九年级科学期末计算题练习.doc

1． （6分）一块表面被氧化的镁条跟100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应,并生成0.2克氢气.求
(1) 该镁条中单质镁的质量
（2）该镁条中氧化镁的质量
(3) 反应后溶液中溶质的质量分数

2.（4分） 在学校运动会“吉尼斯” 挑战赛上，需要把一质量m=100 kg，边长a＝1 m，质量分布均匀的立方体，利用翻滚的方法沿直线移动一段距离，如图所示。
（g=10 N/kg，计算结果保留整数）求：
（1）翻滚立方体时，使立方体一边刚刚离开地面，所用最小力F的大小；
（2）挑战者用翻滚的方法使立方体沿直线移动
了20 m，用时40 s，挑战者克服立方体重力做功
的功率是多少。

3．（6分）建筑工人要向楼上运送货物，为了省力，他在一个斜面上安装了一个滑轮组，做成如图所示的装置，斜面的倾角为300且固定在在水平面上．运送货物时，工人用400N的力拉绳子，重为1000N的货物在20s内沿斜面匀速运动6m，求此过程中
（1） 人拉动绳子的速度是多少；
（2） 该装置的机械效率；
（3） 若忽略动滑轮重、绳重及绳与滑轮间的摩擦力，物体所受斜面的摩擦力是多少；

4.某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出4克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：(已知铜不与硫酸反应，也不溶于水。)
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10克
m克
第二次加入l0克
3.52克
第三次加入10克
3.28克
第四次加入10克
3.04克
第五次加入10克
3克
第六次加入10克
3克

(1)从以上数据可知，最后剩余的3克固体的成分是 ；第 次加入稀硫酸反应后样品中的镁已经完全反应；表格中m= 。
(2)合金样品中镁的质量分数是 。
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
5.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3 g
2g
l g
1g
（1） 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是  ；
（2） 计算该测定过程产生的全部二氧化碳质量．
（3） 求稀盐酸的浓度？
6.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。则：www-2-1-cnjy-com
(1)生成CO2的质量为____________。
(2)试求该纯碱样品中Na2CO3的质量。
(3)根据条件，此题还可求算出下列中的____________(只填字母标号，不计算)
A. 该纯碱样品中NaCl的质量分数 B. 反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C. 反应后所得溶液中NaCl的质量分数 　D. 反应生成水的质量

4.现有部分变质的氢氧化钠固体14.6克，放入100克稀盐酸，恰好完全反应，产生气体4.4克，问（1）原有碳酸钠多少克？（2）盐酸的质量分数（3）反应后溶质的质量分数

7、小科为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
稀盐酸
干燥剂
电子天平
钙片粉末

反应前总质量(g)
275.58
反应后总质量(g)
274.92
反应前后质量差(g)
0.66
容器内气体质量差(g)
m

(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。
(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是CO2(密度为ρ2)。则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为 。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应)21教育网

8、（6分）某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰( CaO)变质情况，进行了如下实验：
①称取生石灰25克，将其露置于空气中。
②一段时间后，称量发现质量增加了4克。
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。 回答下列问题。
(l)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 _______克。
(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？

第35题图
9、 （8分）如图甲是小明制作的防盗报警装置示意图，其中工作电路电源电压U1=6伏，指示灯L的额定电压UL=2.5伏，定值电阻R0=350欧；控制电路电源电压U2=1.5伏，磁敏电阻Rx的阻值随其所处位置磁场强度的变化关系如图乙所示，当窗户分别处在轨道A、B、C处时，磁敏电阻Rx所处位置的磁场强度分别为a、b、c。闭合开关S1和S2后，当窗户关闭时，指示灯亮，蜂鸣器不工作；当窗户打开一定程度时，指示灯熄灭，蜂鸣器发出警报声。
（1）将窗户移到A点时，窗户关闭。闭合开关S1，指示灯L正常发光，求此时流过定值电阻R0的电流。（写出计算过程）
（2）已知电磁铁线圈中的电流达到3毫安时，电磁铁的衔铁刚好被吸下，指示灯L熄灭，蜂鸣器开始报警。现移动滑动变阻器RP的滑片，使其接入电路的阻值为其最大阻值的2/3，当窗户移至轨道B点位置时，蜂鸣器恰好开始报警。若要求窗户移至轨道C点位置时才开始报警，此时能否通过调节滑动变阻器的阻值来实现？请通过计算加以说明。（写出计算过程，电磁铁线圈电阻忽略不计）

10、．(6分)粗糙的水平地面上有一正方体木块。现用水平推力F推它，推力F与木块的速度v随时间t变化的图象分别如图甲、乙所示。已知正方体木块高h＝20厘米，密度ρ＝0.6×103千克/米3 。(g=10N/Kg)
(1)求木块的质量 Kg和木块对地面
的压强 Pa；
(2)请在图丙中，画出0～6s内
木块所受的摩擦力f随时间
t变化的图线。

11.（6分）我国药学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。目前它已成为应用于世界各国对疟疾治疗的最好药物，具有高效、速效、清热解暑、退虚热、杀原虫、低毒等特点，它是从我国民间治疗疟疾草药黄花蒿中分离出来，外形无色针状结晶体，熔点156-157℃，易溶于乙醇等有机溶剂，不溶于水，有可燃性，根据以上信息回答以下问题：(C-12 H-1 O-16)
(1) C15H22O5中碳、氧质量比
(2) 写出青蒿素完全燃烧的化学方程式：
(3) 141克青蒿素完全燃烧可产生二氧化碳多少克?

12、（6分）在制取C02的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，C02的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)
实验序号
温度（℃）
大理石颗粒
盐酸质量分数（%）
实验目的
1
20
粗
5
探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
2[来源:学科网ZXXK]
20
细
5
(1)为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是 ；
(2)实验中C02体积随时间的变化关系如图二所示，请将实验2中C02体积随时间变化的曲线画在图二中。

（3）已知20℃该气压下C02气体密度约1.98 g/L，求大理石中CaCO3的质量分数？（详细计算过程）
(C-12 O-16 Ca-40)

13、．(8分)小金淘米时发现米发霉了，米放在米缸里怎么会发霉呢？小金猜测大米发霉可能与大米的含水率有关。含水率是指“某物质中水的质量占该物质质量的百分比”。于是小金进行如下实验：
Ⅰ．取样。取A、B、C、D、E五种新鲜大米各2份，每份20克。
Ⅱ．测定含水率。各取一份样品依次放入烘箱，设定温度130℃，在相同环境下干燥40分钟，实验数据如下：
大米种类
A
B
C
D
E
实验前质量(克)
20.00
20.00
20.00
20.00
20.00
烘干后质量(克)
18.00
17.00
17.50
17.40
17.80
Ⅲ．探究大米发霉的时间。将5种样品的另一份在相同环境下、相同方式下放置15天后，发现B大米变为灰绿色。取灰绿色物质进行培养，从显微镜下辨认是黄曲霉的菌落。接着观察其他样品大米的变化，40天后，用肉眼观察到的大米发霉的日期如下：
大米种类
A
B
C
D
E
发霉时间(天)
没有霉变
15
30
35
39
(1)按照国家对大米含水率的标准≤14.5%来衡量，五种大米中不合格的是 ▲ 。
(2)根据以上数据，可以得出的结论是 ▲ 。
(3)小金的实验还不够严谨，变量控制上还存在的不足是 ▲ 。
(4)除吸干水分方法外，还可采取▲ 措施防止大米发霉。