构成物质奥秘教师培训.pptx

本单元主要包括分子、原子、离子、相对原子质量、元素、本单元主要包括分子、原子、离子、相对原子质量、元素、核外电子排布观念、化学式、化合价、相对分子质量及有关核外电子排布观念、化学式、化合价、相对分子质量及有关的计算、物质的多样性等内容。知识结构如下：的计算、物质的多样性等内容。知识结构如下：宏观组成宏观组成元素元素元素周期表元素周期表物质物质微观结构微观结构分子分子原子原子离子离子原子核原子核质子质子中子中子电子电子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数单元概述单元概述物质组成的表示物质组成的表示:化合价化合价元素符号元素符号化学式化学式相对分子质量相对分子质量相对原子质量相对原子质量这部分教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不这部分教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。可少的工具。通过对该内容的学习，学生能够理解物质的多样性和统一性，通过对该内容的学习，学生能够理解物质的多样性和统一性，物质变化的客观性和复杂性；初步形成化学的基本概念，进一步发展学生物质变化的客观性和复杂性；初步形成化学的基本概念，进一步发展学生探究物质及其变化的兴趣。这些内容是探究物质及其变化的兴趣。这些内容是“双基双基”的重要组成部分，是构成的重要组成部分，是构成学生科学素养的基本要素；是为学生终生学习和适应现代社会生活打好基学生科学素养的基本要素；是为学生终生学习和适应现代社会生活打好基础所必需的，也是以后进行深入的科学探究活动的基础和工具；是对学生础所必需的，也是以后进行深入的科学探究活动的基础和工具；是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。由于进行情感态度、价值观教育的重要载体。由于该内容集中了较多的基本概该内容集中了较多的基本概念，这对启蒙教学来说，会给初学者带来一定的困难。相对于前面所学的念，这对启蒙教学来说，会给初学者带来一定的困难。相对于前面所学的知识来说，内容比较抽象，学习过程中更要发挥想象力。知识来说，内容比较抽象，学习过程中更要发挥想象力。在学习本章的过程中，学生通过熟悉的日常现象、实验等生在学习本章的过程中，学生通过熟悉的日常现象、实验等生动的情景，将逐步从宏观到微观、从定性到定量对微观世界有所动的情景，将逐步从宏观到微观、从定性到定量对微观世界有所了解。首先将认识到物质是不连续的、是可分的，是由分子、原了解。首先将认识到物质是不连续的、是可分的，是由分子、原子、离子等粒子构成的，由此形成有关物质构成的微观概念，并子、离子等粒子构成的，由此形成有关物质构成的微观概念，并运用这些初步知识解释一些简单的化学现象。其次，随着学习和运用这些初步知识解释一些简单的化学现象。其次，随着学习和探究的进一步深入，学生还将了解到原子也是可分的，并引出元探究的进一步深入，学生还将了解到原子也是可分的，并引出元素概念。在掌握了元素符号和化合价、化学式的书写，知道了无素概念。在掌握了元素符号和化合价、化学式的书写，知道了无机物、有机物之后，就能够从宏观和微观两方面对物质进行描述机物、有机物之后，就能够从宏观和微观两方面对物质进行描述和更本质的认识并对物质的多样性有了解。相对原子质量的学习和更本质的认识并对物质的多样性有了解。相对原子质量的学习使学生又能从量的角度进行相关的计算。使学生又能从量的角度进行相关的计算。课程标准课程标准与与教学大纲教学大纲中教学要求的比较中教学要求的比较 教学内容教学内容 教学要求教学要求 教学大纲教学大纲 课程标准课程标准 元素元素 元素符号元素符号了解，记住并会书写了解，记住并会书写2525个元素符号个元素符号 记住一些常见的元素名称和符号共记住一些常见的元素名称和符号共2727个，新增铂（个，新增铂（PtPt）、碘（）、碘（I I）。）。分子分子 原子原子 离子离子了解了解认识物质的微粒性，知道分子、原子、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。粒的观点解释某些常见的现象。原子的构成：原子核原子的构成：原子核（质子、中子）和核外（质子、中子）和核外电子电子了解了解知道原子是由原子核和核外电子构成知道原子是由原子核和核外电子构成的。的。知道原子可以结合成分子、同一元素知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。识核外电子在化学反应中的作用。核外电子排布的初步知核外电子排布的初步知识识常识性介绍常识性介绍 原子结构示意图原子结构示意图常识性介绍常识性介绍NaClNaCl、HClHCl的形成的形成 常识性介绍常识性介绍 化合价化合价 熟悉常见元素的化合熟悉常见元素的化合价，并能根据化合价价，并能根据化合价写出化学式，或根据写出化学式，或根据化学式判断化合价化学式判断化合价说出几种常见元素的化合价。说出几种常见元素的化合价。单质和化合物单质和化合物 理解理解能从组成上识别氧化物，能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无质和化合物、有机物和无机物。机物。混合物和纯净物混合物和纯净物了解了解氧化物氧化物了解了解有机物和无机物有机物和无机物化学式化学式理解涵义，掌握应理解涵义，掌握应用用能用化学式表示某些常见能用化学式表示某些常见物质的组成。物质的组成。相对原子质量相对原子质量 相对分子质量相对分子质量了解了解利用相对原子质量、相对利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的分子质量进行物质组成的简单计算。简单计算。有关化学式的计算：有关化学式的计算：1.1.计算相对计算相对分子质量分子质量2.2.计算化合物中各元素计算化合物中各元素的质量比的质量比3.3.计算化合物中各元素计算化合物中各元素的质量分数的质量分数掌握掌握元素周期表简介元素周期表简介选学选学能根据原子序数在元素周能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素期表中找到指定的元素原子团原子团常识性介绍常识性介绍删掉删掉课程标准中新增教学内容：认识物质的三态及其转化。认识物质的多样性。知道元课程标准中新增教学内容：认识物质的三态及其转化。认识物质的多样性。知道元素的简单分类；认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素；形成素的简单分类；认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素；形成“化学变化学变化过程中元素不变化过程中元素不变”的观念；能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。的观念；能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。1.1.知道原子是由原子核和核外电子构成的知道原子是由原子核和核外电子构成的 原子是一种很小的微粒，但它本身还有复杂的结构，还可以再原子是一种很小的微粒，但它本身还有复杂的结构，还可以再分。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构分。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核虽小，但它仍有复杂的结构，它由质子和中子两种微粒成。原子核虽小，但它仍有复杂的结构，它由质子和中子两种微粒构成的，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。由于原子核构成的，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。由于原子核和核外电子带电量相等，电性相反，所以原子显电中性。原子核的和核外电子带电量相等，电性相反，所以原子显电中性。原子核的半径约为原子半径的几万分之一，电子就在相对很大的空间内作高半径约为原子半径的几万分之一，电子就在相对很大的空间内作高速的运动。速的运动。2.2.理解原子的相对原子质量的概念理解原子的相对原子质量的概念 原子的真实质量数值太小原子的真实质量数值太小,书写和使用都不方便书写和使用都不方便,所以采用原子所以采用原子的相对质量来做为原子质量的新的衡量标准。的相对质量来做为原子质量的新的衡量标准。学习目标解读学习目标解读重点、难点分析重点、难点分析 1.分子、原子概念的形成及该知识的应用既是重分子、原子概念的形成及该知识的应用既是重点，也是难点点，也是难点 学生对微观世界的认识从分子的概念开始。确认分子的存在是思维学生对微观世界的认识从分子的概念开始。确认分子的存在是思维进入微观世界、从本质上解释物质变化及其宏观现象的第一把钥匙，是进入微观世界、从本质上解释物质变化及其宏观现象的第一把钥匙，是以后认识原子等微观粒子的前提。从分子可分为原子，引出原子的概念，以后认识原子等微观粒子的前提。从分子可分为原子，引出原子的概念，从逻辑顺序上自然过渡到再到离子的形成。最后，得到分子、原子、离从逻辑顺序上自然过渡到再到离子的形成。最后，得到分子、原子、离子之间的构成关系，为后面各部分的学习做好准备，因此有承上启下的子之间的构成关系，为后面各部分的学习做好准备，因此有承上启下的地位和作用。本部分概念较多，所学内容又很抽象，所以在教学中要注地位和作用。本部分概念较多，所学内容又很抽象，所以在教学中要注重引导学生体会概念的形成过程，达到能正确使用即可，不要过多的对重引导学生体会概念的形成过程，达到能正确使用即可，不要过多的对知识进行扩展。知识进行扩展。2原子的构成是教学重点原子的构成是教学重点 该内容主要讨论了原子的组成。就目前的实验手段来说，还难以让该内容主要讨论了原子的组成。就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子内部结构。在此化学启蒙阶段，学生又缺乏作为分析人们直接看到原子内部结构。在此化学启蒙阶段，学生又缺乏作为分析推断原子结构的依据。因此在学习过程中，发挥想象，在头脑中建立一推断原子结构的依据。因此在学习过程中，发挥想象，在头脑中建立一个形象的原子结构模型是至观重要的。个形象的原子结构模型是至观重要的。教学的基本程序教学的基本程序讲解相对原子质量讲解相对原子质量给出原子的真实质量，让学生尝试进行计算，从而说明每个原子都有给出原子的真实质量，让学生尝试进行计算，从而说明每个原子都有真实质量，但数值太小，使用和记忆均不方便，进而引出相对原子质真实质量，但数值太小，使用和记忆均不方便，进而引出相对原子质量。再通过实际求算某原子的相对原子质量加深学生对其的理解，并量。再通过实际求算某原子的相对原子质量加深学生对其的理解，并体会原子真实质量与相对原子质量之间的关系。体会原子真实质量与相对原子质量之间的关系。研究原子结构研究原子结构分子分子原子原子引入引入指导学生看书，然后由学生自己总结，学生总结不出来的，指导学生看书，然后由学生自己总结，学生总结不出来的，可给出一些思考题组织讨论解决问题。可给出一些思考题组织讨论解决问题。从从“闻到花香闻到花香有有东西东西刺激了我们的嗅觉刺激了我们的嗅觉这这东西东西肉眼肉眼看不见说明它很小（体积、质量都很小）看不见说明它很小（体积、质量都很小）这这小东西小东西就是分就是分子子”来引入。来引入。1 1通过讲解使学生知道分子的概念。通过讲解使学生知道分子的概念。2 2学生做氨分子运动实验并结合生活常识，总结分子的特点。学生做氨分子运动实验并结合生活常识，总结分子的特点。3 3用学过的分子知识解释生活中常见的现象。一些简单的问题可用学过的分子知识解释生活中常见的现象。一些简单的问题可由某个学生回答，复杂问题可先组织学生讨论，再由教师归纳、由某个学生回答，复杂问题可先组织学生讨论，再由教师归纳、总结。总结。4 4能从微观的角度认识并区分纯净物和混合物。能从微观的角度认识并区分纯净物和混合物。1 1以问题以问题“分子很小，分子能否再分？分子很小，分子能否再分？”引出原子。引出原子。2 2通过教师讲解使学生知道原子的概念。通过教师讲解使学生知道原子的概念。3 3从分子从分子原子的角度解释电解水实验。给出氢气在氯气中燃烧的表原子的角度解释电解水实验。给出氢气在氯气中燃烧的表达式，由学生解释。组织学生讨论：从微观角度解释水的蒸发和水的分解达式，由学生解释。组织学生讨论：从微观角度解释水的蒸发和水的分解的区别。引导学生从微观的角度理解物理变化与化学变化的区别。的区别。引导学生从微观的角度理解物理变化与化学变化的区别。（一）原子的概念（一）原子的概念 1课堂教学引入课堂教学引入 建议建议1：问题引入：问题引入“在在分子分子的学习中我们知道了由分子构成的学习中我们知道了由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。这个过程从微观上是怎样进行的呢？这个过程从微观上是怎样进行的呢？建议建议2：问题引入：问题引入分子是一种很小的微粒，那么分子又是由什么分子是一种很小的微粒，那么分子又是由什么构成的呢？构成的呢？建议建议3：实验引入：实验引入教师讲解氧化汞受热分解的实验，然后提出问教师讲解氧化汞受热分解的实验，然后提出问题：氧化汞受热后发生的是什么类型的反应？生成了哪些新物质？从这题：氧化汞受热后发生的是什么类型的反应？生成了哪些新物质？从这个事实我们可以得出什么结论？个事实我们可以得出什么结论？2充分利用教学资源，使学生形成原子概念，认识原子充分利用教学资源，使学生形成原子概念，认识原子的特征，能从微观角度认识物理变化和化学变化的特征，能从微观角度认识物理变化和化学变化 原子和分子一样是看不见、摸不着的微粒，所学内容十分抽象，学原子和分子一样是看不见、摸不着的微粒，所学内容十分抽象，学生不易接受。这要求我们充分的利用各种资源，多使用直观教学手段。生不易接受。这要求我们充分的利用各种资源，多使用直观教学手段。可指导学生看硅原子的照片；可将电解水、氧化汞受热分解等实验的微可指导学生看硅原子的照片；可将电解水、氧化汞受热分解等实验的微观实质制作成幻灯片向学生展示；还可请学生们观看一些有关原子知识观实质制作成幻灯片向学生展示；还可请学生们观看一些有关原子知识的资料片。在此基础上可引导学生总结出原子的定义、原子的特征和化的资料片。在此基础上可引导学生总结出原子的定义、原子的特征和化学变化的实质等内容。为巩固所学知识，加强学生对知识的理解，教师学变化的实质等内容。为巩固所学知识，加强学生对知识的理解，教师可设计可设计“原子和分子比较原子和分子比较”表格让学生填写。表格让学生填写。教学设计教学设计:(二二)原子的构成原子的构成1 1 课堂教学引入课堂教学引入 建议建议1 1：问题引入：问题引入分子很小，它却可以在化学变化中分成原子，分子很小，它却可以在化学变化中分成原子，那么原子可不可以再分呢？那么原子可不可以再分呢？建议建议2 2：史实引入：史实引入19061906年，荚国科学家卢瑟福做了著名的年，荚国科学家卢瑟福做了著名的粒粒子散射实验，即让一束平行的子散射实验，即让一束平行的射线穿过极薄的金箔时，他发现穿过金射线穿过极薄的金箔时，他发现穿过金箔的箔的粒子，有一部分改变了原来的直线射程，而发生不同程度的偏转，粒子，有一部分改变了原来的直线射程，而发生不同程度的偏转，还有极少数的还有极少数的粒子粒子(大约一万个中有一个大约一万个中有一个)，好像遇到某种坚实的不能，好像遇到某种坚实的不能穿透的东西而被折回。你知道出现上述现象的原因吗？通过本内容的学穿透的东西而被折回。你知道出现上述现象的原因吗？通过本内容的学习，我们就能很好的解释该现象。习，我们就能很好的解释该现象。建议建议3 3：讨论引入：讨论引入请同学们互相交流自己想象中的原子的样子，请同学们互相交流自己想象中的原子的样子，然后通过学习进行对比，找出其中的异同点。然后通过学习进行对比，找出其中的异同点。2“2“原子的构成原子的构成”知识的学习知识的学习 提前三天布置学生收集有关原子结构的知识，课前教师应了解学生的提前三天布置学生收集有关原子结构的知识，课前教师应了解学生的材料收集情况。上课后再布置学生自学课本中的有关知识，使学生对原子材料收集情况。上课后再布置学生自学课本中的有关知识，使学生对原子的结构有一定的了解，在此基础上，让部分学生展示收集到的资料，如果的结构有一定的了解，在此基础上，让部分学生展示收集到的资料，如果有条件，还可组织学生观看描述原子结构的录像片，使学生在观看、分析有条件，还可组织学生观看描述原子结构的录像片，使学生在观看、分析、思考中在头脑中建立原子结构的微观模型。在此基础上再让学生填写教、思考中在头脑中建立原子结构的微观模型。在此基础上再让学生填写教师提前准备好的一些表格，对所学知识进行概括总结。师提前准备好的一些表格，对所学知识进行概括总结。(三三)“)“相对原子质量相对原子质量”的学习的学习 该部分内容的学习首先使学生明确：原子虽然很小，但有实际质量，该部分内容的学习首先使学生明确：原子虽然很小，但有实际质量，人类使用现代科学仪器可以精确的测算原子的质量，例如一个氢原子的人类使用现代科学仪器可以精确的测算原子的质量，例如一个氢原子的质量为质量为1.674101.674102727KgKg等。然后让学生进行一次实际计算，例如计算等。然后让学生进行一次实际计算，例如计算1234512345个氢原子的质量，使学生体会到利用原子的真实质量，书写、记个氢原子的质量，使学生体会到利用原子的真实质量，书写、记忆、使用都很不方便。再结合我们生活中用吨作单位表示一粒麦粒的质忆、使用都很不方便。再结合我们生活中用吨作单位表示一粒麦粒的质量不方便，我们选择了一个与其实际质量接近的单位来解决问题的方法，量不方便，我们选择了一个与其实际质量接近的单位来解决问题的方法，使学生想到可选用一个新标准来衡量原子的质量。这样使将一个很抽象使学生想到可选用一个新标准来衡量原子的质量。这样使将一个很抽象的定义变得易于理解。相对原子质量的概念形成后，要及时进行练习、的定义变得易于理解。相对原子质量的概念形成后，要及时进行练习、巩固，还可再进行对比，计算巩固，还可再进行对比，计算1234512345个氢原子的质量，从中体会引入相对个氢原子的质量，从中体会引入相对原子质量后的简洁。原子质量后的简洁。学习目标解读学习目标解读1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素 构成人体的这些物质中主要的构成物质是氨基酸、蛋白质、脂肪、酶、构成人体的这些物质中主要的构成物质是氨基酸、蛋白质、脂肪、酶、核酸等，而在这些生物有机化学物质中核酸等，而在这些生物有机化学物质中C、H、O、N就是最主要的元素，就是最主要的元素，占人体总质量的占人体总质量的95%以上，其中氧元素约占人体的以上，其中氧元素约占人体的65%，碳元素约占人体，碳元素约占人体的的18%，氢元素约占人体的，氢元素约占人体的10%，氮元素约占人体的，氮元素约占人体的3%。氢、氧元素主要。氢、氧元素主要以水的形式存在于体内，其余的氢、氧元素则与碳元素一起存在于体内的以水的形式存在于体内，其余的氢、氧元素则与碳元素一起存在于体内的有机物中；氮元素主要存在于组织蛋白质和核酸中。有机物中；氮元素主要存在于组织蛋白质和核酸中。2.记住一些常见元素的名称和符号记住一些常见元素的名称和符号 化学元素的名称都是用一个汉字来表达的。有些是沿用已有文字的，化学元素的名称都是用一个汉字来表达的。有些是沿用已有文字的，如金、银等；有的是根据已有的字，改变或增加偏旁而成为化学专用名称如金、银等；有的是根据已有的字，改变或增加偏旁而成为化学专用名称的，如碳、磷等；有的是意译的，如轻气等后来又演变成氢仍保持原字的的，如碳、磷等；有的是意译的，如轻气等后来又演变成氢仍保持原字的读音。元素名称一般是按偏旁字来读音，这样就有助于同学们的记忆。元读音。元素名称一般是按偏旁字来读音，这样就有助于同学们的记忆。元素符号是学习化学必须熟练掌握的化学用语。如果元素符号记不住，直接素符号是学习化学必须熟练掌握的化学用语。如果元素符号记不住，直接影响化学式及化学方程式的学习。因此对初学化学的学生必须严格要求，影响化学式及化学方程式的学习。因此对初学化学的学生必须严格要求，不仅要记住，而且要会读，书写正确。课本要求我们记住常见的不仅要记住，而且要会读，书写正确。课本要求我们记住常见的27个元素个元素的名称和元素符号。的名称和元素符号。3.知道元素的分类知道元素的分类 元素可分成金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类。元素中元素可分成金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类。元素中文造字是有规律的，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，有文造字是有规律的，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，有“金金”字旁的是金属元素，有字旁的是金属元素，有“石石”字旁的是固态非金属元素，有字旁的是固态非金属元素，有“气气”字头的是气态非金属元素，有字头的是气态非金属元素，有“氵氵”字旁的是液态非金属元素。只有字旁的是液态非金属元素。只有汞例外，通常它是液态金属元素。汞例外，通常它是液态金属元素。4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素 在元素周期表中，每种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原在元素周期表中，每种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数目。这个编号就是原子序数。在元素周期表中，每一种子的核内质子数目。这个编号就是原子序数。在元素周期表中，每一种元素均占一格。每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、元素均占一格。每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。因为原子序数与元素符号是一一对应的关系，所相对原子质量等内容。因为原子序数与元素符号是一一对应的关系，所以我们根据原子序数就可以在元素周期表中找到相应的元素，并可获得以我们根据原子序数就可以在元素周期表中找到相应的元素，并可获得与其有关的其他信息。与其有关的其他信息。5形成形成“化学变化过程中元素种类不变化学变化过程中元素种类不变”的观念的观念 学生学习了分子、原子的有关知识后，已经具备了从微观角度理解学生学习了分子、原子的有关知识后，已经具备了从微观角度理解化学变化的能力，认识到化学变化的实质是分子破裂、原子重组的过程。化学变化的能力，认识到化学变化的实质是分子破裂、原子重组的过程。在此基础上对学生稍加引导，他们可以很容易的形成在此基础上对学生稍加引导，他们可以很容易的形成“化学变化过程中化学变化过程中元素种类不变元素种类不变”的观念的观念。6.6.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量 学习化学的目的是能够解决生活中遇到的某些问题，能看懂某些商品学习化学的目的是能够解决生活中遇到的某些问题，能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，会根据食品或药品的规格计算其用量，标签上标示的物质成分及其含量，会根据食品或药品的规格计算其用量，与我们学过的元素、化合物知识关系非常密切。学了相关知识后，学生应与我们学过的元素、化合物知识关系非常密切。学了相关知识后，学生应具备这种能力。教师也应加强对学生在此方面的指导，使学生能学以致用具备这种能力。教师也应加强对学生在此方面的指导，使学生能学以致用7 7认识物质的多样性，能从组成上识别氧化物，区分纯净物认识物质的多样性，能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物 在我们生活的物质世界里，几千万种物质不但其表面上是形形色色、在我们生活的物质世界里，几千万种物质不但其表面上是形形色色、无限多样的，而且还是在不断变化着的，这些变化既包括物质的三态变化，无限多样的，而且还是在不断变化着的，这些变化既包括物质的三态变化，也包括后续章节将进一步较深入研究的化学变化。随着元素概念的产生、也包括后续章节将进一步较深入研究的化学变化。随着元素概念的产生、原子原子分子论的确立、科学技术的进步和现代化学自身的发展，使人们能分子论的确立、科学技术的进步和现代化学自身的发展，使人们能够从宏观和微观认识两方面正确认识物质世界的奥秘。千变万化的万物原够从宏观和微观认识两方面正确认识物质世界的奥秘。千变万化的万物原来都是由来都是由100100多种元素组成的，从组成的角度对物质进行分类，会使我们对多种元素组成的，从组成的角度对物质进行分类，会使我们对物质的认识和研究变得简单、方便、有条理，易于把握。这就是我们研究物质的认识和研究变得简单、方便、有条理，易于把握。这就是我们研究这个内容的教学目标和教学意义所在。这个内容的教学目标和教学意义所在。重点、难点分析重点、难点分析元素和元素符号是教学的重点元素和元素符号是教学的重点 元素是联系微观和宏观的桥梁和纽带，不管是分类研究元素是联系微观和宏观的桥梁和纽带，不管是分类研究物质，还是归类学习原子，都离不开元素。元素也是学习化学物质，还是归类学习原子，都离不开元素。元素也是学习化学用语和应用化学用语解决实际问题的基础。元素符号是学习化用语和应用化学用语解决实际问题的基础。元素符号是学习化学的基础，不能很好以后的学习带来很大的困难，教材中一次学的基础，不能很好以后的学习带来很大的困难，教材中一次性给出了性给出了2727个元素符号，造成学生记忆困难。个元素符号，造成学生记忆困难。教学的基本程序教学的基本程序元素符号元素符号元素周期表简介元素周期表简介引入引入元素有关知识元素有关知识单质和化合物单质和化合物由由“五行学说五行学说”引入本课题，提出引入本课题，提出“物质是由什么构成的物质是由什么构成的？”的悬念。的悬念。1提出元素的定义，引导学生根据元素的定义，得出判断提出元素的定义，引导学生根据元素的定义，得出判断同种元素的依据是原子的核电荷数，并使其形成同种元素的依据是原子的核电荷数，并使其形成“元素是元素是一个描述原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。一个描述原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。”的观的观点。点。2了解地壳中各元素的含量较大的元素及其存在；认识氢、了解地壳中各元素的含量较大的元素及其存在；认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。知道迄今已经碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。知道迄今已经发现的元素种类只有发现的元素种类只有100多种。多种。3初步形成初步形成“化学变化过程中元素种类不变化学变化过程中元素种类不变”的观念的观念。简单介绍元素周期表的定义、结构及意义，使学生能够根简单介绍元素周期表的定义、结构及意义，使学生能够根据原子序数找到元素在元素周期表中的位置。举出几种具据原子序数找到元素在元素周期表中的位置。举出几种具体的元素，让学生进行练习，并能在元素周期表中得到这体的元素，让学生进行练习，并能在元素周期表中得到这种元素的其它相关知识。种元素的其它相关知识。1展示写有展示写有27种常见元素的元素序号、元素符号、元素名种常见元素的元素序号、元素符号、元素名称的幻灯片。以其中两种元素为例，讲解元素符号的读法、称的幻灯片。以其中两种元素为例，讲解元素符号的读法、写法及用法。注意强调元素符号的写法。写法及用法。注意强调元素符号的写法。2在认识常见在认识常见27种元素的基础上，对元素进行的简单分类，种元素的基础上，对元素进行的简单分类，总结出元素符号的意义。总结出元素符号的意义。能区分单质和化合物能区分单质和化合物 教学设计教学设计:（一）元素（一）元素1 1课堂教学的引入课堂教学的引入建议建议1 1：问题引入：问题引入我们每天都在食用我们每天都在食用“加碘食盐加碘食盐”、“铁强化酱油铁强化酱油”这里这里的的“碘碘”、“铁铁”指的是什么？指的是什么？建议建议2 2：广告引入：广告引入“妈妈，我们缺锌。妈妈，我们缺锌。”这是某品牌的补锌口服液的一句这是某品牌的补锌口服液的一句广告语，广告中的小朋友说他缺锌，同学们，你们知道小朋友所说的广告语，广告中的小朋友说他缺锌，同学们，你们知道小朋友所说的“锌锌”指什么吗？指什么吗？建议建议3 3：情境引入：情境引入市售某矿泉水标签上印有水质成分如下（市售某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/Lmg/L）：硒：）：硒：0.0130.013；锌：；锌：0.001620.00162；钠：；钠：18.418.4；钙：；钙：4.694.69。这里的硒、锌、钠、钙指什么？。这里的硒、锌、钠、钙指什么？建议建议4 4：问题引入：问题引入战国时代我国形成了战国时代我国形成了“阴阳五行阴阳五行”说，认为土与金、木、说，认为土与金、木、水、火杂成百物，宇宙万物都是这五种东西组成的。目前人类已知的三千多万水、火杂成百物，宇宙万物都是这五种东西组成的。目前人类已知的三千多万种物质真由上述种物质真由上述“五行五行”组成的吗？通过这节课的学习，我们就能了解该知识。组成的吗？通过这节课的学习，我们就能了解该知识。2 2“元素元素”概念的形成概念的形成 鉴于元素概念应用时常常与原子相混淆，教学时，宜从鉴于元素概念应用时常常与原子相混淆，教学时，宜从“该物质含有什么分该物质含有什么分子子该分子里都有什么原子该分子里都有什么原子这些原子分别属于什么元素这些原子分别属于什么元素所以该物质由什么元所以该物质由什么元素组成素组成”入手，则能降低难度。这部分知识有些需要教师的讲解，如元素与原子入手，则能降低难度。这部分知识有些需要教师的讲解，如元素与原子的关系。有些适合学生的自学，如元素的种类和在地壳中、人体中的分布等。教的关系。有些适合学生的自学，如元素的种类和在地壳中、人体中的分布等。教学中要注意分散难点，讲解与练习结合，比如在元素概念教学之后可以马上进行学中要注意分散难点，讲解与练习结合，比如在元素概念教学之后可以马上进行的练习：在电解水实验中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？变成的练习：在电解水实验中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？变成了什么分子？这些分子分别由什么原子构成？这些原子分别属于什么元素？元素了什么分子？这些分子分别由什么原子构成？这些原子分别属于什么元素？元素是否发生了变化？一系列问题的研究，不仅加深对所学知识的理解，还可以使学是否发生了变化？一系列问题的研究，不仅加深对所学知识的理解，还可以使学生形成生形成“化学变化过程中元素不变化学变化过程中元素不变”的观念。的观念。（二）元素符号（二）元素符号1 1课堂教学的引入课堂教学的引入 建议建议1 1：讲述引入：讲述引入为了书写和学术交流的方便，国际上为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，今天我们一起学习这些符号。采用统一的符号来表示各种元素，今天我们一起学习这些符号。建议建议2 2：史实引入：史实引入用幻灯片展示用幻灯片展示1919世纪道尔顿用各式各世纪道尔顿用各式各样圆圈饰以不同图案或字母代表各种化学元素，组织学生讨论样圆圈饰以不同图案或字母代表各种化学元素，组织学生讨论它的弊端，引入元素符号的教学。它的弊端，引入元素符号的教学。2 2“元素符号元素符号”的教学的教学 使学生明确元素符号的书写方法及其表示的意义，记忆使学生明确元素符号的书写方法及其表示的意义，记忆2727种种常见元素的元素符号，为加强学生的记忆，提高学习兴趣，可常见元素的元素符号，为加强学生的记忆，提高学习兴趣，可以组织学生进行记忆元素符号的竞赛。应及时对本知识加以考以组织学生进行记忆元素符号的竞赛。应及时对本知识加以考核、巩固，为化学式知识的学习奠定牢固的基础。核、巩固，为化学式知识的学习奠定牢固的基础。（三）元素周期表（三）元素周期表 根据元素的原子结构和性质，将已知的根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素多种元素按原子序数科学有序的排列起来所得的表，叫做元素周期按原子序数科学有序的排列起来所得的表，叫做元素周期表。因为表。因为化学课程标准化学课程标准中对元素周期表的知识要求不中对元素周期表的知识要求不高，所以教师没有必要在这里给学生将此内容进行扩展，高，所以教师没有必要在这里给学生将此内容进行扩展，以免加重学生的学习负担，只要使学生能够根据原子序数以免加重学生的学习负担，只要使学生能够根据原子序数找到元素在元素周期表中的位置就可以了。找到元素在元素周期表中的位置就可以了。为巩固所学知识，举出几种具体的元素，让学生进行为巩固所学知识，举出几种具体的元素，让学生进行练习，并能在元素周期表中得到这种元素的其它相关知识。练习，并能在元素周期表中得到这种元素的其它相关知识。学习目标解读1.1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒物质的微粒 分子是看不见摸不着的微观粒子，本单元之前学生刚刚形成微观粒子的概念，分子是看不见摸不着的微观粒子，本单元之前学生刚刚形成微观粒子的概念，空间想象力较差，对认识分子是突出的障碍。初中学生学习化学时，表现出较强空间想象力较差，对认识分子是突出的障碍。初中学生学习化学时，表现出较强的记忆能力，尤其易于接受宏观的感性认识，而对于微观抽象则半信半疑。因此的记忆能力，尤其易于接受宏观的感性认识，而对于微观抽象则半信半疑。因此要从宏观体会建立微观粒子运动的空间想象来理解分子。原子知识是物质结构知要从宏观体会建立微观粒子运动的空间想象来理解分子。原子知识是物质结构知识的核心。学好原子，有助于加深理解分子的知识，同时也是揭示化学反应实质识的核心。学好原子，有助于加深理解分子的知识，同时也是揭示化学反应实质的基础。原子得失电子后变成离子，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子，阴、的基础。原子得失电子后变成离子，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子，阴、阳离子可以通过电子得失的方式和原子之间互相转化。分子、原子、离子都是构阳离子可以通过电子得失的方式和原子之间互相转化。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。成物质的微粒。2.2.初步认识核外电子在化学反应中的作用，了解离子的形初步认识核外电子在化学反应中的作用，了解离子的形成，知道同一元素的原子和离子可以互相转化，成，知道同一元素的原子和离子可以互相转化，介绍核外电子排布的初步知识，其目的主要在于通过对一些元素原子核外最介绍核外电子排布的初步知识，其目的主要在于通过对一些元素原子核外最外层电子数状况的分析，使学生了解元素的化学性质与其原子结构的关系为以后外层电子数状况的分析，使学生了解元素的化学性质与其原子结构的关系为以后的教学提供一定的理论依据。原子和离子之间通过得失电子可以互相转化，带负的教学提供一定的理论依据。原子和离子之间通过得失电子可以互相转化，带负电的微粒是阴离子，带正电的微粒是阳离子。电的微粒是阴离子，带正电的微粒是阳离子。重点、难点分析重点、难点分析1.离子的形成是教学重点离子的形成是教学重点 原子在化学变化中通过得失电子的方式转化成离子，离子也可通过原子在化学变化中通过得失电子的方式转化成离子，离子也可通过得失电子的方式转化为原子。这个过程与原子结构示意图、元素的化学得失电子的方式转化为原子。这个过程与原子结构示意图、元素的化学性质跟原子结构的关系等知识点是一个整体，故该知识贯穿整个内容，性质跟原子结构的关系等知识点是一个整体，故该知识贯穿整个内容，成为教学重点。为能实现教学目标，本内容不宜拓宽和加深，达到了成为教学重点。为能实现教学目标，本内容不宜拓宽和加深，达到了“基础基础”和起到和起到“桥梁桥梁”作用就可以了，教学中还要培养学生的微观想作用就可以了，教学中还要培养学生的微观想象能力和分析推导的思维方法。象能力和分析推导的思维方法。2.核外电子排布观念是教学难点核外电子排布观念是教学难点 核外电子的排布是原子结构理论知识的继续和深化。核外电子的排布规律核外电子的排布是原子结构理论知识的继续和深化。核外电子的排布规律在原子结构示意图上表现出来。核外电子的运动状态比较抽象，教学过程中既在原子结构示意图上表现出来。核外电子的运动状态比较抽象，教学过程中既不能套用宏观物体的运动规律，也不能引入电子云，这就要求学生学习时必须不能套用宏观物体的运动规律，也不能引入电子云，这就要求学生学习时必须有一定的抽象思维能力。为了突破这一难点，除了要求学生机械记忆外，还可有一定的抽象思维能力。为了突破这一难点，除了要求学生机械记忆外，还可采用电化教学手段，制成课件进行直观教学。采用电化教学手段，制成课件进行直观教学。指导学生通过自学获得下列知识：指