2023年化学学业水平考试题.doc

一般高中学业水平测试仿真试卷（六）
化 学
[考试范围：所有会考内容]
（时间90分钟 满分100分）
注意事项：
1．本试卷兮第一某些和第二某些。第一某些为选用题，第二某些为非选用题。
2．领到试卷后，请按规定在试卷上填写学校、班级和姓名。
也许用到相对原子质量：H—1、C—1 2、N—l 4、O—16、Na—2 3、Ma—2 4、
A l—2 7、Si一28、S—32、C l一3 5.5、Fe—56、Cu—6 4
第一某些（选用题 共5 0分）
一、选用题（共10小题，每题2分，计2 0分。在每题给出四个选项中，只有一项是符合题目规定）
1．下列物质中只具有离子键是 ( )
A. NaBr B. HCl C.KOH D.H 2
2．国内许多都市已经推广使用清洁燃料．如压缩天然气(CNG)类，液化石油气(LPG)类。
这两类燃料重要成分是 ( )
A．醇类 B．一氧化碳 C．氢气 D．烃类
3．下列互为同素异形体是 ( )
A. 16O和碍18O B．金刚石和石墨 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷
4．下列试验仪器常用于物质分离是 ( )
①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥胶头滴管
A.①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑥ D.④②⑥
5．下列说法中对旳是 ( )
A．同一周期元素原子，半径越小越轻易失去电子
B．非金属元素都是主族元素．金属元素都是副族元素
C．周期表中主族一定由长周期和短周期元素共同构成
I)．元素周期表中共有18个纵行，每个纵行都是一种族，共有1 8个族
6．证明某溶液中只具有Fe2+而不具有Fe3十试验措施是 ( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSC N溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．只需滴加K SC N溶液
7．黑火药发生爆炸化学方程式是2 K NO3十S十3 C＝K 2 S十N2↑+3 CO2↑，其中被氧化元素是 ( )
A．N B.S C.O D．C
8．有关胶体说法错误是 ( )
A．胶体粒子大小在1 nm～10 nm之间
B．胶体属于介稳体系
C．运用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
D．常用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应来制备Fe(OH)3胶体
9．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法对旳是 ( )
A．常温常压下，2 2.4 L CO2具有2NA个氧原子
B．常温常压下，16 g氧气具有NA个氧原子
C．0.5 mol H2O中具有0.5NA个电子
D．2 3 g Na~-中具有NA个中子
10．下列说法对旳是 ( )
A．H2O摩尔质量是18 g
B．常温常压下，16 g CH4具有10 mol e-
C．常温常压下，11.2 L Cl2所含分子数为3.01×1 023
D．将5. 85 g NaCl溶于1L水中，所得溶液中NaCl物质量浓度为0.1 mol／L．
二、选用题（共1 0小题，每题3分，计3 0分。在每题给出四个选项中，只有一项是符合题目规定）
11．鉴别苯、乙烯、乙醇三种无色液体，可用一种试剂是 ( )
A．溴水 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．饱和食盐水
12．下列措施不能使Zn+H2S04＝ZnS04+H2个反应速率增大是 ( )
A．滴人几滴CuSO4溶液 B．把Zn粒换成锌粉
C．恰当加热 D．把稀硫酸换成浓硫酸
13．某无色溶液中能大量共存一组离子是 ( )
A．Mg2+、Al3+、SO42—、N O3— B.Cu2+、C a2+、Cl一、NO3一
C．Fe3+、N a+、OH一、Cl一 D．H+、Mg2+、CH3 COO一、Cl一
14．下列离子方程式书写对旳是 ( )
A．铝和稀盐酸反应：A1+2H+＝Al3++ H2↑
B．氢氧化铁溶于盐酸中：H++OH一＝H2O
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3+OH一═AlO2一+2H2O
D．氧化钙溶于硝酸中：O2一+2 H+ ═H2 0
15．下列化学试验操作或事故处理措施对旳是 ( )
A．用燃着酒精灯点燃另一只酒精灯 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．酒精灯着火时用湿布盖灭 D．含硫酸废液倒入水槽，用水冲人下水道
16．由乙烯推测丙烯（CH2＝CH—CH3）构造和性质，对旳是 ( )
A．与HC1发生加成反应仅得一种产物 B．丙烯构造模型是
C．不能使酸性K MnO4溶液褪色
D．不能使溴水褪色
17．下列有关浓硫酸论述对旳是 ( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是种干燥剂，可以干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下可以使铁、铝等金属钝化
18．要除去FeCl2溶液中少许氯化铁．可行措施 ( )
A．加入KSCN B．通人氯气 C．加入NaOH溶液 D．加入铁粉
.

19．三种不一样物质有如图所示转化关系： 则甲不
也许是 ( )
A．Al2 O3 B．SiO2 C．CO2 D. NH4 Cl

20．下列有关物质检查试验结论对旳是 ( )
A．向某溶液中加入足量盐酸，放出无色无味气体．该气体能使澄清石灰水变浑浊，
该溶液中也许具有CO32一
B．某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，放出气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定具有NH4+
C．将某气体分别通人品红溶液、澄清石灰水中，品红溶液退色、石灰水变浑浊,该气体也许是SO2或Cl2
D．两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和某溶液，互相靠近时产生大量白烟，该溶液一定是浓盐酸
第二某些（非选用题 共5 0分）

A D

+O2 +O2

+H2 C +H2O

+O2 +Cu

B E
图1

三、必答题（共5小题，计3 0分）
21．（5分）图1为A、B、C、D、E五种物贡互相转化关系．
请按如下规定填空：
(1)若A是气体单质，则A构造式为 ，
B电子式为 ，由D生成E
反应化学方程式是 。
(2)若A为固体单质，则A元素在元素周期表中位置是
，由E生成C反应化学方程式
是 。

22．（6分）欲用18 mol／L浓硫酸，配制浓度为0.9 mol／L稀硫250 mL 。
(1)重要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 。
(2)所需浓硫酸体积为 mL。
(3)请将下列各操作对旳次序填写在横线上 。
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制溶液转入试剂瓶贴上标签
E．稀释浓硫酸
F．待温度冷却下来，将稀释好稀硫酸移入一种梨形长颈玻璃仪器中

23.（4分）乙醇是生活中常用一种有机物，它分子构造模型如图2所示：
(1)乙醇中“一O H"原子团名称是 。
(2)一定条件下，乙醇能与醋酸反应生成一种具有香味油状液体，
该有机反应类型是 反应。
(3)工业上可用乙烯与水反应来生成酒精．请写出该反应化学方程
式（不必写反应条件） 。

24．（9分）既有A、B、X、Y、Z 5种短周期元素．原子序数依次增大。它们性质或原子构造如下表：

元素
性质或原子构造
A
原子核内只有一种质子
B
单质是空气中含量最多气体
X
原子最外层电子数是次外层电子数3倍
Y
短周期元素中原子半径最大元素
Z
最高正化合价与最低负化合价代数和为6

请回答：
(1)X元素在元素周期表中位置是 。
(2)Z单质通入Y最高价氧化物对应水化物溶液中，可以得到漂白液，对应反应
离子方程式为 。
(3)化合物甲由A和B两种元素构成且质量比为3：14 。甲与X单质在催化剂、加热条
件下发生反应是工业上制取硝酸基本，写出该反应化学方程式
。
(4)为证明Z单质氧化性比B r2强．某同学设计如下试验。请完毕下面试验汇报：
试验操作
试验现象
结论及解释
①取少许NaBr溶液于试管中，滴加 ，振荡
②再加入少许CCl4 ，振荡，静置
①溶液由无色变为橙黄色
②溶液分层，
氧化性：Z单质＞Br2
离子方程式

25．（6分）在500 mL Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入16.8 g铁粉，搅拌并充足反
应后，通过滤、洗涤、干燥，可得到6.4 g铜。要使溶液中SO42- 完全沉淀，需加入2.0
mol／LBaCl2溶液500 mL 。已知Fe3+氧化性比Cu2十强，求：
(1)原溶液中SO42- 离子物质量浓度。

(2)原混合溶液中硫酸铜物质量浓度。

四、选答题（共3小题，计2 0分。试题分为A题、B题和C题，各位考生只可选作一种题。选学《化学与生活》模块考生答A题，选学《化学反应原理》模块考生答B题，选学《有机化学基本》模块考生答C题：若选答了多种模块试题，只以答在前面一种模块成绩计分，不跨模块计分。）
A 《化学与生活》
26．（6分）
纤维素在人体消化过程中起着重要作用，被称为第七大营养素。
(1)维生素是白色、没有气味和味道纤维状构造物质，属于 类，含
有丰富纤维素食物有 （任填一种）。
(2)纤维素完全水解化学方程式为 。
27．（8分）
(1)铜器表面轻易生成一层薄薄铜绿[重要成分是Cu2(OH)2 CO3]，用盐酸可以除去
铜器表面铜绿，该反应化学方程式为 。
(2)下列对金属制品采用防护措施不对旳是 （填序号）。
A．在电线外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮铁制外壳上焊上铜块
(3)除金属材料外，人类还研发了许多种材料。如塑料、合成橡胶、合成纤维。它们属于
（填“有机高分子”或“无机高分子”）材料，有些塑料制品可以热黏结法修补，这一类塑料具有 性。
28．（6铃）食品添加剂使用，卫生部门有严格规定。
(1)食盐、醋、味精等是最常用食品添加剂，它们都属于 剂，
其中长期过量进食能引起血压升高、肾脏受损是 。
(2)初期采用防腐剂重要有食盐、糖及醋等。目前常用防腐剂有
（任写两种）。

B 《化学反应原理》

26．（6分）560℃时，在恒容密闭容器中发生如下反应：
C(s)+ H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)；△H>0 。
(1)该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
(2)560℃时，在恒容密闭容器中，若起始浓度c(H2O)=0.3 mol·L-1，当5s时，测得
c( H2O) =0.1 mol·L-1，则反应速率ν(H 2)= 。
(3)充人稀有气体时，CO浓度将 （填¨增大”、”减小”或“不变”）。
27．（8分）一定温度下，有①硫酸 ②盐酸 ③醋酸3种酸，回答问题：
(1)3种溶液物质量浓度相等时，pH最大是 （填序号）。
(2)中和等体积、等物质量浓度3种酸，所需NaOH物质量最多是
（填序号）。
(3)3种酸中 （填序号）钠盐溶液不为中性，原因是（用离子
方程式体现） 。
28．（6分）如图3两个装置是实现化学能和电能互相转化妆置。

(1)把化学能转化为电能装置是 （填“甲”或“乙”），③为
（填“正”或“负”）极。
(2)①电极上电极反应式为 ，一般检查该电极产物措施是 。
(3)甲装置中，附近溶液变红电极是 。

C《有机化学基本》

26．（5分）既有下列4种有机物：
①CH3 CH2 Br ②CH3 CH2OH ③CH3 CHO

(1)能与浓溴水反应生成白色沉淀是 （填序号，下同），能发生银镜反应是 ，能发生水解反应是 。
(2)②发生消去反应化学方程式是 。
27．（6分）某化工厂废液重要具有乙醇，还溶有苯酚和乙酸：现欲从废液中回收这三种物质，设计了如下回收方案。

请回答：
(1)写出上述过程中有关操作名称：
操作A ；操作B 。
(2)写出残留液与CO2反应生成苯酚化学方程式： 。
28．（8分）在下列物质中选用对应序号填空：
①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲苯 ⑤乙醇 ⑥乙酸乙酯

(1)分子构造为正面体是
(2)分子中舍有碳碳三键是
(3)能发生水解反应是
(4)能发生酯化反应是