高一上金属的化学方程式汇总.doc

高一上第三章金属有关方程式（有一定难度）钠及其化合物1. 钠的制备：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl22. 工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4（熔融） 4NaCl+Ti3. 用物理性质冶炼K：Na+KCl NaCl+K（g）4. 与H2O的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2)5. 与硫酸氢钠溶液反应 2Na+ 2NaHSO4=2Na2SO4+H26. 与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 +H27. 与氯化铁溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H28. 与氯化铵溶液反应2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H29. O2：缓慢氧化：4Na+O2= 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2 Na2O2 (淡黄色固体)10. 与Cl2反应：2NaCl2 2NaCl (白烟)11. 与S反应：2NaSNa2S (研磨会爆炸)12. 氧化钠与氧气反应：2Na2O+O2 Na2O213. 氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO314. 氧化钠与水：Na2O+H2O=2NaOH15. 氧化钠与盐酸:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 16. 氧化钠与二氧化硫：Na2O+SO2=Na2SO317. 过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O218. 过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 19. 过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 20. 过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2 +SO2 =Na2SO421. 向NaOH 溶液中通入少量的 CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 22. 向NaOH 溶液中通入过量的 CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3(饱和溶液) + CO2 + H2O = 2NaHCO323. 向Ca(OH)2 溶液中通入少量的 CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 24. 向Ca(OH)2 溶液中通入过量的CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 25. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)226. 向NaOH 溶液中通入少量的 SO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 27. 向NaOH 溶液中通入过量的 SO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO328. 碳酸钠与盐酸反应本质：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2 + H2O29. 碳酸氢钠与盐酸反应本质：HCO3- + H+ = CO2 + H2O30. 碳酸氢钠与氢氧化钙反应：当碳酸氢钠过量时：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O31. 碳酸氢钠与氢氧化钙反应：当碳酸氢钠不足时：NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O32. 碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO233. 碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 铝和镁及其化合物34. 工业上采用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝：2Al2O3(熔融) 4Al +3O235. Al和NaOH溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H236. 铝与氧化铁反应：Fe2O3 + 2Al高温2Fe + Al2O337. 氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O38. 铝盐溶液与氨水反应制得：39. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 40. Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O41. NaAlO2和少量的CO2溶液反应：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-42. NaAlO2和过量的CO2溶液反应：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-43. 铝离子和过量的NaOH溶液反应：Al3+4OH-= AlO2- +2H2O44. 氯化铝和NaAlO2反应：Al3+ 3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 45. NaAlO2和过量的盐酸反应：4H+ AlO2-= Al3+2H2O46. 镁和氮气反应：3Mg+N2 Mg3N247. 氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2 MgO+H2O铁和铜及其化合物48. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl2=2FeCl349. 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 (置换)50. 当Fe少量时，Fe和稀HNO3反应：离子方程式为：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+NO+2H2O51. 当Fe过量时，Fe和稀HNO3反应：离子方程式为：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O 52. 铁和Fe3+反应：Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+53. 铜和Fe3+反应：2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+54. 氧化亚铁和酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O55. 氧化铁和酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O56. 四氧化三铁和酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O57. 氧化铁受热分解：58. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)359. 实验室制备氢氧化亚铁：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO460. 实验室制备氢氧化铁：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl61. 三价铁离子检验：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl62. 向氯化铁溶液中加入Cu：2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+ ； 63. 向氯化铁溶液中加入KI溶液： 2Fe 3+ 2I- =2Fe 2+ + I2； 64. 向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe 3+ H2S =2Fe 2+2H + + S65. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-