高中化学第二章第三节分子的性质第二课时练习新人教版选修.doc

第三节 分子的性质(第2课时)【基础演练】1根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A乙烯B二氧化碳 C二氧化硫 D氢气2下列物质中分子间能形成氢键的是()AN2 BHBr CNH3 DH2S3下列物质中溶解度最小的是() ALiF BNaF CKF DCsF4下列物质中，难溶于CCl4的是()A碘单质 B水 C苯 D甲烷5关于氢键，下列说法正确的是()A氢键是一种化学键B氢键使物质具有较高的熔沸点C能与水分子形成氢键的物质易溶于水D水结成冰体积膨胀，与氢键无关6无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强，下列叙述正确的是()A根据这一规律高氯酸是很强的酸BH3PO4的酸性比盐酸强C碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D硝酸与磷酸的强度一样7下列含有非极性键的共价化合物是()AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH48下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除了使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中9碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CI2、CCl4均属于非极性分子DI2、CCl4均属于无机物10在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于()A分子间的结合力减小了 B键的极性很弱C分子间产生了一种氢键的相互作用 D共用电子对强烈地偏向H原子12已知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸是中强酸(H3PO3)(1)写出两种酸的结构式：_、_。(2)亚磷酸是_元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式_。(3)次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：_。11下列结构中属于手性分子的是_，试标出该手性分子中的手性碳原子。【能力提升】13下列说法正确的是()A分子间作用力越强，分子越稳定B冰融化时水分子中的共价键被破坏C原子晶体中共价键越强，其熔点越高D氯化钠熔化时离子键未被破坏14在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如下式所示，带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是()A加成反应 B消去反应 C水解反应 D氧化反应15SO和S2O结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构，下列说法正确的是()BS2O中没有非极性键CS2O比SO稳定DS2O有强氧化性16已知磷酸分子的结构为，分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出 H3PO2的分子结构是()B17无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为，则它们的酸性()A硫酸和磷酸都是强酸B硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D磷酸和硫酸都是弱酸18你认为下列说法不正确的是()A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D冰融化时只破坏分子间作用力19固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力20下列关于氢键的说法中正确的是()A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水、冰中都含有氢键C分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高DHF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键21Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)有两种异构体，一种为顺式，另一种为反式；其顺式Pt(NH3)2Cl2为橙黄色固体粉末，在水中的溶解度较大，是临床广泛使用的抗癌药物，其药名叫“顺铂”；其反式Pt(NH3)2Cl2为浅黄色固体粉末，在水中的溶解度较小，在临床上没有抗癌作用。试回答：(1)下列有关该物质的说法中正确的是()A由4种元素组成B含有NH3分子CPt的化合价为4DPt元素的质量分数为65%(2)Pt(NH3)2Cl2是平面正方形结构还是四面体结构_。(3)试画出顺式Pt(NH3)2Cl2分子的几何构型图。第三节第二课时1由相似相溶原理，极性分子在极性溶剂中的溶解度大。C2和非金属性很强的N、O、F等原子结合的H可与另一些非金属性强的原子之间形成氢键。C3阳离子半径小，溶解度小。A4由相似相溶原理，H2O为极性分子，不易溶解在非极性物质CCl4中。B5氢键并不属于化学键，它是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，比分子间作用力强；氢键主要影响物质的熔、沸点和溶解性；水分子间形成氢键、结构疏松、体积膨胀、密度减小。B、C6B项错，H3PO4是中强酸，盐酸是强酸；H2CO3酸性小于H2SO3，C项错；HNO3酸性大于H3PO4，D项错。A7HCl、CH4为只含极性键的共价化合物，Na2O2为含有非极性键的离子化合物，C2H2为共价化合物，且分子中含有“”为非极性键。C8氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键。D9I2属于非极性分子，CCl4也属于非极性分子，I2易溶解在非极性溶剂中。C由于NH3、H2O、HF分子间有氢键使NH3、H2O、HF的熔、沸点大于同族其他氢化物。C11 1213分子间作用力与分子稳定性无关，冰融化时未破坏化学键，NaCl熔化时离子键被破坏。C14加成，使CHOCH2OH，氧化使CHOCOOH或使CH2OHCHO，均使分子失去光学活性。水解使CH2OOCCH3CH2OH。B15SO的电子式应为，故A错；S2O的结构中含OO非极性键，故B不正确；S2O不稳定且具有强氧化性，故C错，D正确。D16 由题述信息，OH上的氢原子可以与D2O中的D原子交换，NaH2PO2不与D2O中的D原子交换，说明NaH2PO2中无OH，H3PO2中只有一个OH，B项正确。B17硫酸分子中非羟基氧原子多于磷酸，则酸性大于磷酸。C18氢键可存在分子之内，如中存在氢键；由NH3分子与水分子之间形成氢键，NH3易溶于水而不易溶于CCl4中，因此A项错。A19乙醇为共价化合物，不可能存在离子键。A201个水分子最多与周围4个水分子形成4个氢键，1个水分子实际占有2个氢键，A项说法错误，不是水分子内含有两个氢键，在液态水、冰中存在氢键，而气态水分子间距大，没有氢键；分子的稳定性与氢键无关，是受化学键影响。C21(1)A、B(2)平面正方形教育资源