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初中化学化合价、化学式、化学方程式总结.doc

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资源描述
初中化学化合价、化学式、化学方程式总结 一、常见元素化合价 元素名称 元素符号 常见化合价 元素名称 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氯 Cl -1 +5 +7 银 Ag +1 溴 Br -1 钙 Ca +2 碘 I -1 镁 Mg +2 氧 O -2 硫 S -2 +4 +6 钡 Ba +2 碳 C +2 +4 锌 Zn +2 硅 Si +4 铜 Cu +2 -1 氮 N -3 +2 +4 +5 铝 Al +3 磷 P +5 铁 Fe +2 +3 二、常见原子团化合价原子团 名称原子团 名称 原子团 符号 原子团 化合价 原子团 名称 原子团 符号 原子团 化合价 氢氧根 OH -1 碳酸氢根 HCO3 -1 硫酸根 SO4 -2 磷酸根 PO4 -3 碳酸根 CO3 -2 亚硫酸根 SO3 -2 硝酸根 NO3 -1 铵根 NH4 +1 醋酸根 CH3COO -1 氯酸根 ClO3 -1 锰酸根 MnO4 -2 高锰酸根 MnO4 -1 磷酸根 PO4 -3 磷酸氢根 HPO4 -2 磷酸二氢根 H2PO4 -1 三、元素周期表 四、化学式 1、非金属单质: 氢气H2 金刚石/石墨C 氮气N2 氧气O2 磷P 硫S 氯气Cl2 2、金属单质: 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 3、非金属氧化物: 水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 二氧化氮NO2 二氧化硅SiO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 4、金属氧化物: 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化钠Na2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁(铁红)Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4 三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 5、常见的酸: 硫酸H2SO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 6、常见的碱: 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化钾KOH 氢氧化铝Al(OH) 3 氢氧化铁Fe(OH) 3 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 7、常见的盐——氯化物/盐酸盐: 氯化钾KCl 氯化钠(食盐)NaCl 氯化镁MgCl2 氯化钙CaCl2 氯化铜CuCl2 氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2 氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化银AgCl 8、常见的盐——硫酸盐: 硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4 硫酸钾K2SO4 硫酸镁MgSO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2 (SO4) 3 硫酸铝Al2 (SO4) 3 硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾KHSO4 亚硫酸钠NaSO3 9、常见的盐——硝酸盐: 硝酸钠NaNO3 硝酸钾KNO3 硝酸银AgNO3 硝酸镁MgNO3 硝酸铜Cu(NO3) 2 硝酸钙Ca(NO3) 2 亚硝酸钠NaNO3 10、常见的盐——碳酸盐/碳酸氢盐: 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3 碳酸钾K2CO3 碳酸氢钾KHCO3 11、常见的盐——酸式盐/碱式盐: 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢钾KHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO3 12、常见有机物: 甲烷CH4 乙炔C2H2 甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸 CH3COOH 13、常见结晶水合物: 石膏CaSO4•2H2O 明矾KAl(SO4) 2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O 蓝矾CuSO4•5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O 14、常见化肥: 尿素CO(NH2) 2 硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4) 2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 15、常见沉淀及其颜色: 碳酸钙CaCO3(白色) 氯化银 AgCl(白色) 碳酸钡 BaCO3(白色) 硫酸钡 BaSO4(白色) 氢氧化亚铁 Fe(OH) 2(白色) 硫化锌 ZnS (白色) 硫化锑 Sb2S3 (橙红色) 氢氧化铁 Fe(OH) 3 (红褐色) 氢氧化铜 Cu(OH)2 (天蓝色) 硫化铁 FeS (黑色) 氢氧化铝 Al(OH) 3 (白色) 二氧化锰 MnO2 (黑色) 氢氧化银 AgOH (白色) 磷酸银 Ag3PO4(白色) 硫酸钙 CaSO4(白色) 碳酸银 Ag2CO3(淡黄色) 二硫化铁 FeS2 (黄色) 氢氧化镁 Mg(OH) 2 (白色) 硫酸铅 PbSO4 (白色) 硫化铜 CuS 碱式碳酸铜 Cu(OH) 2CO3 (暗绿色)溴化银 AgBr(淡黄色) 碘化银 AgI(黄色) (黑色)硫化铅 PbS(棕黑色) 16、常见俗名与化学式: 硫酸盐类: 1.皓矾: ZnSO4·7H2O 2.钡餐,重晶石: BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾: FeSO4·7H2O 4.芒硝,朴硝,皮硝: Na2SO4·10H2O 5.明矾: KAl(SO4) 2·12H2O 6.生石膏:CaSO4·2H2O 熟石膏:2CaSO4·H2O 7.胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 8.莫尔盐:(NH4)2SO4、FeSO4·6H2O 矿石类: 1. 莹石:CaF2 2.光卤石: KCl.MgCl2·6H2O 3.黄铜矿: CuFeS2 4. 矾土:Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁铁矿石: Fe3O4 6.赤铁矿石:Fe2O3 7. 褐铁矿石: 2Fe2O3·3H2O 8.菱铁矿石:Fe2CO3 9.镁铁矿石:Mg2SiO4 10. 苏口铁:碳以片状石墨形式存在 11.白口铁:碳以FeC3形式存在 12. 高岭石: Al2 (Si2O5)(OH) 4 或(Al2O3、2SiO2·2H2O) 13.正长石: KAlSi3O8 14.石英:SiO2 15. 硼砂: Na2B4O7·10H2O 16.脉石:SiO2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石): 天然产的无色氧化铝晶体 18. 黄铁矿(愚人金):FeS2 19.炉甘石:ZnCO3 20.智利硝石:NaNO3 21. 滑石:3MgO、4SiO2·H2O 22.大理石(方解石、石灰石):CaCO3 23.孔雀石:CuCO3、Cu(OH)2 24. 白云石:MgCO3、CaCO3 25.冰晶石:Na3AlF6 26.高岭土:Al2O3、2SiO2·2H2O 27.锡石:SnO2 28.辉铜矿:Cu2S 气体类: 1. 高炉煤气:CO、CO2等混合气体 2.水煤气:CO、H2 3.天然气(沼气):CH4 4. 液化石油气:C3H8,C4H10为主 5.焦炉气:CH4、CO、H2、C2H4为主 6.裂解气:C2H4为主 7. 爆鸣气:H2、O2 8.笑气:N2O 9.裂化气:C1~C4的烷烃、烯烃 10.电石气:C2H2(通常含H2S、PH3等) 有机类: 1. 福尔马林(蚁醛): HCHO 2.蚁酸:HCOOH 3.尿素: (NH4CNO)或 CO(NH2) 2 4. 氯仿: CCl4 5.木精(工业酒精):CH3OH 6.甘油: CH2OH-CHOH- CH2OH 7. 硬脂酸:C17H35COOH 8.软脂酸: C15H31COOH 9.油酸: C17H33OH 10. 肥皂:C17H35COONa 11.银氨溶液:[Ag(NH3) 2]+ 12.乳酸:CH3-CHOH-COOH 13. 葡萄糖:C6H12O6 14.蔗糖:C12H22O11 15.核糖:CH2OH-(CHOH) 3CHO 16. 脱氧核糖:CH2OH-(CHOH) 2CH2-CH3 17.淀粉: (C6H10O5)n 18. 火棉,胶棉:主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2) 2]n 只是前者含N量高 19. 尿素: CO(NH2) NH4CNO为氰酸铵(互为同分异构体) 20. 氯仿: CHCl3 21.油酸: C17H33COOH 22.银氨溶液:[Ag(NH3) 2]OH 23.脱氧核糖:CH2OH-(CHOH) 2CH2-CHO 其他类: 1.白垩: CaCO3 2.石灰乳、消石灰、熟石灰:Ca(OH) 2 3.熟石膏: 2CaSO4·H2O 4.足球烯: C60 5.铜绿:Cu2 (OH) 2CO3 6.纯碱(碱面): Na2CO3 7.王水: HCl、HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) :Na2SiO3 9.小苏打:NaHCO3 10. 苏打:Na2CO3 11.大苏打(海波):Na2S2O3 12.盐卤:MgC12·6H2O 13.雌黄:As2S3 14.雄黄:As4S4 15.朱砂:HgS 16. 石棉:CaO、3MgO、4SiO2 17.砒霜:As2O3 18.泻盐:MgSO4·7H2O 19. 波尔多液:CuSO4、Ca(OH) 2 20.钛白粉:TiO2 21. 纯碱、苏打、口碱:Na2CO3 22. 双氧水:H2O2 23.生石灰:CaO 24. 火碱、烧碱、苛性钠:NaOH 17、常见固体、液体颜色: 固体的颜色 1、 红色固体:铜,氧化铁 2、 绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 液体的颜色 1、 无色液体:水,双氧水 2、 蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 3、 浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 4、 黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 5、 紫红色溶液:高锰酸钾溶液 6、紫色溶液:石蕊溶液 气体的颜色 1、红棕色气体:二氧化氮 2、黄绿色气体:氯气 3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 五、溶解性表: 点燃 点燃 六 、化合反应:两种或两种以上物质反应生成另一种物质。 点燃 点燃 高温 △ 点燃 点燃 点燃 1.  镁在空气中燃烧2Mg + O2 ===== 2MgO     2.     铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 3.  铜在空气中受热2Cu + O2===== 2CuO 4.     铝在空气中被氧化4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 5.  氢气中空气中燃烧2H2 + O2 ===== 2H2O 6.    红磷在空气中燃烧4P + 5O2 ===== 2P2O5 7.   碳的充分燃烧 C + O2 ====== CO2 8.  碳的不充分燃烧 2C + O2=====2CO 点燃 9. 一氧化碳的燃烧2CO + O2 ===== 2CO2 10. 焦炭还原二氧化碳 C+CO2=====2CO 10.  硫粉在空气中燃烧 S + O2===== SO2 11.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 12.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O ====H2SO3  尘埃 酸雨的形成过程 14. 亚硫酸转化为硫酸:2H2SO3+O2====2H2SO4 15. 二氧化硫转化为三氧化硫:2SO2+O2=====2SO3 16. 三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 点燃 17. 氯化氢和氨气相混合:NH3+HCl===NH4Cl 18. 金属钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2=====2NaCl 19.石灰岩溶洞的形成:CO2+H2O+CaCO3=====Ca(HCO3)2 20. 铁缓慢氧化:4Fe + 3O2 ==== 2Fe2O3 实验室制氧气 通直流电 △ △ 高温 MnO2 △ △ 七、分解反应:一种物质生成两种或两种以上物质。 1.  水在直流电的作用下分解:2H2O ====== 2H2↑+ O2 ↑ 2.  加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 ====== 2CuO + H2O + CO2↑ 3.  利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气   2 H2O2 ====  2H2O+ O2 ↑ 4.  加热高锰酸钾:2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5.  碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 6.  高温煅烧石灰石:CaCO3 ====== CaO + CO2↑ 7.  加热碳酸氢铵:NH4HNO3======H2O + CO2↑+NH3↑ △ 八、置换反应:有一种单质与另一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。 高温 高温 高温 金属的炼制 活泼金属和酸的反应 1.  氢气还原氧化铜:H2 + CuO ===== Cu + H2O 2.  木炭还原氧化铜:C+ 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ 3.  焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 ===== 4Fe + 3CO2↑ 4.  焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 ==== 3Fe + 2CO2↑ 5.  锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 6.  铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 7.  镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 8.  铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO43 + 3H2↑ 9.  锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 10.  铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 11.  镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 金属和盐溶液的反应 12.  铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl  === 2AlCl3 + 3H2↑ 13.  铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 14.  锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 15.  铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 点燃 高温 16.制取水煤气:C+H2O=====CO+H2 17. 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2====2MgO+C 九、复分解反应: 酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应 酸碱中和反应 金属氧化物+酸 1.  氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2.  氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3.  氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 4.  氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 5.  氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6.  氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 7.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 8.  盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 9.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O  10. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 11. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 13.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 14.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 15.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 16. 硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 17. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 18. 氨水和硫酸反应:2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O 酸+盐―――― 另一种酸+另一种盐 19. 醋酸和氢氧化钠反应:CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O 19.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 20.(灭火器原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 21.碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 22. 硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 碱+盐―――― 另一种碱+另一种盐 23. 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3  24.硫酸和氯化钡溶液:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 25氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 26 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 27.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 28. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 29. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 30. 氢氧化钙固体与硫酸铵混合研磨:Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O 铵盐的检验 31. 氢氧化钙固体与硝酸铵混合研磨:Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 32. 氢氧化钠溶液与硫酸铵加热:2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2NH3↑+2H2O 33. 氢氧化钠溶液与硝酸铵加热:NaOH+ NH4NO3==NaNO3+NH3↑+H2O 盐+盐―――― 两种新盐 34.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 35.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl  点燃 十、其他反应类型 光照 点燃 点燃 1. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 2.  乙炔的燃烧:2C2H2+3O2=====2CO2+2H2O 3.  酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 ====== 2CO2 + 3H2O 叶绿体 4.光合作用:6CO2 + 6H2O=====C6H12O6+6O2 5.  葡萄糖缓慢氧化:C6H12O6+6O2======6CO2 + 6H2O 高温 高温 6.  一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO =====  Cu + CO2 高温 7.  一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2 8.  一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 ===== 3Fe + 4CO2 9.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 非金属氧化物+碱――盐+水 10.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 11.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 12.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 13.  消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 14. 澄清石灰水检验二氧化碳:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 冶炼金属(还原反应) 15. 硫酸铜检验水的存在:CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 16. 氯化钴检验水的存在:CoCl 2+6H2O===== CoCl 2·6H2O 17. Ca(OH)2检验Na 2CO3:Ca(OH)2 + Na 2CO3 =====  CaCO3 ↓+2 NaOH 十一、金属活动性:(由强到弱) K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 十二、等质量金属产氢气多少: Al>Mg>Ca>Na>Fe>Zn 十三、金属之最: 1.地壳中含量最多的金属元素——铝(Al) 2.人体中含量最高的金属元素——钙(Ca) 3.目前世界年产量最高的金属——铁(Fe) 4.导电、导热性最好的金属——银(Ag) 5.硬度最高的金属——铬(Cr) 6.熔点最高的金属——钨(W) 7.熔点最低的金属——汞(Hg) 8.密度最大的金属——锇(Os) 9.密度最小的、最轻的金属——锂(Li) 10.光照下最易产生电流的金属——铯(Cs) 11.展性最强的金属——金(Au) 12.延性最好的金属——铂(Pt) 13.制造新型高速飞机的重要金属——钛(Ti) 14.海水中储量最大的放射性元素——铀(U)
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