高一化学必修二复习知识点总结.doc

高一化学必修二复习知识点总结1.高一化学必修二复习知识点总结 篇一1、半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。掌握分子极性与共价键的极性关系。两个不同原子组成的分子一定是极性分子。常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。2.高一化学必修二复习知识点总结 篇二原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。3.高一化学必修二复习知识点总结 篇三1、乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl22、乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂)3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3=CaO+CO22CaO+5C=2CaC2+CO2CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2C+H2O=CO+H2-高温C2H2+H2C2H4-乙炔加成生成乙烯4、苯和液溴的取代C6H6+Br2C6H5Br+HBr5、苯和浓硫酸浓_C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)6、苯和氢气C6H6+3H2C6H12(条件为催化剂)7、乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O(条件为点燃)8、两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O10、乙酸和镁Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H24.高一化学必修二复习知识点总结 篇四1、乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)2、乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br3、乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)4、乙烯和氯化氢CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl5、乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)6、乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-(条件为催化剂)7、氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-(条件为催化剂)8、实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热,浓H2SO4)9、乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃)10、乙炔和溴水C2H2+2Br2C2H2Br45.高一化学必修二复习知识点总结 篇五元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱