2023年高二化学选修4全册综合测试题.doc

高二化学选修四综合测试题参摄影对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选用题（每题只有一种对旳选项，每题2分，共50分）1、变化下列一种条件，通过提高活化分子百分率来提高反应速率是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大是 A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少许CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉3、下列变化熵变不不不小于零是 AH2O(l) H2O(g) BCO2(g) CO2(s)CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)4、在一定温度下定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡是 A混合气体压强 B混合气体密度 C混合气体相对分子质量 DC气体总物质量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应下列说法中对旳 A、X能量一定高于M B、Y能量一定高于NC、X和Y总能量一定高于M和N总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢铁在潮湿空气中轻易生锈C温度过高对合成氨不利 D常温下，将1mLpH=3醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q19、为了除去MgCl2酸性溶性中Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO310、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 molL1H2SO4溶液)中四个相似纯锌片，腐蚀最慢是 T2P1T2P2T1P1t0n（Z）11、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不一样温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z物质量n（Z）与反应时间（t）关系如图所示。则下列判断对旳是AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P212、若某电能与化学能转化妆置（电解池或原电池）中发生总反应离子方程式是 Cu + 2H+ =Cu2+ + H2 ，则下列有关该装置有关说法对旳是 A该装置也许是原电池，也也许是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不也许是盐酸铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源13、某学生设计了一种“黑笔写红字”趣味试验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列论述对旳是A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少许氯气产生 Da点是电源负极，b点是电源正极14、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。下列对该溶液论述中，不对旳是 A该温度高于25 B由水电离出来H+浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体加入克制了水电离D该温度下加入等体积pH为12NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下N2+3H22NH3达平衡后，单独变化下述条件后有关论述一定错误是 A加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化倍数相等 B加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增长倍数不不不小于v(逆)增长倍数 C降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数不不不小于v(逆)减少倍数 D增长c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增长倍数不不不小于v(逆)增长倍数16、常温，某溶液中由水电离产生c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH)=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存是 AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO317、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3下列溶液各100mL。需要NaOH溶液体积最大是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸18、汽车启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列论述中对旳是 APbO2放电时是电池负极，充电时是电池阳极。B负极电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4C放电时，PbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。既有浓度均为0.1 mol/L1NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子物质量浓度存在下列关系（R体现S或C），其中一定对旳是 Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)Bc(Na+)c(H)c(HRO3)c(RO32-)c(OH-)Cc(RO32-)c(HRO3-)c(H2RO3)c(Na+)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等ZnSO4溶液隔阂(只容许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X20、如图所示，下列论述对旳是AY为阴极，发生还原反应 BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成 DX与滤纸接触处变红 21、常温下，既有PH=2某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液pH不不小于7。下表中判断合理是 编号HXYOH溶液体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)V(YOH)C强酸弱碱V(HX)=V(YOH)D弱酸强碱V(HX)=V(YOH)22、有关如右图所示原电池论述，对旳是（盐桥中装有含琼胶KCl饱和溶液）A反应中，盐桥中K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计仍然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应先后铜片质量不变化23、金属镍有广泛用途。粗镍中具有少许Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍。（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+），下列论述对旳是 A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-=NiB电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增长相等C电解后，溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部阳极泥中只有Cu和Pt24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相似温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3物质量也许不不不小于n是A2 mol SO2 1 mol O2 B1mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO2 1 mol SO325、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液滤纸，为电镀槽接通电路后发现上c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列论述对旳是Aa为直流电源负极 Bc极发生反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应第某些 非选用题 （共50分）二、填空题：26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要意义。有些反应反应热虽然无法直接测得，但可通过间接措施测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体热化学反应方程式：_ （2）、（3分）已知：AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。由以上试验事实可知4种难溶银盐溶解度减小次序是 。（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：Na2SO4溶液 AgNO3溶液 KCl溶液 CuCl2溶液。（填编号）A、通过相似电量时，阴极产生气体物质量相似是_ _。B、通过相似电量时，产生气体总物质量由多到少排列次序是_ _。27、（8分）在一定体积密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答问题：（1）该反应化学平衡常数体现式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应与否到达化学平衡状态根据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时温度为 。28、（12分）某学生为测定未知浓度硫酸溶液，试验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molLNaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用原则0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸试验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗洁净滴定管。 D取下碱式滴定管用原则NaOH溶液润洗后，将原则液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调整液面至刻度“0”或“0”刻度如下。 E检查滴定管与否漏水。 F另取锥形瓶，再反复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作对旳次序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用指示剂是： 。在G操作中怎样确定终点? 。(2)分析下列操作成果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用原则液润洗，导致滴定成果 。碱式滴定管滴定前读数时仰望，结束时读数平视，导致滴定成果 。(3)计算待测硫酸(稀释前硫酸)溶液物质量浓度 molL。29、（6分）既有0.1mol/L纯碱溶液，回答问题：（1）常温下，甲同学用pH试纸检查该溶液，发现其pH7，你认为原因是什么？（用离子方程式体现） （2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液碰到酚酞呈红色。对该现象分析，你认为能得到结论是：该溶液呈 性。对为何碰到酚酞该溶液展现出红色原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制原则碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。请你设计一种简朴试验方案，来评判上述观点。（规定必要写出操作、现象和结论） 30、（14分）在如图用石墨作电极电解池中，放入500mL含一种溶质某蓝色溶液进行电解，观测到A电极表面有红色固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答问题：（1）请写出B极板名称及反应式： 。（2）写出电解时反应总离子方程式 。（3）若当溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前状态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解先后溶液体积不变）（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都搜集到22.4L气体（原则状况）时，停止电解。则原溶液中c(K+)为 多少？（请简朴体现计算过程，4分）高二化学选修四综合测试题 参照答案一、选用题12345678910111213ABAACBACDDCCD141516171819202122232425DCDDBCADADCB二、填空题26、（1）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) H=218.00 kJmol（2）AgCl AgBrAgIAg2S（3）； 27、（1）；（2）吸热；（3）B、C；（4）830 28、（1） ECDBAGF 酚酞滴入最终一滴NaOH溶液，溶液忽然变成红色，半分钟不褪色（2）偏大；偏小(3)4.2029、（1）CO32-+H2OHCO3- +OH- （2）碱性 （3）取上述碳酸钠和酚酞混合溶液少许，加入过量氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是对旳，反之，则乙对旳。（其他合理答案也可以得分）30、（1）阳极：4OH- 4e-=2H2O+O2 电解 （2）（2分）2Cu2+ +2H2O = 2Cu +O2 + 4H+ （3）1 CuO 2 （或CuCO3 3.2）（4）由电子守恒可知：2 nCu2+2 nH2 = 4nO2 得nCu2+ = 1mol （得出nCu2+或c（Cu2+）即可得分） 由电荷守恒可知：c（K+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-） c（K+）=2mol/L