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高二年级化学重点知识点必修二

1.高二年级化学重点知识点必修二 篇一
　　生活中两种常见的有机物
　　乙醇
　　物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
　　良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
　　与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
　　氧化反应
　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
　　乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
　　弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
　　酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
　　原理酸脱羟基醇脱氢。
　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
2.高二年级化学重点知识点必修二 篇二
　　最简单的有机化合物甲烷
　　氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
　　取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
　　同素异形体：同种元素形成不同的单质
　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
3.高二年级化学重点知识点必修二 篇三
　　海水资源的开发利用
　　1、海水的组成：含八十多种元素。
　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。
　　总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。
　　如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。
　　另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。
　　2、海水资源的利用：
　　（1）海水淡化：
　　①蒸馏法；
　　②电渗析法；
　　③离子交换法；
　　④反渗透法
　　（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
4.高二年级化学重点知识点必修二 篇四
　　元素周期表
　　熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
　　1、元素周期表的编排原则：
　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
　　3、元素金属性和非金属性判断依据：
　　①元素金属性强弱的判断依据：
　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
　　元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
　　②元素非金属性强弱的判断依据：
　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
　　价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
5.高二年级化学重点知识点必修二 篇五
　　原电池正负极的判断
　　①依据原电池两极的材料：
　　较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；
　　较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）。
　　②根据原电池中的反应类型：
　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
　　④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。