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高一化学必修二复习知识点总结

1.高一化学必修二复习知识点总结 篇一

　　1、半径
　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
　　2、化合价
　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
　　3、分子结构表示方法
　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
　　4、键的极性与分子的极性
　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。
　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
2.高一化学必修二复习知识点总结 篇二

　　原电池正负极的判断方法：
　　①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
　　②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
　　④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
3.高一化学必修二复习知识点总结 篇三

　　1、乙炔和氯化氢
　　两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
　　2、乙炔和氢气
　　两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)
　　3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
　　CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
　　C+H2O===CO+H2-----高温
　　C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
　　4、苯和液溴的取代
　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
　　5、苯和浓硫酸浓_
　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)
　　6、苯和氢气
　　C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)
　　7、乙醇完全燃烧的方程式
　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)
　　8、两分子乙醇发生分子间脱水
　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
　　9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
　　10、乙酸和镁
　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
4.高一化学必修二复习知识点总结 篇四

　　1、乙烯燃烧
　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
　　2、乙烯和溴水
　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
　　3、乙烯和水
　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
　　4、乙烯和氯化氢
　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
　　5、乙烯和氢气
　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
　　6、乙烯聚合
　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
　　7、氯乙烯聚合
　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
　　8、实验室制乙烯
　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)
　　9、乙炔燃烧
　　C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
　　10、乙炔和溴水
　　C2H2+2Br2→C2H2Br4
5.高一化学必修二复习知识点总结 篇五

　　元素周期律
　　1、影响原子半径大小的因素：
　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
　　价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱