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高三化学必修二知识点复习笔记

1.高三化学必修二知识点复习笔记 篇一

　　乙醇
　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
　　如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
　　2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
　　3、化学性质
　　(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
　　(2)乙醇的氧化反应
　　①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
　　②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
　　③乙醇被强氧化剂氧化反应
　　CH3CH2OH
2.高三化学必修二知识点复习笔记 篇二

　　水参与的非氧化还原反应
　　1、水合、水化
　　(1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
　　(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
　　(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
　　2、水解
　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
　　3、名称中带“水”的物质
　　(1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”
　　蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2
　　(2)水溶液
　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)
　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
　　卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
　　王水—浓XX和浓盐酸的混合物(1∶3)
　　生理盐水—0.9%的NaCl溶液
　　(3)其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液
3.高三化学必修二知识点复习笔记 篇三

　　原电池原理
　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
　　(3)构成原电池的条件：
　　①电极为导体且活泼性不同;
　　②两个电极接触(导线连接或直接接触);
　　③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
　　(4)电极名称及发生的反应：
　　负极：
　　较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
　　负极现象：负极溶解，负极质量减少
　　正极：
　　较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
　　(5)原电池正负极的判断方法：
　　①依据原电池两极的材料：
　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
　　④根据原电池中的反应类型：
　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
　　(6)原电池电极反应的书写方法：
　　①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
　　写出总反应方程式;
　　把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;
　　氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
　　②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
　　(7)原电池的应用：
　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
　　②比较金属活动性强弱。
　　③设计原电池。
　　④金属的腐蚀。
4.高三化学必修二知识点复习笔记 篇四

　　1、原子半径
　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
　　2、元素化合价
　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);
　　(2)同一主族的元素的正价、负价均相同
　　3、单质的熔点
　　(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;
　　(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
5.高三化学必修二知识点复习笔记 篇五

　　常见物质的颜色：
　　1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)¬、O3(淡蓝色)
　　2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)
　　3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
　　4、有色气体化合物：NO2
　　5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
　　6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)
　　7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
　　8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：
　　9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：
　　10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
　　12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
　　14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI