反应P9
描述颜色：

Cl2
Br2
I2
单质

水溶液

CCl4溶液中

3、元素周期律P15-16
（1）镁带。砂纸除去氧化膜，加水，滴酚酞，加热至沸。
现象：_________________________________________________________________________
（2）镁带，铝片。砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸。
现象：_________________________________________________________________________
（3）Si、P、S、Cl2分别与H2反应
现象：_________________________________________________________________________
4、Na与Cl2反应P21
现象：_________________________________________________________________________
5、化学反应中的热效应P33-34
（1）镁条+稀盐酸_________（2）Ba(OH)2˙8H2O+NH4Cl________（3）NaOH+HCl________
6、铜锌原电池P40-41
现象：_________________________________________________________________________
7、原电池设计P42
利用提供的原料，设计实验装置：正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。
8、化学反应速率P48
（1）H2O2、FeCl3催化，在不同温度下观察。
现象：_________________________________________________________________________
（2）H2O2，相同温度下分别放入FeCl3溶液和MnO2观察。
现象：_________________________________________________________________________
9、铝热反应P89
铝热剂_____________________________
操作方法：______________________________________________________________________
现象：_________________________________________________________________________
10、海水淡化P90
两套装置图的认识。
11、海带提碘P91
灼烧、溶解、过滤、氧化。检验___________________________________________________
三、《选修三》
1、原子光谱P8
发射光谱：谱线__________________背景__________________
吸收光谱：谱线__________________背景__________________
2、物质颜色P41
将下列固体溶于水，颜色与固体相对照

CuSO4
CuCl2˙2H2O
CuBr2
NaCl
K2SO4
KBr
固体

溶液

3、Cu的配合物P42
向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，加入乙醇。
化学方程式：___________________________________________________________________
现象：_________________________________________________________________________
解释：_________________________________________________________________________
4、Fe的配合物P43
向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液。
现象：_________________________________________________________________________
化学方程式：___________________________________________________________________
5、晶体的形成P61
（1）硫晶体：__________________________________________________________________
（2）碘晶体：__________________________________________________________________
（3）硫酸铜晶体：______________________________________________________________
四、《选修四》
1、中和热的测定P5
（1）仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒
（2）保温的方法：______________________________________________________________
（3）NaOH稍过量的原因：______________________________________________________
（4）快速加一次性加入NaOH溶液，环形搅棒搅动，读取最高温度。
（5）中和热计算方法
2、化学反应速率的测定P18
（1）气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，则气密性良好
（2）测10mL H2所需要时间（秒表）
3、浓度影响化学反应速率P20
KMnO4溶液、不同浓度H2C2O4溶液；溶液褪色时间。
化学方程式：___________________________________________________________________
4、温度影响化学反应速率P21
（1）Na2S2O3溶液、H2SO4溶液；不同温度下出现浑浊的时间。
化学方程式：___________________________________________________________________
（2）KI溶液、H2SO4溶液、淀粉溶液；不同温度下出现蓝色的时间。
化学方程式：___________________________________________________________________
5、催化剂影响化学反应速率P22-23
（1）H2O2溶液、MnO2；是否使用催化剂；带余烬的小木条是否复燃。
注：通过漏斗添加MnO2。
（2）H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液；不同催化剂作用下产生气泡的快慢。
现象：_________________________________________________________________________
（3）KMnO4溶液、H2C2O4溶液、MnSO4固体；是否使用催化剂；溶液褪色时间。
Mn2+的催化作用
（4）淀粉溶液、碘水、H2SO4溶液、唾液；不同催化剂作用下褪色快慢（淀粉水解）。
现象：_________________________________________________________________________
6、浓度影响化学平衡移动P26-27
（1）K2Cr2O7溶液、浓H2SO4、NaOH溶液；H+不同的条件下平衡移动。
化学方程式：___________________________________________________________________
现象：_________________________________________________________________________
（2）FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH；改变Fe3+以及SCN—的浓度影响平衡移动。
化学方程式：___________________________________________________________________
现象：_________________________________________________________________________
7、温度影响化学平衡移动P28
NO2、N2O4；冷热水中颜色变化。
化学方程式：___________________________________________________________________
现象：_________________________________________________________________________
8、弱电解质的电离P42
分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液。
现象：_________________________________________________________________________
9、pH的测定P47
（1）pH计
（2）pH试纸
操作方法：_____________________________________________________________________
广泛pH试纸的测定范围______________。
10、酸碱中和滴定P50-51
（1）认识酸式滴定管、碱式滴定管
准确度、刻度、查漏、润洗、区分
（2）指示剂选取
酚酞、甲基橙、（其它：KMnO4、淀粉等）
（3）操作步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）、滴定。眼睛注视_______________________，滴定终点判断方法：___________________________________（4）误差分析:__________________________________________________________
11、盐类水解P54
测pH：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4
12、实验探究FeCl3水解的影响因素P57
浓度？酸碱性？设计实验。
13、沉淀的溶解P63
Mg(OH)2、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。
现象：_________________________________________________________________________
14、沉淀的转化P64
（1）AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液。
现象：_________________________________________________________________________
溶解度由大到小：_________________________ Ksp由大到小________________________
（2）MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
现象：_________________________________________________________________________
溶解度由大到小：_________________________ Ksp由大到小________________________
15、原电池P71
盐桥的作用：_______________________________________________________________
16、电解池P79
电解CuCl2溶液、石墨电极、湿润的碘化钾淀粉试纸。
化学方程式：___________________________________________________________________
现象：_________________________________________________________________________
17、Fe的吸氧腐蚀P85
Fe（打磨）、NaCl；具支试管；观察导管中的液面。
18、牺牲阳极的阴极保护法P87
Zn、Fe、NaCl溶液（H+）、K3[Fe(CN)6]；电源。
化学方程式：___________________________________________________________________
现象：_________________________________________________________________________
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