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高二上学期化学考点整理

1.高二上学期化学考点整理 篇一

　　电解原理的应用
　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-;
　　阴极：2H++e-→H2↑。
　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
　　(2)铜的电解精炼。
　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应;
　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
　　Fe→Fe2++2e-
　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu
　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例
　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-
　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu
2.高二上学期化学考点整理 篇二

　　物质的量的单位――摩尔
　　1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
　　2、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
　　3、阿伏加德罗常数:把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
　　5、摩尔质量(M)
　　(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
　　(2)单位:g/mol或g、、mol-1
　　(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、
　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
3.高二上学期化学考点整理 篇三

　　1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
　　2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol
　　3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
　　4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
　　5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
　　注意以下几点：
　　①研究条件：101kPa
　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
　　③燃烧物的物质的量：1mol
　　④研究内容：放出的热量。（ΔH4.高二上学期化学考点整理 篇四

　　铁
　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
　　2、单质铁的化学性质：
　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
5.高二上学期化学考点整理 篇五

　　铝Al
　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
　　2、单质铝的化学性质
　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。