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高一化学复习知识点总结笔记

1.高一化学复习知识点总结笔记 篇一

　　原电池正负极的判断方法：
　　①依据原电池两极的材料：
　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
　　④根据原电池中的反应类型：
　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
2.高一化学复习知识点总结笔记 篇二

　　1、物理性质：
　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
　　2、分子结构：
　　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
　　3、化学性质：
　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)
　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
　　4、同系物：
　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
　　5、同分异构体：
　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
3.高一化学复习知识点总结笔记 篇三

　　物质的量的单位――摩尔
　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
　　5.摩尔质量(M)
　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
　　(2)单位：g/mol或g..mol-1
　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
4.高一化学复习知识点总结笔记 篇四

　　混合物的分离和提纯
　　分离和提纯的方法
　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的’溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
5.高一化学复习知识点总结笔记 篇五

　　氯气
　　物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
　　制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
　　化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:
　　2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
　　Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。
　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。