2023年高二化学选修4全册综合测试题.doc

高二化学选修四综合测试题
参摄影对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
一、选用题（每题只有一种对旳选项，每题2分，共50分）
1、变化下列一种条件，通过提高活化分子百分率来提高反应速率是
A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少许CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
3、下列变化熵变不不不小于零是
A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)
C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
4、在一定温度下定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡是
A．混合气体压强 B．混合气体密度
C．混合气体相对分子质量 D．C气体总物质量浓度
5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应下列说法中对旳
A、X能量一定高于M
B、Y能量一定高于N
C、X和Y总能量一定高于M和N总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿空气中轻易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
7、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液所有放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液体积 为
A．不不不小于20mL B．不不小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
8、强酸和强碱在稀溶液中中和热可体现为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol-1,
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol-1，
则Q1、Q2、Q3关系对旳是 ( )
A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1
9、为了除去MgCl2酸性溶性中Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1H2SO4溶液)中四个相似纯锌片，腐蚀最慢是

T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n（Z）
11、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不一样温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z物质量[n（Z）]与反应时间（t）关系如图所示。则下列判断对旳是
A．T1<T2，P1<P2
B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2
D．T1>T2，P1<P2
12、若某电能与化学能转化妆置（电解池或原电池）中发生总反应离子方程式是 Cu + 2H+ ===Cu2+ + H2 ↑，则下列有关该装置有关说法对旳是
A．该装置也许是原电池，也也许是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不也许是盐酸
铂片 滤纸 铅笔
祝你成功

a
b
直流电源
13、某学生设计了一种“黑笔写红字”趣味试验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列论述对旳是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少许氯气产生
D．a点是电源负极，b点是电源正极
14、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO。某温度下，向pH=6蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。下列对该溶液论述中，不对旳是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来H+浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体加入克制了水电离
D．该温度下加入等体积pH为12NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
15、一定条件下N2+3H22NH3达平衡后，单独变化下述条件后有关论述一定错误是 A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化倍数相等
B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增长倍数不不不小于v(逆)增长倍数
C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数不不不小于v(逆)减少倍数
D．增长c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增长倍数不不不小于v(逆)增长倍数
16、常温，某溶液中由水电离产生c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存是
A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
17、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3下列溶液各100mL。需要NaOH溶液体积最大是
A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸
18、汽车启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列论述中对旳是

A．PbO2放电时是电池负极，充电时是电池阳极。
B．负极电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。既有浓度均为0.1 mol/L－1NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子物质量浓度存在下列关系（R体现S或C），其中一定对旳是
A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32-)＋c(OH-)
C．c(RO32-)＋c(HRO3-)＋c(H2RO3)＝c(Na+)
D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等
ZnSO4
溶液
隔阂
(只容许SO42 －通过)
CuSO4
溶液
滤纸
(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)
表面皿
Y
Zn
Cu
铜丝
X
20、如图所示，下列论述对旳是
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
21、常温下，既有PH=2某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液pH不不小于7。下表中判断合理是
编号
HX
YOH
溶液体积关系
A
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
B
强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)
C
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
D
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
22、有关如右图所示原电池论述，对旳是（盐桥中装有含琼胶KCl饱和溶液）
A．反应中，盐桥中K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计仍然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应先后铜片质量不变化

23、金属镍有广泛用途。粗镍中具有少许Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍。（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+），下列论述对旳是
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===Ni 
B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增长相等
C．电解后，溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部阳极泥中只有Cu和Pt
24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相似温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3物质量也许不不不小于n是
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2
B．1mol SO2 ＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 mol SO3
D．1 mol SO2 ＋ 1 mol SO3
25、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列论述对旳是
A．a为直流电源负极
B．c极发生反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应
第Ⅱ某些 非选用题 （共50分）
二、填空题：
26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要意义。有些反应反应热虽然无法直接测得，但可通过间接措施测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体热化学反应方程式：
_________________
（2）、（3分）已知：AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上试验事实可知4种难溶银盐溶解度减小次序是 。
（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。（填编号）
A、通过相似电量时，阴极产生气体物质量相似是___________ __。
B、通过相似电量时，产生气体总物质量由多到少排列次序是___ ___。
27、（8分）在一定体积密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答问题：
（1）该反应化学平衡常数体现式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应与否到达化学平衡状态根据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时温度为 ℃。
28、（12分）某学生为测定未知浓度硫酸溶液，试验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／LNaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用原则0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸试验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗洁净滴定管。
D．取下碱式滴定管用原则NaOH溶液润洗后，将原则液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调整液面至刻度“0”或“0”刻度如下。
E．检查滴定管与否漏水。
F．另取锥形瓶，再反复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作对旳次序是(用序号填写)： 　　　　　　　　　　　　　　 。
②该滴定操作中应选用指示剂是： 　　　　　　　　　　　　　　　　 。
③在G操作中怎样确定终点? 。
(2)分析下列操作成果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用原则液润洗，导致滴定成果 。
碱式滴定管滴定前读数时仰望，结束时读数平视，导致滴定成果 。
(3)计算待测硫酸(稀释前硫酸)溶液物质量浓度 mol／L。
29、（6分）既有0.1mol/L纯碱溶液，回答问题：
（1）常温下，甲同学用pH试纸检查该溶液，发现其pH﹥7，你认为原因是什么？（用离子方程式体现）
（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液碰到酚酞呈红色。对该现象分析，你认为能得到结论是：该溶液呈 性。
对为何碰到酚酞该溶液展现出红色原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制原则碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。
请你设计一种简朴试验方案，来评判上述观点。（规定必要写出操作、现象和结论）

30、（14分）在如图用石墨作电极电解池中，放入500mL含一种溶质某蓝色溶液进行电解，观测到A电极表面有红色固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答问题：
（1）请写出B极板名称及反应式： 。
（2）写出电解时反应总离子方程式
。
（3）若当溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前状态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解先后溶液体积不变）
（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都搜集到22.4L气体（原则状况）时，停止电解。
则原溶液中c(K+)为 多少？（请简朴体现计算过程，4分）

高二化学选修四综合测试题 参照答案
一、选用题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
A
A
C
B
A
C
D
D
C
C
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

D
C
D
D
B
C
A
D
A
D
C
B

二、填空题
26、（1）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) △H=－218.00 kJ／mol
（2）AgCl ﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S
（3）①③；③﹥①﹥④﹥②
27、（1）；（2）吸热；
（3）B、C；（4）830
28、（1）① ECDBAGF
② 酚酞
③滴入最终一滴NaOH溶液，溶液忽然变成红色，半分钟不褪色
（2）偏大；偏小
(3)4.20
29、（1）CO32-+H2OHCO3- +OH- （2）碱性
（3）取上述碳酸钠和酚酞混合溶液少许，加入过量氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是对旳，反之，则乙对旳。
（其他合理答案也可以得分）
30、（1）阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑
电解

（2）（2分）2Cu2+ +2H2O = 2Cu +O2 ↑+ 4H+
（3）1 CuO 2 （或CuCO3 3.2）
（4）由电子守恒可知：2 nCu2++2 nH2 = 4nO2
得nCu2+ = 1mol （得出nCu2+或c（Cu2+）即可得分）
由电荷守恒可知：c（K+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-）
c（K+）=2mol/L