2023年全国初中化学竞赛天原杯.doc

1996年全国初中化学竞赛（天原杯）

也许用到原子量：
H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27
Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137

一、下列每题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意答案标号填在答题纸对应空格里，每题2分，本大题共40分。
1．18，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推进作用。其重要论点有：①物质是由原子构成；②原子是微小、不可分割实心球体；③同种原子性质和质量都相似。从现代观点来看，这三个论点中不确切是（ ）
A．② B．②③ C．①② D．①②③
2．广场、体育场、飞机场用照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填气体是（ ）
A．氮 B．氖 C．氙 D．氩
3．不含氢、氧、碳三种元素化合物也许属于（ ）
A．酸 B．有机物 C．碱 D．盐
4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生沉淀可溶于甲。则该溶液组是（ ）

甲
乙
丙
丁
A
HCl
Na2CO3
CaCl2
MgSO4

HNO3
AgNO3
KCl
K2CO3
C
HCl
Ba(OH)2
Na2SO4
MgCl2
D
HNO3
Ca(OH)2
K2CO3
CuSO4
5．1－18号元素原子中，核电荷数之差为8两种原子（ ）
A．电子层数一定相差1
B．最外层电子数一定相等
C．都轻易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子
D．质子数相差8，中子数也也许相差8
6．血红蛋白式量为68000，含铁质量比例为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子个数是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
7．在加热条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参与反应氢气质量为（ ）
A． B． C． D．
8．下列溶液中通入（或加入）括号中物质，能使溶液PH值明显增大是（ ）
A．饱和石灰水（二氧化碳）
B．稀硫酸（氯化钡）
C．氢氧化钙饱和溶液（碳酸钠和消石灰）
D．稀盐酸（氢氧化钠溶液）
9．分别向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．氯化钙溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钡溶液
10．在溶液中可以互相反应生成硫酸铜是（ ）
A．Cu＋H2SO2(稀) B．CuO＋H2SO4
C．Cu(OH)2＋H2SO4 D．CuCl2＋Na2SO4
11．KClO3和KCl混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl质量比约是（ ）
A．1 ：1 B．2 ：1 C．1.64 ：1 D．1.5 ：1
12．在一定条件下，同一反应进行快慢与反应物浓度成正比。现用100克质量比例浓度为30%硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气总量，可向所用硫酸中加入适量（ ）
A．氢氧化钠 B．水
C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
13．下列有关试验操作论述，对旳是（ ）
A．用100毫升量筒量取8.5毫升水
B．在台式天平左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药物，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量氢氧化钠固体
C．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂
D．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气
14．溶解度为S克某物质饱和溶液，跟水以1 ：4质量比混合后，溶液质量比例浓度为（ ）
A．×100% B．×100%
C．% D．%
15．已知同温、同压下，相似体积任何气体，具有相似数目分子。既有a升H2与CO混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体体积比是（ ）
A．2 ：1 B．1 ：1 C．1 ：2 D．任意比值
16．某含氧酸化学式为HnXO2N－1，则X同价态氧化物化学式，也许是（ ）
A.X2O B.XO2 C.X2O3 D.XO3
17．向100克3.65克盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同步测定溶液PH值及HCl和NaCl质量分数w，分别以它们为纵坐标，并以每次所加氢氧化钠溶液质量m为横坐标下列函数图象。图像基本对旳是（ ）

(克) (克) (克) (克)
A． B． C． D．
18．10克混合物与足量盐酸充足反应后，有也许产生4.4克二氧化碳是 （ ）
A．K2CO3和MgCO3 B．Na2CO3和CaCO3
C．MgCO3和BaCO3 D．Na2CO3和K2CO3
19．向量筒中注入水，仰望读数为m毫升，倒出一某些水后，俯视，读数为n毫升，则倒出水实际体积为（ ）
A．（m－n）毫升 B．不不不小于(m－n)毫升
C．不不小于（m－n）毫升 D．不不不小于、等于或不不小于（m－n）毫升
20．在25℃时，向足量饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体质量 （ ）
A．等于1.06克 B．不不不小于1.06而不不小于2.86克
C．等于2.86克 D．不不不小于2.86克
二、填空题，本题共33分。
21．按下列规定，写出质子数相似两种不一样微粒化学符号
（1）同一种元素原子和离子 ；
（2）两种不一样分子 ；
（3）一种原子和一种分子 ；
（4）两种不一样离子 ；
（5）一种离子和一种分子 。
22．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应化学方程式 ；
（2）12克镁在空气中燃烧所生成产物总质量 （填>、<或等于多少克）；
（3）已知氮化镁是一种黄绿色固体。根据镁在空气中燃烧试验现象，可知在这样条件下，镁更易与空气中 化合，理由是生成物 。
23．在一定条件下，初中化学教材中学过某些物质之间可实现下图所示转变：

据此写出A、B、D、F、G、J这六种物质化学式：A 、B 、D 、F 、G 、J 。
24．20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物构成固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体。将此15.6克固体再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤，最终还剩余5克固体。在原混合物中，可溶性盐百分含量为
它在20℃时溶解度是 。
25．CO和H2混合气体中具有少许CO2和水蒸气，可按下列试验环节，证明CO和H2存在：
（1）将混合气体首先通过 ，目是 ；
（2）将由（1）得到气体，继续通过 ，试验中观测到现象是
（3）将由（2）得到气体，依次通过 和 ，若 变成 ，证明原混合气体中有氢气存在；若 变 ，证明原混合气体中有一氧化碳存在。
26．完毕下列化学反应代学方程式：
（1）某一碳水化合物化学式为C6H12O6，发酵生成酒精化学式为C2H5OH）和二氧化碳： 。
（2）工业上生产大量氢气一种措施是用甲烷和水蒸气在高温下反应，这个反应另一产物是二氧化碳： 。
27．要使含水99%a克氯化钠溶液中含水量降为98%，应蒸发掉 克水。
28．核电荷数都不不小于18A、B、C三种元素，它们核电荷数按A、B、C次序依次增大，C+离子与A、B原子电子层数都相似，它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物（其中C和A都呈最高价）则：
（1）A元素名称是 ，B元素元素符号是 ；
（2）三种元素间两合结合，可以形成离子化合物化学式是 ；可以形成共价化合物化学式是 。
（3）由这三种元素结合而成化合物俗称 。
29．取8克某有机化合物（式量为32），在氧气中完全燃烧生成11克二氧化碳和9克水，则该有机物中一定具有 元素，其化学式为 。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物化学名称是 写出此有机物在空气中燃烧化学方程式 。

三、试验题，本题共18分。
30．为了除去KCl溶液中少许MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选用A、B、C三种试剂，按如下环节试验：
过滤
过滤
溶液滤液滤液 较纯净KCl溶液

试验Ⅰ 试验Ⅱ 试验Ⅲ
（1）A、B、C三种试剂中溶质化学式是A 、B 、C 。
（2）在试验1中，所加A溶液应当过量，原因是 、有关化学方程式是 和③ 。
（3）试验Ⅱ中加B过量目是 ，有关化学方程式是 。
（4）试验Ⅲ中，要得到较为纯净KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此试验中，当试剂加到 时候，就应停止再加。
31.已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一种不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末简便化学试验方案，填写于下表中。

实 验 步 骤
实 验 现 象
结论及有关化学方程式
（1）

（2）

（3）

四、计算题，本题共9分。
32.某固态混合物中具有m克KNO3和若干克不溶于水
杂质，将此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃
时观测，充足溶解后成果如下：
温度（℃）
10
40
75
未溶固体（克）
261
175
82
通过计算回答：
（1）m、n值各为多少？
（2）75℃时所得溶液与否饱和？
（3）若要在n克水中恰好溶解m克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度？

1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1．D 2．C 3．D 4．BC 5．AD 6．D 7．B 8．CD 9．D1 O．BC 1 1．C 1 2．BC 1 3．C 1 4．D l 5．D 1 6．AB 1 7．D l 8．AC 1 9．B 20．D
2 1．(1)Na，Na十 (2)H2O·NH3 (3)He，H2 (4)Na＋，NH4＋
(5)SO32－，SO3
22．Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；不不小于20克；O2；基本上是白色，阐明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。
23．Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)2
24．8 3％；36克
25．(1)固体NaOH；除去CO2和水汽，排除对如下试验干扰。
(2)灼热CuO；黑色CuO变成红色。
(3)无水硫酸铜；澄清石灰水；无水硫酸铜；蓝色；石灰水；浑浊。
26．(1)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
(2)CH4＋2H2O4H2＋CO2
2 7．a／2 28．(1)碳；O (2)Na2O；CO2(或CO) (3)纯碱
2 9．C、H、O三种：CH3OH(或CH4O)，
甲醇：2CH30H＋3O22CO2＋4H2O
30．(1)Ba(OH)2；K2CO3；HCl
31．
(2)为了除尽Mg2＋和SO42－
MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(0H)2↓＋BaCl2
MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2 ↓＋BaSO4↓
(或MgSO4＋BaCl2==MgCl2＋BaSO4↓)
(3)为了除去过量：Ba2＋；Ba(OH)2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KOH
(或BaCl2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检查红色刚刚褪去。
(1)分别称取样品各若干克

(2)在空气中分别煅烧三种样品
①有一种无明显变化;②有两种产生刺激性气味之气体
①此为CuO
②此为CuS和Cu2S
2CuS＋3O22Cu0＋SO2
Cu2S＋2O22CuO＋SO2
(3)分别称量CuS,Cu2S煅烧后固态产物质量
①有一种比原样品轻
②有一种与原样品质量相等
①此为CuS，2CuS～2CuO
192 160
②此为Cu2S，Cu2S～2Cu0
160 160

32．(1)设1O℃时在n克水所形成饱和溶液中含x克KNO3
x/n=20.7/100……①[x＋(261－175)]/n=63.7/100……②
解之：x=41．4。n=200。
(2)设75℃时，200克水中最多可溶解y克KNO3．y=300实际溶解KNO3为：4 1．4＋(2 6 1—82)=220．4(克)(此即为m)
75℃时所得溶液没有到达饱和。
(3)设t℃时KNO3溶解度为S。 S=110．2(克)温度应控制在60℃。