北京专版2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第10课时生活中常见的盐试题.docx

第10课时生活中常见的盐考题分层训练考点1常见的盐的物理性质及用途1.能用于治疗胃酸过多症的物质是()A.蔗糖B.食盐C.小苏打D.食醋2.雯雯来到博物馆门口。同学们在地质学家李四光的大理石雕像前,了解他的生平事迹。大理石的主要成分是 。3.2018房山一模重庆小面美味的秘诀之一是在制作时加入纯碱,纯碱的化学式是 。4.2018丰台一模将下面的物质与其相应的用途连线。图10-3考点2盐的化学性质5.2018东城一模生活中常见的物质:水(H2O)钙片(主要成分为CaCO3)小苏打(NaHCO3)干冰(CO2)(1)属于氧化物的有(填序号)。(2)的主要成分和都能与稀盐酸反应,反应的化学方程式分别为、 。6.2018石景山一模请完成下面的填空。如图10-4为“胃酸完全抑制剂”的标签:药品名称 胃酸完全抑制剂主要成分 每片内含碳酸钙800 mg氢氧化镁116 mg用途 用于胃酸过多、消化不良等用法用量 口服,一次1片,每日2次图10-4(1)氢氧化镁和胃酸发生的反应为Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,该反应的基本类型是反应。(2)碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为。7.生石灰、食盐、纯碱等物质是松花蛋(如图10-5)料泥的主要原料。制作料泥时,将上述原料加入水中,混合均匀即可。图10-5(1)上述原料中,主要成分属于氧化物的有。(2)制作料泥过程中,生石灰与水反应的化学方程式为。(3)制作料泥过程中,发生的复分解反应的化学方程式为。8.2018朝阳二模物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO4五名“队员”组成,比赛中,场上“队员”位置及传球路线如图10-6所示。(图中“”表示两端物质能发生化学反应)图10-6(1)C位置“队员”所代表的物质是。(2)写出反应的化学方程式:。9.2019房山一模进行如下微型实验,研究物质的性质。图10-7(1)A中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显性。(2)B中产生大量气泡的原因是(用化学方程式解释)。(3)碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时,依据的不同现象是。(4)E中发生复分解反应,产生白色沉淀,其反应的化学方程式为。10.2018东城一模甲、乙两同学进行如图10-8所示的实验(已知:CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl)。实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入烧杯C中(如图), 充分混合后发现白色沉淀明显增多。图10-8(1)充分反应后,试管A中剩余的反应物是(填“HCl”或“Na2CO3”)。(2)烧杯C中的溶质有可能是(填序号)。A.NaCl、Na2CO3B.NaCl、CaCl2 C.NaClD.CaCl2考点3粗盐中难溶性杂质的去除11. 2019延庆一模改编小明欲做两个实验,可供选择的基本实验操作如图10-9所示:图10-9(1)去除粗盐中的泥沙实验,其主要步骤是:。(填序号)(2)中玻璃棒的作用是 。(3)配制160 g 10%的氯化钠溶液的实验中,若图变为仰视读数,其实验结果会 (填“偏大”或“偏小”)。12.实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图10-10所示。图10-10(1)步骤中使用玻璃棒的目的是。(2)步骤中过滤器的制作如图10-11,正确的顺序是(填序号)。图10-11(3)步骤的名称是。当观察到时,停止加热。(4)在上述粗盐提纯的过程中,利用到氯化钠的物理性质有 (答一条即可)。物质的除杂是一项重要的实验技能。下列除杂质的方法中,不正确的是()选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2CaCO3加足量的水溶解,过滤,对滤液进行蒸发BNa2CO3溶液NaOH加入适量的CaCO3,过滤CFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉,过滤DCO2CO通过灼热的CuO【参考答案】夯实基础1.C2.碳酸钙3.Na2CO34.碳酸钙补钙剂小苏打发酵粉5.(1)(2)CaCO3 + 2HClCaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO26.(1)复分解(2) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 7.(1)生石灰(2)CaO+H2OCa(OH)2(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH8.(1)Ca(OH)2(2)Fe+H2SO4FeSO4+H29.(1)碱(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3)C中无明显变化、D中石灰水变浑浊(4)Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3解析(1)酚酞溶液遇碱性物质变红色,A中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显碱性。(2)向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。(3)氢氧化钠中加入碳酸钠溶液不反应,无明显现象,石灰水中加入碳酸钠溶液,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。(4)氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3。10.(1)Na2CO3(2)ABC解析根据题目中信息可知,充分混合后发现白色沉淀明显增多,可推知一定生成了新的碳酸钙沉淀,则必然有钙离子和碳酸根离子参与反应,说明A、B试管中分别有这两种离子中的一种剩余,由此可以判断出,A中剩余碳酸钠,B中剩余氯化钙。因此,A试管反应结束后,溶质为生成的氯化钠和过量的碳酸钠,B试管反应结束时,溶质为生成的氯化钠和过量的氯化钙。当A、B同时倒入C烧杯后,C中一定含有氯化钠,还会发生碳酸钠与氯化钙的反应,应用“生成物一定有,反应物可能有”的原则,反应结束后,烧杯C中的溶质中一定有氯化钠,可能有碳酸钠或者氯化钙。11.(1)(2)搅拌,防止局部受热不均,造成液滴飞溅(3)偏小解析(1)去除粗盐中的泥沙,步骤为溶解、过滤、蒸发。(2)玻璃棒在溶解中起加速溶解的作用,在过滤中的作用是引流,在蒸发中的作用是搅拌,防止液滴飞溅。(3)量取液体时,仰视读数会使量取的水体积偏大,则所配制溶液的溶质质量分数会偏小。12.(1)加快溶解(2)CAB(3)蒸发有较多的固体析出(4)氯化钠易溶于水能力提升B解析杂质碳酸钙是难溶于水的沉淀,而CaCl2可溶于水,故可以通过加水然后过滤的方法除去,碳酸钙为滤渣,氯化钙溶液为滤液,再对滤液进行蒸发,可得到氯化钙固体;杂质氢氧化钠不与碳酸钙反应;铁粉可与氯化铜反应,将氯化铜转化为氯化亚铁,同时生成铜,再过滤将生成的铜和过量的铁粉除掉;一氧化碳具有还原性,可与灼热的氧化铜反应,使一氧化碳转化为二氧化碳。6