2018-2019年重庆一中九年级(上)期末化学试卷(解析版).doc

2018-2019年重庆一中九年级（上）期末化学试卷（解析版）
2018-2019学年重庆一中九年级（上）期末化学试卷
一、选择題（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意
1．（2分）春节文化在海外掀起“中国风”，中国节日已成为入境游的新亮点，下列习俗涉及化学变化的是（ ）
A．贴春联 B．放鞭炮 C．包饺子 D．挂灯笼
2．（2分）下列关于物质用途的描述错误的是（ ）
A．乙醇汽油用作汽车燃料
B．氯化钠用于配制生理盐水
C．不锈钢用于制作炊具
D．银常用于制作家庭电路的导线
3．（2分）下列做法主要利用了乳化原理的是（ ）
A．汽油去油渍 B．稀盐酸除铁锈
C．洗涤剂去油污 D．自来水冲洗泥沙
4．（2分）将下列物质溶于水的过程中，溶液温度明显下降的是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体
C．浓硫酸 D．氯化钠固体
5．（2分）近日，抖音上一段“可乐灭火”的视频在网上疯传，消防员猛力摇晃可乐瓶后，打开瓶盖，可乐从瓶中喷射而出，将火熄灭，下列说法错误的是（ ）
A．可乐能喷射而出，是因为压强发生了改变
B．消防员猛力摇晃是为了加快二氧化碳的逸出
C．电器起火时也能用“可乐灭火”
D．“可乐灭火”不能完全代替灭火器
6．（2分）冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一。下列说法错误的是（ ）
A．对乙酰氨基苯酚是一种氧化物
B．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为151
C．对乙酰氨基苯酚中碳元素质量分数最大
D．对乙酰氨基苯酚含碳、氢、氮、氧四种元素
7．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．将饱和石灰水加热后，溶液变浑浊
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成黄色固体
C．高温下，将一氧化碳通入四氧化三铁固体中，红色固体逐渐变黑
D．将铜丝插入硝酸铝溶液中一段时间后，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
8．（2分）下列关于金属的描述错误的是（ ）
A．金属大多为电和热的优良导体
B．常温下金属均为固态
C．人类使用金属由早到晚顺序是铜、铁、铝
D．金属大多有延展性
9．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质只能有一种，溶剂可以有多种
B．溶液中的溶质只能是固体物质
C．凡是无色透明的液体都是溶液
D．溶液的质量为溶质和溶剂质量之和
10．（2分）下列关于实验的描述错误的是（ ）
A．将黄铜片和紫铜片相互刻画，可以比较二者的硬度
B．要将硝酸钾从它的饱和溶液中析出，可用降温结晶法
C．配制100g 10%的硝酸钾溶液，取水时仰视读数，则配得的溶液溶质质量分数偏大
D．向有少量碘的两只试管中，分别加入等体积的水和汽油，能说明溶解能力与溶剂种类有关
11．（2分）下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是溶剂质量为100g的溶液
B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．饱和溶液降温析出晶体后，剩余溶液可能不饱和
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
12．（2分）下列除杂（括号中为杂质）的试剂或方法错误的是（ ）
A．CO2（O2）﹣﹣通过灼热的Cu网
B．C（Fe）﹣﹣加足量稀盐酸溶解，过滤
C．CO2（CO）﹣﹣点燃
D．FeSO4溶液（CuSO4）﹣﹣加入过量铁粉，过滤
13．（2分）下列化学方程式书写和反应类型表述都正确的是（ ）
A．2Ag+2HCl＝2AgCl+H2↑ 置换反应
B．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应
D．CO+CuOCu+CO2 置换反应
14．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．某温度下，A物质的溶解度为20g，则该温度下A物质的饱和溶液溶质质量分数小于20%
B．B物质的溶液恒温蒸发10g水，析出lg晶体，则该温度下该物质的溶解度大于或等于10g
C．某温度下，向100gC物质的饱和溶液中加入lgC，该溶液质量仍为100g
D．将D物质的饱和溶液恒温蒸发部分水后，所得溶液的溶质质量分数变大
15．（2分）将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表，下列说法错误的是（ ）

烧杯编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
未溶解的固体质量（g）
3
4.2
4.6
A．三个烧杯中的溶液均为饱和状态
B．三个烧杯中，溶质质量分数由大到小为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
C．20℃时，M的溶解度为20g
D．将I、Ⅱ两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等
16．（2分）如图表示的是一定质量的Mg、Fe分别与两份酸充分反应，下列情况一定不符合该图象的是（ ）
A．X为Mg，Y为Fe
B．质量相等的稀盐酸与过量的Mg、Fe反应
C．过量的、溶质质量分数相等的稀盐酸与质量比为3：7的Mg、Fe反应
D．质量、溶质质量分数均相等的稀盐酸和稀硫酸与过量的Mg、Fe反应
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．（4分）用化学用语填空。
（1）氯化钠溶液中的微粒有 ；
（2）两个铁离子 ；
（3）实验室制取氢气 ；
（4）铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是 。
18．（4分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）下列物质中，不属于溶液的有 （填序号）
①双氧水 ②碘酒 ③白醋 ④液氧 ⑤泥水
（2）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，成分中含有硫酸铜。有经验的农户不会用铁桶来盛装该农药，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）某同学欲采用氯化钠固体和蒸馏水配置100g 5%的氯化钠溶液，涉及以下实验步骤：
①溶解，②计算，③称量和量取，④装瓶贴好标签。配制上述溶液，实验步骤的顺序为 （填序号）。溶解时，玻璃棒的作用是 。
19．（4分）高铁为人们出行带来方便。2018年1月25日，重庆西站和沙坪坝站高铁正式运行，将川、渝、黔三省连为一体。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于 （填“纯金属”或“合金”）。
（2）部分乘客选择方便的自热米饭，内有主要成分为氧化钙的发热包，加水混合后放热，几分钟后米饭即可食用。发热的原理是 （用化学方程式表示）。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是高铁列车上常用的“绿色环保高效”消毒剂，易溶于水且与水反应，其化学方程式为4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 。
（4）高铁制造常用的金属有铝、铁、铜等。要比较上述三种金属的活动性顺序，下列实验设计可行的是 （填序号）。
A．将铁丝和铜丝分别插入氯化铝溶液中
B．将铝丝和铜丝分别插入硫酸亚铁溶液中
C．将铝丝和铁丝分别插入硫酸铜溶液中
D．将铝丝、铁丝和铜丝分别插入完全相同的稀盐酸中
20．（4分）甲、乙、丙三种物质在水中的溶解情况与温度的关系如图所示。

（1）不同压强下，气体甲的溶解度随温度的变化如图1所示，图中P1对应的压强为101KPa，则P2对应的压强为 （填序号）。
A．大于101KPa
B．小于101KPa
C．无法确定
（2）图2中M点的意义为 。
（3）图3表示10g丙配成饱和溶液时所需溶剂质量随温度的变化图象，其中X的值应为 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．t1℃时，丙溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
C．t2℃时，将130g丙的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水170g
D．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
21．（4分）竖炉炼铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。

（1）赤铁矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示竖炉内进行的反应：
a．还原反应室内 （任意选择一个）。
b．燃烧室内 。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
A．加入的铁矿石要进行粉碎，目的是加快反应速率和提高原料利用率
B．该工艺流程中，可循环利用的物质有高温尾气（CO2和H2O）和CH4
C．燃烧室内进行的反应为炼铁提供了大量热量
D．竖炉炼铁得到的产品为纯铁
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（4分）对比是化学学习中常用的一种思维方法，下列实验均利用到对比思维。
（1）实验一是用于探究铁生锈是否与 有关。
（2）实验二中，通过对比铜片上的白磷和水中的白磷，可得出物质燃烧与 有关。
（3）实验三中，甲乙两瓶内装有等体积的CO2，甲瓶加入少量水，乙瓶加入等体积的NaOH溶液。乙瓶中发生的化学反应方程式为 。若只通过乙瓶产生的现象， （填“能”或“不能”）得出CO2能与NaOH反应。
23．（7分）实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。
实验1﹣﹣确定样品成分
（1）提出猜想猜想1：样品为铜、锌
猜想2：样品为铜、铁
猜想3：样品为铜、 （填名称）
（2）用磁铁靠近该样品，观察到 （填“有”或“无”）固体被吸引，则猜想1不成立。
（3）要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为 （填序号）。
A．硝酸镁溶液 B．硝酸铝溶液 C．硝酸锌溶液 D．硝酸亚铁溶液
观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。
实验2﹣﹣样品性质探究：将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图
所示。下列说法错误的是 （填序号）。
A．a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
B．b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种
C．图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应
D．c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同
实验3﹣﹣测定该样品中铜的质量分数
步骤：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒等。
（2）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是 （用a、b、c表示）。
（3）小明测定的数据偏大，可能的原因是 （填序号）。
A．过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿
B．③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤
C．称量时，将药品和砝码放反了（假定只有步骤④称量时使用了游码）
D．步骤①中操作不当，所加盐酸量不足

四、计算题（本题包括1个小题，共7分）
24．（7分）电解氯化镁溶液可发生如下反应：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑．将一定质量的氯化镁溶液通电一段时间后，过滤，得到5.8g滤渣和100g10%的氯化镁溶液。
（1）氢氧化镁中，各元素的质量比为 。
（2）要将上述100g10%的氯化镁溶液变为20%的溶液，可加入氯化镁固体 g。
（3）求电解前，氯化镁溶液的溶质质量分数（写出具体计算过程，结果保留1位小数）。

2018-2019学年重庆一中九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择題（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意
1．【解答】解：A、贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、放鞭炮过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
C、包饺子过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、挂灯笼过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
2．【解答】解：A、乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，乙醇汽油用作汽车燃料，可减少环境污染、节省石油资源，故选项说法正确。
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠用于配制生理盐水，故选项说法正确。
C、不锈钢具有良好的抗腐蚀性，可用于制作炊具，故选项说法正确。
D、银具有良好的导电性，但价格太高，不能用于制作家庭电路的导线，故选项说法错误。
故选：D。
3．【解答】解：A．汽油洗涤衣服上的油渍，是利用了油污能溶解在汽油中，利用的溶解原理，故选项错误。
B．稀盐酸除去铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是利用乳化作用，故选项错误。
C．洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用，故选项正确。
D．自来水洗去泥土，是利用了是利用水的流动，将泥土冲走，不是利用乳化作用，故选项错误。
故选：C。
4．【解答】解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。
A、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；
C、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；
D、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误。
故选：B。
5．【解答】解：A．可乐能“喷溅而出”是由于压强减小，气体的溶解度减小所致，正确；
B．消防员“使劲摇晃”的目的是为了加快二氧化碳逸出，正确；
C．电器起火时不能用“可乐灭火”，因为有水生成，可能会发生触电，错误；
D．“可乐灭火”不能完全代替灭火器，如不能扑灭油类火灾、电器着火等，正确。
故选：C。
6．【解答】解：A．氧化物中只含有两种元素，而该物质中含有四种元素，故选项说法错误。
B．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是12×8+1×9+14+16×2＝151，故选项说法正确。
C．对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氮、氧元素的质量比是（12×8）：（1×9）：（14×1）：（16×2）＝96：9：14：32，故选项说法正确。
D．由化学式可知，对乙酰氨基苯酚含碳、氢、氮、氧四种元素，故选项说法正确。
故选：A。
7．【解答】解：A、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，将饱和石灰水加热后，溶液变浑浊，该选项说法正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，该选项说法不正确；
C、高温下，将一氧化碳通入四氧化三铁固体中，反应前后固体都是黑色的，该选项说法不正确；
D、将铜丝插入硝酸铝溶液中时，无明显现象，该选项说法不正确。
故选：A。
8．【解答】解：A、金属大多为电和热的优良导体，正确；
B、常温下金属不是都为固态，比如汞是液体，错误；
C、人类使用金属由早到晚顺序是铜、铁、铝，正确；
D、金属大多有延展性，正确；
故选：B。
9．【解答】解：A、溶液中溶剂只能有一种，溶质可以有多种，该选项说法不正确；
B、溶液中的溶质可以是固体、液体、气体等，该选项说法不正确；
C、无色透明的液体不一定是溶液，例如水是无色透明的液体，不是溶液，该选项说法不正确；
D、溶液的质量为溶质和溶剂质量之和，该选项说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、将黄铜片和紫铜片相互刻面，可以比较二者的硬度，故选项说法正确。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，要将硝酸钾从它的饱和溶液中析出，可用降温结晶法，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
D、向有少量碘的两只试管中，分别加入等体积的水和汽油，碘易溶于汽油，难溶于水，说明溶解能力与溶剂种类有关，故选项说法正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、饱和溶液不一定是溶剂质量为100g的溶液，该选项说法不正确；
B、温度不同时，物质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓，也可能是饱和溶液的质量分数小于不饱和溶液的质量分数，该选项说法不正确；
C、饱和溶液降温析出晶体后，剩余溶液饱和，该选项说法不正确；
D、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，该选项说法正确。
故选：D。
12．【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，Cu不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
13．【解答】解：A．银在金属活动性顺序中排在H后面，所以银与稀盐酸不反应，故错误；
B．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
C．乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故正确；
D．该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，某温度下，A物质的溶解度为20g，则该温度下A物质的饱和溶液溶质质量分数为×100%，小于20%，故选项说法正确。
B、B物质的溶液恒温蒸发10g水，析出lg晶体，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度等于10g，若是不饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度大于10g，故选项说法正确。
C、某温度下，向100gC物质的饱和溶液中加入lgC，C不能继续溶解，该溶液质量仍为100g，故选项说法正确。
D、将D物质的饱和溶液恒温蒸发部分水后，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。
15．【解答】解：A、充分溶解后，均有固体剩余，说明三个烧杯中的溶液均为饱和状态，该选项说法正确；
B、三个烧杯中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ溶液中溶质质量依次增大，因此溶质质量分数由大到小为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，该选项说法正确；
C、设20℃时，M的溶解度为x，根据题意有：10g：（5g﹣3g）＝100g：x，x＝20g，该选项说法正确；
D、由于I、Ⅱ两个烧杯中的溶质质量不相等，将I、Ⅱ两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量不相等，Ⅰ析出固体质量大，该选项说法不正确。
故选：D。
16．【解答】解：A、由于铁的活动性小于镁，在相同的时间内镁生成的氢气多，X为Mg，Y为Fe符合图象，故A正确；
B、由于生成的氢气相同，质量相等的稀盐酸与过量的Mg、Fe反应，符合图象，故B正确；
C、质量比为3：7的Mg、Fe与过量的酸反应，通过化学方程式可知，生成的氢气相等，故C正确。
D、质量、溶质质量分数均相等的稀盐酸和稀硫酸与过量的Mg、Fe反应，氢气中的氢元素来自酸，所以生成的氢气不相等，故D不正确。
故选：D。
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．【解答】解：（1）氯化钠溶液中的微粒有钠离子、氯离子和水分子，故填：Na+、Cl﹣、H2O；
（2）两个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2，故填：2Fe3+；
（3）实验室制取氢气是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）铝制品在空气中不易被腐蚀是铝和氧气反应生成氧化铝，故填：4Al+3O2＝2Al2O3。
18．【解答】解：（1）溶液是均一、稳定的混合物，液氧属于纯净物，泥水放置一段时间，会分层，所以不属于溶液的有④⑤；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，溶解，所以实验步骤的顺序为②③①④，玻璃棒的作用是加速溶解。
故答案为：（1）④⑤；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）②③①④，加速溶解。
19．【解答】解：（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于合金。
（2）部分乘客选择方便的自热米饭，内有主要成分为氧化钙的发热包，加水混合后放热，几分钟后米饭即可食用，发热的原理是氧化钙能与水反应放出了大量的热，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（3）根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的8个分子中含8个K原子、8个O原子和8个H原子，则每个X分子由1个K原子、1个O原子、1个H原子构成，物质X的化学式为KOH；
（4）A、将铁丝和铜丝分别插入氯化铝溶液中，都不能置换出溶液中的铝，说明了铝的活动性大于铁、铜，不能比较铁、铜的活动性，实验设计不可行；
B、将铝丝和铜丝分别插入硫酸亚铁溶液中，铝能反应铜不能反应，能比较三种金属的活动性顺序，实验设计可行；
C、将铝丝和铁丝分别插入硫酸铜溶液中，都能反应，说明了铝、铁的活动性大于铜，但不能将比较铝、铁的活动性强弱，实验设计不可行；
D、将铝丝、铁丝和铜丝分别插入完全相同的稀盐酸中，铝反应较快，铁反应的较慢，铜不能反应，能比较出三种金属的活动性强弱，实验设计可行。
故答为：（1）合金；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）KOH；（4）BD。
20．【解答】解：（1）气体物质的溶解度随压强的增大而增大，所以图中P1对应的压强为101KPa，则P2对应的压强为小于101KPa，故选B；
（2）通过分析溶解度曲线可知，图2中M点的意义为：t2℃时，乙、丙物质的溶解度相等；
（3）t1℃时，丙物质的溶解度是20g，所以图3表示10g丙配成饱和溶液时所需溶剂质量随温度的变化图象，其中X的值应为50g；
（4）A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，乙、丙三种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故A错误；
B、t1℃时，乙、丙物质溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数也不能确定，故B错误；
C、t2℃时，丙物质的溶解度是30g，所以将130g丙的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水﹣130g＝170g，故C正确；
D、将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，升高温度的方法，溶质质量分数不变，故D错误。
故选：C。
故答案为：（1）B；
（2）t2℃时，乙、丙物质的溶解度相等；
（3）50g；
（4）C。
21．【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物；故填：混合物；
（2）a．还原反应室内，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氢气与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和水；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或Fe2O3+3H22Fe+3H2O）；
②燃烧室内，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）A．加入的铁矿石要进行粉碎，目的是加快反应速率和提高原料利用率，正确；
B．该工艺流程中，可循环利用的物质有高温尾气（CO2和H2O），错误；
C．燃烧室内进行的反应为炼铁提供了大量热量，正确；
D．竖炉炼铁得到的产品为生铁，错误。
故选：AC。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．【解答】解：（1）实验一中让铁钉在隔绝水的情况下不生锈，是用于探究铁生锈是否与水有关，故填：水。
（2）实验二中，通过对比铜片上的白磷和水中的白磷，可得出物质燃烧与氧气有关，故填：氧气。
（3）实验三中，甲乙两瓶内装有等体积的CO2，甲瓶加入少量水，乙瓶加入等体积的NaOH溶液。乙瓶中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．若只通过乙瓶产生的现象，因为二氧化碳能溶于水且与水反应，故不能得出CO2能与NaOH反应。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；不能。
23．【解答】解：实验1
（1）提出猜想：
猜想1：样品为铜、锌
猜想2：样品为铜、铁
猜想3：样品为铜、锌、铁。
故填：锌、铁。
（2）用磁铁靠近该样品，观察到有固体被吸引，说明样品中含有铁，则猜想1不成立。
故填：有。
（3）A．镁比锌活泼，不能加入硝酸镁溶液；
B．铝比锌活泼，不能加入硝酸铝溶液；
C．不能加入硝酸锌溶液；
D．硝酸亚铁溶液能和锌反应生成硝酸锌和铁，因此可以加入硝酸亚铁溶液。
故填：D。
实验2
将该样品与过量的硝酸银溶液混合，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A．a点溶液中的溶质有反应生成的硝酸亚铁和过量的硝酸银，不含有硝酸铜，该选项说法不正确；
B．b点铁完全反应，金属单质有银河铜，该选项说法不正确；
C．图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应，该选项说法正确；
D．c点和d点金属单质种类相同，都是银，溶液中的溶质种类相同，都是硝酸亚铁、硝酸铜和过量的硝酸银，该选项说法正确。
故填：AB。
实验3
（1）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒等。
故填：漏斗。
（2）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是：×100%＝%。
故填：%。
（3）A．过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿，会导致部分铜流失，从而导致计算的质量分数偏小；
B．③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤，会导致铜质量偏大，从而导致计算的质量分数偏大；
C．称量时，将药品和砝码放反了（假定只有步骤④称量时使用了游码），会导致称量结果偏大，从而导致计算的质量分数偏大；
D．步骤①中操作不当，所加盐酸量不足，会导致部分铁不能反应，从而导致铜的质量偏大，进一步导致计算的质量分数偏大。
故填：BCD。
四、计算题（本题包括1个小题，共7分）
24．【解答】解：（1）氢氧化镁中，镁、氢、氧元素的质量比是：24：（1×2）：（16×2）＝12：1：16。
（2）设加入氯化镁固体的质量为m
20%＝ 解得：m＝25g
（3）设电解氯化镁的质量为x，生成的氯气和氢气的质量分别为y、z。
MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
95 58 71 2
x 5.8g y z
解得：x＝9.5g y＝7.1g z＝0.2g
电解前，氯化镁溶液的溶质质量分数是：≈17.2%。
故答为：（1）12：1：16．（2）25；（3）电解前，氯化镁溶液的溶质质量分数是17.2%。

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