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选修5《有机化学基础》学案
第一章认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
有机物的定义：________________________________________________________________。
有机物的特性：_________________________________________________________________
组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种）
一、按碳的骨架分类：
有机化合物 链状化合物 脂肪
环状化合物 脂环化合物 化合物
芳香化合物
1． 链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：

正丁烷 正丁醇
2．环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类：
（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：

环戊烷 环己醇
（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：

苯 萘
二、按官能团分类：
官能团：___________________________________________．
常见的官能团有：P.5表1-1
烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。
可以分为以下12种类型：
类别
官能团
典型代表物
类别
官能团
典型代表物
烷烃

甲烷
酚
______
苯酚
烯烃
______
乙烯
醚
______
乙醚
炔烃
______
乙炔
醛
______
乙醛
芳香烃

苯
酮
______
丙酮
卤代烃
______
溴乙烷
羧酸
______
乙酸
醇
______
乙醇
酯
______
乙酸乙酯
练习：
1．下列有机物中属于芳香化合物的是（ ）
D
—CH2
—CH3
B
—NO2
C
—CH3
A

2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：
〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是______________。
⑩
⑨
⑧
⑦
⑥
⑤
④
③
②
①
—OH
—CH
= CH2
—CH3
—CH3
—COOH
—CH3
—CH3
—OH
—COOH
—C
—CH3
CH3
CH3
—OH

⑥

H
—C—H
O
3．按官能团的不同对下列有机物进行分类：
H
—C—
O
O
C2H5
—OH
HO—
—C2H5

H2C
= CH
—COOH
—COOH

4．按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）
（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：______________、______________；
（2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：______________、__________；
（3）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：____________、______________________；
（4）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：____________________、_________________。
CH2
OH
—COOH
—CH
= CH2
OHC—
5．有机物的结构简式为

试判断它具有的化学性质有哪些？（指出与具体的物质发生反应）
第二节 有机化合物的结构特点
一、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义
同分异构体：________________________________________________________。
同系物：_____________________________________________________________。
[知识导航1]
“同分异构”的理解：
（1）“同分”—— _______________ （2）“异构”——_____。
“同系物”的理解：（1）结构相似——— 一定是属于_______物质；
（2）分子组成上相差一个或若干个______原子团—— 分子式_______
《自我检测1》
下列五种有机物中， 为同分异构体； 互为同一物质； 互为同系物。
CH3－CH=C
︱
CH3

CH3︱
CH3－CH－CH=CH2
︱
CH3

① ②
CH3︱
CH3－C=CH－CH3

③
④ CH2=CH－CH3 ⑤ CH2=CH－CH=CH2
二、同分异构体的类型和判断方法
1.同分异构体的类型：
a.碳链异构b.官能团异构：c.位置异构：

[小结]抓“同分”——先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目……）
看是否“异构”—— 能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。
2.同分异构体的判断方法
[课堂练习投影]—巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。
1）下列各组物质分别是什么关系？
①CH4与CH3CH3 ②正丁烷与异丁烷 ③金刚石与石墨 ④O2与O3 ⑤H 与 H
2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？
① CH3COOH和 HCOOCH3 ② CH3CH2CHO和 CH3COCH3
③ CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 ④ 1-丙醇和2-丙醇
CH3－CH－CH3
CH3
⑤ 和 CH3-CH2-CH2-CH3

三、同分异构体的性质差异
带有支链越多的同分异构体，沸点越低。
四、如何书写同分异构体
1.书写规则——四句话：
主链由长到短；支链由整到散； 支链或官能团位置由中到边； 排布对、邻、间。
（注:①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。②可以画对称轴，对称点是相同的。）
2.几种常见烷烃的同分异构体数目：
丁烷：2种 ；戊烷：3种 ；己烷：5种 ；庚烷：9种
五、键线式的含义
写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。
； ； ；
[自我检测4]（投影）
1.烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式 。
2.分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（ ）个
（A）2个 （B）3个 （C）4个 （D）5个
3.经测定，某有机物分子中含2个 —CH3 ，2个 —CH2— ；一个 —CH— ；一个 Cl 。试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：

第三节 有机化合物的命名
一、烷烃的命名
1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。
2、要注意的事项和易出错点
3、命名的常见题型及解题方法
二、烯烃和炔烃的命名：
　命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。
　命名步骤：
　　　１、选主链，含双键（叁键）；　　　２、定编号，近双键（叁键）；
　　　３、写名称，标双键（叁键）。　其它要求与烷烃相同！！！
三、苯的同系物的命名
是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。
有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。
有时又以苯基作为取代基。
四、烃的衍生物的命名
卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。
醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名
酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。
醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。
醛、羧酸：某醛、某酸。
酯：某酸某酯。
【练习】
(一) 选择题
1．下列有机物的命名正确的是 ( )
A. 1,2─二甲基戊烷 B. 2─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷
2．下列有机物名称中，正确的是 ( )
A. 3,3—二甲基戊烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C. 3—乙基戊烷 D. 2,5,5—三甲基己烷
3．下列有机物的名称中，不正确的是 ( )
A. 3,3—二甲基—1—丁烯 B. 1—甲基戊烷 C. 4—甲基—2—戊烯 D. 2—甲基—2—丙烯
4．下列命名错误的是 ()
A. 4―乙基―3―戊醇 B. 2―甲基―4―丁醇C. 2―甲基―1―丙醇 D. 4―甲基―2―己醇
5．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 ( )
A. 2－乙基丁烷 B. 3－乙基丁烷 C. 2－甲基戊烷 D. 3－甲基戊烷

6．有机物 的正确命名是 ( )

A. 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷 B. 3,3, 4 -三甲基己烷
C. 3,4, 4 -三甲基己烷 D. 2,3, 3 -三甲基己烷

7．某有机物的结构简式为： ，其正确的命名为 ( )

A. 2,3—二甲基—3—乙基丁烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷
C. 2,3,3—三甲基戊烷 D. 3,3,4—三甲基戊烷
8．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。 按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是 ( )
A. CF3Br ── 1301 B. CF2Br2 ── 122 C. C2F4Cl2 ── 242 D. C2ClBr2 ── 2012
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
一． 分离、提纯
1．蒸馏
注意事项：
（1）安装蒸馏仪器时“先上后下”“先头后尾”；拆卸蒸馏装置时顺序相反，即“先尾后头”。
（2）注意温度计插入蒸馏烧瓶的位置。
（3）不要忘记在蒸馏前加入沸石。如忘记加入沸石应停止加热，并冷却至室温后再加入沸石。
（4）千万不可直接加热蒸馏烧瓶！

2．重结晶
【思考和交流】
1． P18“学与问” _________________________________________________________________。
2． 为何要热过滤？
【实验1-2】注意事项：
苯甲酸的重结晶
1）为了减少趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再加入少量水。
2）结晶苯甲酸的滤出应采用抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。
提纯”
3．萃取注：该法可以用复习的形式进行，主要是复习萃取剂的选择。
4．色谱法
二．元素分析与相对原子质量的测定
1．元素分析
【补充：有机物燃烧的规律归纳
1． 烃完全燃烧前后气体体积的变化
完全燃烧的通式：CxHy ＋(x+)O2xCO2＋H2O
（1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：
① y＝4时，＝0，体积不变；y>4时，>0，体积增大；
② y<4时，<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：

※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与氢分子中的碳原子数无关。
例：盛有CH4和空气的混和气的试管，其中CH4占1/5体积。在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中
A．水面上升到试管的1/5体积处； B．水面上升到试管的一半以上；
C．水面无变化； D．水面上升。
2．烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律
完全燃烧的通式：CxHy ＋(x+)O2xCO2＋H2O
（1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+)值越大，则耗氧量越多；
（2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或值）越大，则耗氧量越多；
（3） 1mol有机物每增加一个CH2，耗氧量多1.5mol；
（4） 1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol；
（5） 质量相同的CxHy，值越大，则生成的CO2越多；若两种烃的值相等，质量相同，则生成的CO2和H2O均相等。
3．碳的质量百分含量c％相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。
4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。
2．质谱法
注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及认识质谱仪。
三、分子结构的测定1.红外光谱 2.核磁共振氢谱
有机物分子式的确定
1．有机物组成元素的判断
　　一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。
　　2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系
　　(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。
　　注意：
　　①最简式是一种表示物质组成的化学用语；　　②无机物的最简式一般就是化学式；
　　③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；
　　④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。
　　(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。
　　注意：
　　①分子式是表示物质组成的化学用语；　　②无机物的分子式一般就是化学式；
　　③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；
　　④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍， 。
　　3．确定分子式的方法
　　(1)实验式法　 由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。
　　(2)物质的量关系法　由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol）
　　(3)化学方程式法　 利用化学方程式求分子式。
　　(4)燃烧通式法　 利用通式和相对分子质量求分子式。

　　由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。
[例1]　3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。
　　(1)求各元素的质量分数　（2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比（3）求分子式
通过实验测得其相对分子质量为60，这个样品的分子式=（实验式）n。
　　[例2]　实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。
　（1）求该化合物的摩尔质量　（2）求1mol该物质中碳和氢原子的物质的量
　　[例3]　6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。
　　[例4]　有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。
　　说明：由上述几种计算方法，可得出确定有机物分子式的基本途径：

【练习】
⒈某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为　　　。
⒉已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。
⒊125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是
A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D.C6H6
⒋一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是
A. 乙烯和乙烷 B. 乙烷和丙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 丙稀和丙烷
⒌室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是
A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D.C3H8
⒍A、B两种烃通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为1∶3.5。若A完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，试通过计算求出A、B的分子式。
⒎使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.92 g，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为
A.1∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶4
⒏两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气的说法合理的是
A．一定含甲烷，不含乙烷 B．一定含乙烷，不含甲烷
C．一定是甲烷和乙烯的混合物 D．一定含甲烷，但不含乙烯
9．25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为
A. C2H4 B. C2H2 C. C3H6 D. C3H8
10．某烃7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。
11．常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70mL，求烃的分子式。
12．由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的组成可能有几种？
第二章　　烃和卤代烃
第一节 脂肪烃 （第1课时）
【知识回顾】回顾有机物的类别、有机反应的类型和特点
1．有机物的类别：
定义___________________________________。
烃

根据结构分为_____________、_____________、_____________、_____________等。
代表物分别为_____________、_____________、_____________、_______________。
有
机
物

烃的
衍生物

定义_______________________________________________________________________。

根据结构分为_______、_______、_______、______、______、______、______、______。
对应的官能团_______、_______、_______、______、______、______、______、______。
代表物分别为_______、_______、_______、______、______、______、______、______。

2．常见的有机反应有下列几种，请结合实例较为详细地说明其含义：
⑴取代反应__________________ ；⑵加成反应____ _________________；
⑶氧化反应______________________；⑷还原反应__________ __；
⑸聚合反应_____________________。
3．有机反应与无机反应相比有下列特点：
⑴_________________________________；⑵__________________________________；
⑶_________________________________；⑷____ _______________。
4．甲烷的分子组成和结构
（1）．甲烷的分子结构
分子式
电子式
结构式
结构简式

【例1】具有正四面体结构的物质有 。
（2）．甲烷的物理性质
甲烷又名 或 。通常甲烷是一种 颜色， 气味的气体。比空气 ， 溶于水。天然气的主要成分是 。
（3）．甲烷的化学性质
①甲烷的氧化反应
②甲烷的取代反应
【例2】0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol CO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）
A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔
【例3】将1 mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射使CH4与Cl2发生取代反应。反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种卤代烃。参加反应的Cl2物质的量为（ ）A.1.5 mol B.2 mol C.2.5 mol D.4 mol
【例4】某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则该混合气体一定含有（ ）
A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷
【例5】一定的甲烷燃烧后产物为CO、CO2和水蒸气，共重2.8g，此混合气体缓慢通过浓硫酸后，浓硫酸增重14. 4g。则燃烧产物中CO2的质量是多少？
【例6】一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1000℃左右，然后恢复至室温（20℃）。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。下列判断正确的是( )
A.m=2，n=4 B.m=0.5，n=4 C.m=2，n=0.25 D.m=0.5，n=0.25
一、烷烃的结构与性质
1．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）（递变性）
⑴状态的变化：_____________________⑵溶沸点的变化：_____________________
⑶密度的变化：_____________________⑷溶解性的特点：_____________________
⑸含碳量的变化：_____________________
2．烷烃的化学性质（相似性）
⑴取代反应（特征性质）
⑵燃烧：
⑶高温分解反应：长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，
称为 。
【例7】有下列物质：①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④ 2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是
A．①>②>③>④>⑤ B. ③>④>⑤>①>② C. ③>④>⑤>②>① D. ②>①>⑤>④>③
【例8】下列化学式只表示一种纯净物的是
A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4Cl2 D. C
【例9】下列物质属于同种物质的是 属于同分异构体的是 。

A． B． C．
D． E． F．
【例10】进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
A.（CH3）2CHCH2CH2CH3 B.（CH3）2CHCH3 C.（CH3）2CHCH（CH3）2 D.（CH3）3CCH2CH3
第一节 脂肪烃 （第2课时）
【知识回顾】
乙烯的分子组成和结构
（1）．乙烯的分子结构
分子式
电子式
结构式
结构简式
空间构型

（2）．乙烯的物理性质：
（3）．乙烯的化学性质：
二、烯烃的结构与性质
1．烯烃
⑴涵义_______________________________ ⑵结构特点____________________
⑶组成通式___________________________ ⑷典型代表物__________________
2．物理性质：（认真观察分析P28表2－2）（递变性）
⑴状态的变化：_____________________⑵熔沸点的变化：_____________________
⑶密度的变化：_____________________⑷溶解性的特点：_____________________
3．烯烃的同分异构体
请写出C5H10所有属于烯烃的同分异构体并命名。

4.化学性质：（相似性）
⑴燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________
⑵氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是_____________________
⑶加成反应（特征性质）
①写出下列反应的化学方程式：
乙烯通入溴的四氯化碳中___________________________________________________
乙烯与水的反应___________________________________________________________
乙烯与溴化氢反应_________________________________________________________
②1，3－丁二烯与Cl2的反应
1,2-加成 1,4-加成
⑷加聚反应
三、烯烃的顺反异构
C
C
=
H
H
H3C
CH3
C
C
=
H
H
H3C
CH3
第二组
观察下列两组有机物结构特点：
—C
—C
—H
H
H
H
CH3
CH3
—C
—C
—H
H
H
H
CH3
CH3
第一组

它们都是互为同分异构体吗？___________归纳：什么是顺反异构？___________________
巩固练习
1、等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物是( )

2、下列说法错误的是 ）
A.C2H6和C4H10一定是同系物 B.C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C.C3H6不只表示一种物质 D.烯烃中各同系物中碳的质量分数相同
第一节 脂肪烃 （第3课时）
三. 探究炔烃的结构、性质及制取
1．乙炔的分子式： 电子式： 结构式： 结构简式：
课堂学习交流
2．乙炔的实验室制取及其化学性质实验
⑴实验室制取原理:_____________________⑵实验室制取的实验装置:_____________________
【思考】
①为减缓电石与水反应的速率得到平稳的气流，采取了什么措施？______________________
②电石中常混有CaS、Ca3P2等杂质，使制得的乙炔气体中混有什么气体？如何检验并除去？经净化的气体如何收集？___________________________________________________
【实验】
⑶性质实验现象
将纯净的乙炔通入盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中

将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中

点燃验纯后的乙炔

4．乙炔的化学性质
⑴乙炔燃烧的现象___________________________，写出乙炔燃烧反应的化学方程式____________________________与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？
⑵乙炔的氧化反应:____________________________________________
⑶已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：
乙炔与氢气反应___________________________乙炔与氯化氢反应____________________
乙炔与水反应___________________________________________________
巩固练习
1、CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔 C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯
2、所有原子都在一条直线上的分子是（ ）
A. C2H4 B. CO2 C. C3H4 D. CH4
3、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被 3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是（ ）

4、 某炔烃氢化后得到的饱和烃结构如下：，该炔烃可能的结构有（ ）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
5、由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是
A.先与HBr加成后再与HCl加成 B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代
C.先与HCl加成后再与Br2加成 D.先与Cl2加成后再与HBr加成
6、乙烯基乙炔（CH2==CH—CCH）是一种重要的不饱和烃，其分子里最多有 个原子在一条直线上；最多有 个原子在同一个平面内。
7、A、B两种有机物互为同分异构体，加氢后都生成2-甲基丁烷，与溴加成后A的生成物分子中，溴原子集中在两个碳原子上，试推断：
（1）结构简式：A ，B 。
（2）系统名称：A ，B 。
第一节 脂肪烃 （第4课时）
【学习目标】烷烃、烯烃和炔烃的性质归纳总结
乙烷、乙烯、乙炔对比：
名称
乙烷
乙烯
乙炔
分子式
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结构式
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结构简式
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实验式(最简式)
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电子式
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结构特点
C－C（碳碳单键）
碳原子的化合价达到“饱和”
C＝C（碳碳双键）碳原子的化合价未达到“饱和”
C≡C（碳碳三键）碳原子的化合价未达到