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第三节 分子的性质(第2课时)
【基础演练】
1.根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )
A.乙烯 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气
2.下列物质中分子间能形成氢键的是( )
A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S
3.下列物质中溶解度最小的是( )
A.LiF B.NaF C.KF D.CsF
4.下列物质中,难溶于CCl4的是( )
A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷
5.关于氢键,下列说法正确的是( )
A.氢键是一种化学键
B.氢键使物质具有较高的熔沸点
C.能与水分子形成氢键的物质易溶于水
D.水结成冰体积膨胀,与氢键无关
6.无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高,酸性越强,下列叙述正确的是( )
A.根据这一规律高氯酸是很强的酸
B.H3PO4的酸性比盐酸强
C.碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
D.硝酸与磷酸的强度一样
7.下列含有非极性键的共价化合物是( )
A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4
8.下列说法不正确的是( )
A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B.分子间氢键的形成除了使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解度、硬度等也都有影响
C.分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
D.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中
9.碘单质在水溶液中的溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( )
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子
C.I2、CCl4均属于非极性分子
D.I2、CCl4均属于无机物
10.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于( )
A.分子间的结合力减小了 B.键的极性很弱
C.分子间产生了一种氢键的相互作用 D.共用电子对强烈地偏向H原子
12.已知硼酸(H3BO3)是弱酸,而亚磷酸是中强酸(H3PO3)
(1)写出两种酸的结构式:________________________、________________________。
(2)亚磷酸是________元酸,写出它和过量的NaOH反应的方程式
__________________________________________________________。
(3)次磷酸是一种一元酸,化学式为H3PO2,它的结构为:____________________。
11.下列结构中属于手性分子的是__________,试标出该手性分子中的手性碳原子。
【能力提升】
13.下列说法正确的是( )
A.分子间作用力越强,分子越稳定
B.冰融化时水分子中的共价键被破坏
C.原子晶体中共价键越强,其熔点越高
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
14.在有机物分子中,当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子被称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性,常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如下式所示,带*号的碳原子即是手性碳原子,现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性,下列反应中不可能实现的是( )
A.加成反应 B.消去反应 C.水解反应 D.氧化反应
15.SO和S2O结构中,硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构,下列说法正确的是( )
B.S2O中没有非极性键
C.S2O比SO稳定
D.S2O有强氧化性
16.已知磷酸分子的结构为,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出 H3PO2的分子结构是( )B
17.无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸(X代表成酸元素,n代表XO基中的氧原子数,m代表OH数),则n值越大,m值越小,该酸性就越强,硫酸、磷酸的结构为,则它们的酸性( )
A.硫酸和磷酸都是强酸
B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱
C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强
D.磷酸和硫酸都是弱酸
18.你认为下列说法不正确的是( )
A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内
B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子
D.冰融化时只破坏分子间作用力
19.固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力
20.下列关于氢键的说法中正确的是( )
A.每个水分子内含有两个氢键
B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键
C.分子间能形成氢键,使物质的熔、沸点升高
D.HF稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
21.Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)有两种异构体,一种为顺式,另一种为反式;其顺式Pt(NH3)2Cl2为橙黄色固体粉末,在水中的溶解度较大,是临床广泛使用的抗癌药物,其药名叫“顺铂”;其反式Pt(NH3)2Cl2为浅黄色固体粉末,在水中的溶解度较小,在临床上没有抗癌作用。试回答:
(1)下列有关该物质的说法中正确的是( )
A.由4种元素组成
B.含有NH3分子
C.Pt的化合价为+4
D.Pt元素的质量分数为65%
(2)Pt(NH3)2Cl2是平面正方形结构还是四面体结构____________。
(3)试画出顺式Pt(NH3)2Cl2分子的几何构型图。
第三节第二课时
1 由相似相溶原理,极性分子在极性溶剂中的溶解度大。
C
2 和非金属性很强的N、O、F等原子结合的H可与另一些非金属性强的原子之间形成氢键。
C
3 阳离子半径小,溶解度小。
A
4 由相似相溶原理,H2O为极性分子,不易溶解在非极性物质CCl4中。
B
5 氢键并不属于化学键,它是一种特殊的分子间作用力,比化学键弱,比分子间作用力强;氢键主要影响物质的熔、沸点和溶解性;水分子间形成氢键、结构疏松、体积膨胀、密度减小。
B、C
6 B项错,H3PO4是中强酸,盐酸是强酸;H2CO3酸性小于H2SO3,C项错;HNO3酸性大于H3PO4,D项错。
A
7 HCl、CH4为只含极性键的共价化合物,Na2O2为含有非极性键的离子化合物,C2H2为共价化合物,且分子中含有“”为非极性键。
C
8 氢键是一种特殊的分子间作用力,不属于化学键。
D
9 I2属于非极性分子,CCl4也属于非极性分子,I2易溶解在非极性溶剂中。
C
由于NH3、H2O、HF分子间有氢键使NH3、H2O、HF的熔、沸点大于同族其他氢化物。
C
11
①②③④⑤⑥⑦⑧
12
13 分子间作用力与分子稳定性无关,冰融化时未破坏化学键,NaCl熔化时离子键被破坏。
C
14 加成,使—CHO→—CH2OH,氧化使—CHO→COOH或使—CH2OH→CHO,均使分子失去光学活性。水解使—CH2OOCCH3→—CH2OH。
B
15 SO的电子式应为,故A错;S2O的结构中含O—O非极性键,故B不正确;S2O不稳定且具有强氧化性,故C错,D正确。
D
16 由题述信息,—OH上的氢原子可以与D2O中的D原子交换,NaH2PO2不与D2O中的D原子交换,说明NaH2PO2中无—OH,H3PO2中只有一个—OH,B项正确。
B
17 硫酸分子中非羟基氧原子多于磷酸,则酸性大于磷酸。
C
18 氢键可存在分子之内,如中存在氢键;由NH3分子与水分子之间形成氢键,NH3易溶于水而不易溶于CCl4中,因此A项错。
A
19 乙醇为共价化合物,不可能存在离子键。
A
20 1个水分子最多与周围4个水分子形成4个氢键,1个水分子实际占有2个氢键,A项说法错误,不是水分子内含有两个氢键,在液态水、冰中存在氢键,而气态水分子间距大,没有氢键;分子的稳定性与氢键无关,是受化学键影响。
C
21 (1)A、B (2)平面正方形
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