浊液和胶体.pptx

第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节物质的分类物质的分类第二课时第二课时授课人：董授课人：董啸啸复习：1、举例说明什么是交叉分类法？、举例说明什么是交叉分类法？什么是树状分类法？什么是树状分类法？2、什么是溶液？什么是溶质和、什么是溶液？什么是溶质和溶剂？溶剂？二、分散系及其分类二、分散系及其分类1、定义、定义分散系：一种（或几种）物质以粒子分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所得到的体系（混形式分散到另一种物质里所得到的体系（混合物），叫做分散系。合物），叫做分散系。分散质：在分散系中被分散的物质叫分散质：在分散系中被分散的物质叫分散质。分散质。分散剂：在分散系中容纳分散质的物分散剂：在分散系中容纳分散质的物质叫分散剂。质叫分散剂。2、分散系的分类：、分散系的分类：思考思考按照分散质和分散剂的状态按照分散质和分散剂的状态不同，分散系共有多少种组合方式？不同，分散系共有多少种组合方式？（1）分类：按照分散质和分散剂的状）分类：按照分散质和分散剂的状态不同分散系可以分为九种。态不同分散系可以分为九种。气气液液固固液液固固气气9 9种分散系种分散系分散质分散质分散剂分散剂（2）液体分散系的分类）液体分散系的分类v按照分散质的状态分：按照分散质的状态分：当分散剂为液态时，分散系可以当分散剂为液态时，分散系可以分为气液分散系、液液分散系、固液分为气液分散系、液液分散系、固液分散系。分散系。v按照分散质粒子大小分：按照分散质粒子大小分：分散系可以分为溶液、浊液和胶体。分散系可以分为溶液、浊液和胶体。一般来说，溶液分散质粒子小于一般来说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于，浊液中离子通常大于100nm，粒子大小介于粒子大小介于1nm100nm的为胶体。的为胶体。（3）胶体：）胶体：胶体胶体是指分散质粒子是指分散质粒子直径直径介于介于1nm100nm液态液态分散系分散系。3、胶体的性质、胶体的性质v胶体是指分散质粒子直径介于胶体是指分散质粒子直径介于1nm100nm液态分散系液态分散系。v 在分散体系中，分散质的颗粒在分散体系中，分散质的颗粒大小不同，分散体系的性质也随之大小不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。同的特性。【实验探究实验探究】制取氢氧化铁胶体制取氢氧化铁胶体v 实验药品：实验药品：蒸馏水、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、饱和溶液、v实验仪器：实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯、酒精灯、铁架台、烧杯、石棉网等。石棉网等。vFe(OH)3胶体制备反应：胶体制备反应：vFeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl胶体的制备和丁达尔胶体的制备和丁达尔.mp4v实验过程：实验过程：取烧杯盛取烧杯盛20mL蒸馏水，蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶溶液液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐。继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体色，观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。胶体。并与并与CuSO4溶液和泥水比较。溶液和泥水比较。v实验现象实验现象浊液不透明，浊液不透明，CuSO4溶溶液和新制的液和新制的Fe(OH)3胶体均透明。胶体均透明。v【结论结论】Fe(OH)3胶体与浊液外观差胶体与浊液外观差别很大；但是别很大；但是Fe(OH)3胶体和胶体和CuSO4溶溶液外观相似，很难区分。液外观相似，很难区分。（1）相对稳定性）相对稳定性【实验探究实验探究】比较浊液、溶液和胶比较浊液、溶液和胶体的稳定性。体的稳定性。三种分散系稳定性比较：溶液稳定，三种分散系稳定性比较：溶液稳定，浊液很不稳定，胶体介于溶液和浊液之间，浊液很不稳定，胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。所以在一定条件下能稳定存在。所以,胶体属胶体属于介稳体系。于介稳体系。v【思考与交流思考与交流】现有泥水和现有泥水和NaCl溶液溶液的混合物，如何将不溶性的泥土杂质除去的混合物，如何将不溶性的泥土杂质除去？【实验探究实验探究】胶体粒子的大小胶体粒子的大小v实验药品：实验药品：CuSO4溶液、溶液、Fe(OH)3胶体胶体实验仪器：实验仪器：漏斗、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒漏斗、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒等。等。v实验过程：实验过程：将将CuSO4溶液、泥水、溶液、泥水、Fe(OH)3胶体分别通过滤纸过滤。胶体分别通过滤纸过滤。v实验结果实验结果CuSO4溶液、溶液、Fe(OH)3胶体均胶体均能通过滤纸，泥水分散质不能通过滤纸。能通过滤纸，泥水分散质不能通过滤纸。v【实验结论实验结论】浊液的分散质大于胶体，不能浊液的分散质大于胶体，不能通过滤纸；胶体分散质可以通过滤纸。通过滤纸；胶体分散质可以通过滤纸。v【实验探究实验探究】让胶体和溶液混合后，让胶体和溶液混合后，观察是否可以通过半透膜。观察是否可以通过半透膜。胶体的渗析胶体的渗析.mp4【实验现象实验现象】溶液可以通过半透膜，但溶液可以通过半透膜，但胶体不能通过半透膜。胶体不能通过半透膜。项目项目浊液浊液胶体胶体溶液溶液滤纸滤纸不能通过不能通过通过通过通过通过半透膜半透膜不能通过不能通过不能通过不能通过通过通过（2）胶体粒子的通过性）胶体粒子的通过性v胶体分散质可以通过滤纸，但不能胶体分散质可以通过滤纸，但不能通过半透膜。通过半透膜。v【应用应用】可以利用可以利用滤纸滤纸分离浊液和溶液；分离浊液和溶液；也可以利用也可以利用半透膜半透膜分离胶体和溶液。分离胶体和溶液。v 【思考思考】胶体和溶液在外观上很像，胶体和溶液在外观上很像，那么如何区分呢？那么如何区分呢？v【实验探究实验探究】胶体的散射实验。胶体的散射实验。v实验药品：实验药品：CuSO4溶液、溶液、Fe(OH)3胶体、泥水胶体、泥水v实验仪器：实验仪器：烧杯、激光笔等。烧杯、激光笔等。v实验过程：实验过程：分别用激光笔照射分别用激光笔照射CuSO4溶液、溶液、Fe(OH)3胶体胶体、泥水，从侧、泥水，从侧面观察是否有光的通路。面观察是否有光的通路。有光路通过有光路通过没有光路通过没有光路通过分散系分散系光束照射时的现象光束照射时的现象Fe(OH)Fe(OH)3 3 胶体胶体CuSOCuSO4 4 溶液溶液v实验现象实验现象Fe(OH)3胶体中有一胶体中有一条光亮的通道，条光亮的通道，CuSO4溶液。溶液。v【实验结论实验结论】Fe(OH)3胶体在光胶体在光照时有一条光亮的通道，能发生光照时有一条光亮的通道，能发生光的散射。的散射。v光的散射：光的散射：光波偏离原来方向光波偏离原来方向而分散传播的现象叫做光的散射。而分散传播的现象叫做光的散射。v当光束通过胶体时，由于胶体当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成一条光亮的粒子对光线散射而形成一条光亮的通路的现象，叫做丁达尔效应。通路的现象，叫做丁达尔效应。v【应用应用】由于胶体一定具有丁由于胶体一定具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔现象，达尔效应，溶液没有丁达尔现象，所以可以利用丁达尔现象来区分胶所以可以利用丁达尔现象来区分胶体和溶液。体和溶液。v说明：说明：胶体一定具有丁达尔效胶体一定具有丁达尔效应，有丁达尔效应的不一定是胶体。应，有丁达尔效应的不一定是胶体。（3）丁达尔效应）丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应树林中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应夜晚用手电筒照射夜空夜晚用手电筒照射夜空放电影时放电影时,放映室射到银幕上的光柱放映室射到银幕上的光柱光线光线透过树叶间透过树叶间的缝隙射入的缝隙射入密林中密林中空气中也能形成胶体吗空气中也能形成胶体吗?是的。可以形成气溶胶（4）布朗运动）布朗运动v 1827年，英国植物学家布朗，把花粉悬年，英国植物学家布朗，把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动。这种现象被称粒作不停地、无规则的运动。这种现象被称为布朗运动。为布朗运动。v胶体分散质颗粒在分散剂分子不均匀的胶体分散质颗粒在分散剂分子不均匀的撞击下，做无规则的运动即布朗运动。撞击下，做无规则的运动即布朗运动。v影响：由于布朗运动存在，胶体颗粒不影响：由于布朗运动存在，胶体颗粒不容易聚集成为较大颗粒而发生聚沉，它是胶容易聚集成为较大颗粒而发生聚沉，它是胶体稳定存在的原因之一。体稳定存在的原因之一。v 【观察与思考观察与思考】图中图中U形管中放形管中放Fe(OH)3胶体，通电后观察现象：胶体，通电后观察现象：电泳电泳.mp4v通电后，通电后，U形管里阴极附近的红褐色形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？表明阴极附近什么微粒增多了？vFe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？明它具有什么样的电性？（5）电泳：电泳：v在外加电场的作用下胶体微粒在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。电泳现象说明胶体粒子带做电泳。电泳现象说明胶体粒子带电荷。电荷。v影响：胶体粒子带相同的电荷，影响：胶体粒子带相同的电荷，相互排斥，这是胶体能稳定存在的相互排斥，这是胶体能稳定存在的主要原因。主要原因。胶体稳定的原因胶体稳定的原因v胶体粒子做布朗运动，不易胶体粒子做布朗运动，不易聚集，这是胶体能稳定存在的原因聚集，这是胶体能稳定存在的原因之一；之一；v同种胶体吸附同种电荷，它同种胶体吸附同种电荷，它们互相排斥，这是胶体能稳定存在们互相排斥，这是胶体能稳定存在的主要原因。的主要原因。（6）胶体的聚沉）胶体的聚沉v 定义：定义：在外界条件的作用下，在外界条件的作用下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的过程，叫做胶体淀从分散剂中析出的过程，叫做胶体的聚沉。的聚沉。v方法：方法：加热、加入电解质、加入带异性加热、加入电解质、加入带异性电荷的胶体电荷的胶体v1.请运用你所学知识，解释为请运用你所学知识，解释为什么在河流入海口易形成三角洲？什么在河流入海口易形成三角洲？2.下图是一台静电除尘机，请根下图是一台静电除尘机，请根据所学知识，简述其工作原理。据所学知识，简述其工作原理。【应用】v 利用胶体粒子带电荷，可以通过静利用胶体粒子带电荷，可以通过静电除尘除去空气中的粉尘污染；可以利电除尘除去空气中的粉尘污染；可以利用电解质离子中和胶体粒子所带电荷，用电解质离子中和胶体粒子所带电荷，而使胶体聚沉，例如豆腐、果冻、肉冻而使胶体聚沉，例如豆腐、果冻、肉冻等，入海口形成三角洲也是这个原因。等，入海口形成三角洲也是这个原因。胶体粒子的大小和纳米粒子相当，胶体胶体粒子的大小和纳米粒子相当，胶体的化学原理和方法不仅有助于纳米科技的发的化学原理和方法不仅有助于纳米科技的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。动力。思考与交流思考与交流v 请同学们分析，若将稀硫请同学们分析，若将稀硫酸溶液逐滴加入到氢氧化铁胶酸溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体，发生的现象是什么？解释体，发生的现象是什么？解释其中的原因。其中的原因。课堂小结课堂小结v 3、胶体的性质、胶体的性质v（1）相对稳定性：溶液稳定，浊液很不稳定，）相对稳定性：溶液稳定，浊液很不稳定，胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。所以在。所以,胶体属于介稳体系。胶体属于介稳体系。v（2）胶体粒子的通过性：胶体分散质可以通过）胶体粒子的通过性：胶体分散质可以通过滤纸，但不能通过半透膜。滤纸，但不能通过半透膜。v【应用应用】可以利用滤纸分离浊液和溶液；也可以利可以利用滤纸分离浊液和溶液；也可以利用滤纸分离胶体和溶液。用滤纸分离胶体和溶液。v（3）丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶）丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成一条光亮的通路的现象，体粒子对光线散射而形成一条光亮的通路的现象，叫做丁达尔效应。叫做丁达尔效应。v【应用应用】由于溶液没有丁达尔现象，所以可以由于溶液没有丁达尔现象，所以可以利用丁达尔现象来区分胶体和溶液。利用丁达尔现象来区分胶体和溶液。v（4）布朗运动：胶体分散质颗粒在分散剂分子）布朗运动：胶体分散质颗粒在分散剂分子不均匀的撞击下，做无规则的运动即布朗运动。不均匀的撞击下，做无规则的运动即布朗运动。v影响：由于布朗运动存在，胶体颗粒不容易聚影响：由于布朗运动存在，胶体颗粒不容易聚集成为较大颗粒而发生聚沉，它是胶体稳定存在的集成为较大颗粒而发生聚沉，它是胶体稳定存在的原因之一。原因之一。v（5）电泳：在外加电场作用下胶体微粒在分散）电泳：在外加电场作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。电泳现象说明剂里做定向移动的现象，叫做电泳。电泳现象说明胶体粒子带电荷。胶体粒子带电荷。v影响：胶体粒子带相同的电荷，相互排斥，这影响：胶体粒子带相同的电荷，相互排斥，这是胶体能稳定存在的主要原因。是胶体能稳定存在的主要原因。v（6）胶体的聚沉）胶体的聚沉v定义：在外界条件的作用下，胶体粒子聚集定义：在外界条件的作用下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的过程，成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的过程，叫做胶体的聚沉。叫做胶体的聚沉。v方法：方法：加热、加入电解质、加入带异性电荷加热、加入电解质、加入带异性电荷的胶体的胶体【科学视野科学视野】v 为什么胶体会有丁达尔现象而溶液没有？为什么胶体会有丁达尔现象而溶液没有？v 在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过100 nm100 nm，小于可见光波长（小于可见光波长（400 nm400 nm700 nm700 nm），因此，当可），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于溶见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，溶液对光的射粒子体积的减小而明显减弱，因此，溶液对光的散射作用很微弱。所以说，胶体能有丁达尔现象，散射作用很微弱。所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液没有而溶液没有 。课堂练习课堂练习1下列物质能发生丁达尔现象的是（下列物质能发生丁达尔现象的是（）。）。（A）蔗糖水）蔗糖水（B）氢氧化铁胶体）氢氧化铁胶体（C）碘酒）碘酒（D）碘化砷胶体）碘化砷胶体2胶体区别于其他分散系的本质特征是（胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。）。（A）产生布朗运动）产生布朗运动（B）产生丁达尔现象）产生丁达尔现象（C）胶体微粒不能穿透半透膜）胶体微粒不能穿透半透膜（D）分散质直径在）分散质直径在10-710-9m之间之间3填写分离下列各组混合物所用的物理方法：填写分离下列各组混合物所用的物理方法：（1）除去水中碘水中的碘。（）除去水中碘水中的碘。（）（2）除去石灰水中悬浮的碳酸钙。（）除去石灰水中悬浮的碳酸钙。（）（3）氢氧化铁胶体中的盐酸溶液。（）氢氧化铁胶体中的盐酸溶液。（）问题导学当堂检测1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测1 2 3 4 5 61 2 3 4 5 6问题导学当堂检测1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测