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1 (每日一练每日一练)()(文末附答案文末附答案)2022)2022 届初中化学酸和碱知识点汇总届初中化学酸和碱知识点汇总 单选题 1、下列实验能达到实验目的是 A 证明蜡烛中含有碳、氢元素 B 验证质量守恒定律 C 验证氧化钙和水反应放热 D 验证 Fe、Cu、Ag 的活动性顺序 AABBCCDD 2、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（）A化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物 B中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C含碳元素的物质燃烧会生成 CO2，所以燃烧生成 CO2的物质一定含碳元素 D同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素 3、下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 C焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 4、下列有关溶液的说法正确的是（）2 A均一、稳定的液体一定是溶液 B稀释浓硫酸时，会放出大量的热 C降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液 D实验室利用氯化钠固体和水配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存 5、下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是 A氨水 B汽水 C冰水 D糖水 6、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A溶液中滴入石蕊仍为紫色 B溶液中滴入酚酞显红色 C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色 7、某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是 A该物质可能是氢氧化铜 B该物质一定是纯碱的水溶液 C可以将 pH 试纸放入该物质的稀溶液中测其 pH D向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的 pH 一定变小 8、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A分别加入少量 Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和 Na2CO3溶液 B分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别 NaOH 固体和 NaCl 固体 C分别加入 Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液 D分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和 K2SO4固体 3 多选题 9、下列实验设计合理并能够成功的是 A稀释浓硫酸B探究燃烧的三个条件 C测定空气中氧气的含量D验证质量守恒定律 10、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是（）A氮气作保护气 B生石灰作食品干燥剂 C活性炭作吸附剂 D铜作导线 11、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A反应过程中溶液温度降低 BA 点对应溶液的溶质为 HCl、NaCl C恰好完全反应时溶液显中性 D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 4 12、烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原来固体混合物增加了 7.2g。则下列相关计算中正确的是 A原固体中金属元素的质量为 6.4g B所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%C实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g D最终所得溶液中含有氯化钠的质量为 46.8g 13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A铝具有导热性，可用于制炊具 B活性炭具有吸附性，可用于净化水 C盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 5 2022 届初中化学酸和碱_01D 参考答案 1、答案：C 解析：A、蜡烛燃烧时，烧杯内壁有一层水雾，说明生成物中有水，根据质量守恒定律，证明蜡烛中含有氢元素，无法证明碳元素的存在，若要检验 C 元素的存在应向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊说明生成物中含有 CO2，从而说明蜡烛中含有碳元素，故 A 错误；B、稀盐酸与碳酸钠固体反应生成的 CO2会逸散到空气中，故无法验证质量守恒定律，故 B 错误；C、氧化钙与水反应放热，会使瓶内压强变大，红墨水向右移动，故 C 正确；D、试管一中铁和硫酸铜溶液反应，可以证明金属活动性 FeCu；试管二中铁和硝酸银溶液反应可证明金属活动性 FeAg，但无法证明 Cu 和 Ag 的活动性，故 D 错误。故选 C。2、答案：C 解析：A、化合物中含不同种元素，但是含不同种元素的物质不一定是化合物，含不同种元素的纯净物是化合物，错误；B、金属氧化物和酸的反应生成盐和水但不是中和反应，错误；C、含碳元素的物质燃烧会生成 CO2，所以燃烧生成 CO2的物质一定含碳元素，按照质量守恒定律，生成物中含有的元素一定是反应物中含有的元素，因此正确；D、所含相同质子数的微粒不一定属同种元素，例如水分子和氖原子所含质子数相同，但不是同种元素，故说法错误；故选 C。6 3、答案：D 解析：A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选：D 4、答案：B 解析：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故 A 错误；B、稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故 B 正确；C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，有些溶质的溶解度随温度降低而升高，温度降低后还是不饱和溶液，故 C 错误；D、实验室配制 50 克溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故实验室配制 50 克溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、贮存。故 D 错误。故选 B。5、答案：A 7 解析：A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。6、答案：B 解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选 B。7、答案：D 解析：可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故 A 错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故 B 错误；C、测定 pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在 pH 试纸上测定，故 C 错误；D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致 pH 升高，故 D 正确。故选 D。小提示：8、答案：C 解析：8 A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。故选 C。9、答案：BC 解析：A、稀释浓硫酸时，不能把水注入浓硫酸中，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且要不断搅拌；该选项设计不合理；B、探究燃烧的条件时，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点；热水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，该选项设计合理；C、测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧可以把试剂瓶中的氧气耗尽，通过进入试剂瓶中水的体积和试剂瓶容积的比较，可以测定空气中氧气的含量，该选项设计合理；D、锌和稀盐酸放在一个敞口容器中，锌和稀盐酸混合反应时，生成的氢气向空气中扩散，不能验证质量守恒定律，该选项设计不合理 故选 BC 10、答案：CD 解析：9 A、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意；B、生石灰作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是利用了其化学性质，此选项不符合题意；C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，是利用其物理性质，此选项符合题意；D、铜作导线，是利用了铜能导电的物理性质，此选项符合题意。故选 CD。11、答案：BC 解析：A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A 点对应溶液 pH7，溶质为过量的 HCl和反应生成的 NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选 BC。12、答案：CD 解析：A、加入 100g 稀盐酸反应得到 120g 不饱和溶液可知，加入的金属氧化物的混合物为 20g，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了 7.2g，说明增加的水的质量为 7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。则 7.2g 水中含有氧元素的质量为7.2g 1618=6.4g；原固体中金属元素质量为 20g-6.4g=13.6g，说法错误；B、设稀盐酸的溶质质量分数为x 2H+H2O187.2g 2HCl73100g 10 1873=7.2g100g 解得：x=29.2%；加入稀盐酸的溶质质量分数为 29.2%，说法错误；C、设消耗的氢氧化钠质量为y 2HCl73100g 29.2%2NaOH80 7380=100g 29.2%解得：y=32g；说法正确；D、由元素守恒可知，最终所得溶液中含有 NaCl 的质量为100g 29.2%35.536.5 100%(35.558.5 100%)=46.8g，说法正确。故选 CD。13、答案：AB 解析：A.铝具有导热性，可用于制炊具，故 A 选项正确；B.活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故 B 选项正确；C.盐酸能与金属氧化物发生化学反应生成盐和水，可用于除铁锈，故选项 C 项错误；D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂来某些气体，故 D 选项错误，故选 AB。