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阶段测试(二)
(范围:第6章-第9章 满分:60分 时间:60分钟)
题号
一
二
三
四
总分
总分人
核分人
得分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个答案符合题意)
1.2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球,守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是 ( )
A.露天焚烧废旧塑料,减少白色污染 B.工业废水处理达标后排放,防治水体污染
C.合理施用化肥和农药,减少负面作用 D.垃圾分类回收,节约资源、减少污染
2.下列盐的用途中,错误的是 ( )
A.用碳酸钙作补钙剂 B.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
3.下列关于溶液的说法中,不正确的是 ( )
A.硝酸铵溶于水时,吸收热量,溶液温度降低
B.用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有乳化作用
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.食盐水能导电,是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-
4.下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法不正确的是 ( )
A.糖类都是由碳、氢、氧元素组成的有机化合物
B.人体所需大多数维生素不能在体内合成,需从食物中摄取
C.控制油脂摄入可减少肥胖的发生
D.饱和硫酸铵溶液能使蛋白质失去原有的生理功能
5.化学是以实验为基础的学科,下列有关实验现象的描述中,正确的是 ( )
A.打开浓盐酸的瓶盖,有白烟冒出
B.向盛有氧化铁的试管中加入稀盐酸,溶液变成浅绿色
C.向馒头上滴加加碘盐的水溶液,变蓝色
D.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
6.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( )
图J2-1
A.乙实验在进行操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
B.甲实验的三个步骤中都要用到玻璃棒,且①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
C.甲实验和乙实验都要用到实验操作①
D.甲实验在进行操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热
7.善于归纳知识,有利于提高化学素养。下列知识整理的内容完全正确的一组是 ( )
A.化学概念中的“不一定”
B.化学与生活
①碱的水溶液通常呈碱性,但碱性溶液不一定是碱的溶液
②酸碱中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应
①除去铝壶表面的污迹——用钢丝球擦拭
②除去家庭水壶里的水垢——用食醋浸泡
C.化学实验数据记录
D.化学中常见的“三”
①用托盘天平称取5.6 g铁粉
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
①煤、石油、天然气——三大化石燃料
②合金、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料
8.下列鉴别或除杂操作正确的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
鉴别棉线与羊毛线
点燃,闻产生的气味
C
除去NaCl溶液中混有的CaCl2
加入过量Na2CO3溶液,过滤
D
鉴别NaOH与Na2CO3
溶于水,滴加酚酞试液,观察溶液的颜色变化
9.有4个盛有100 g水的烧杯(如图J2-2甲),t1℃时,向①、②中分别加入20 g、30 g固体X;t2℃时,向③、④中分别加入50 g、60 g固体Y,充分溶解。固体X、Y的溶解度曲线如图乙所示。
图J2-2
下列说法中,正确的是 ( )
A.X的溶解度随温度变化较小
B.0~t1℃,X在水中的溶解度大于Y
C.将t2℃时Y的饱和溶液降温至t1℃,溶质质量减少
D.四份溶液中溶质的质量分数:①<②<③<④
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
图J2-3
A.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
C.向足量的镁、铝中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸
D.向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
二、填空题(本题包括3小题,共17分)
11.(5分)化学与我们的生产、生活有着密切的联系。
(1)干燥的秋冬季节要多吃水果、蔬菜,其主要补充的营养素是 。
(2)目前使用的煤、石油、天然气均为 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)用来制作食品保鲜膜的材料是 (填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。
(4)下列化肥中①磷矿粉、②硫酸钾、③硝酸钾、④尿素,属于复合肥料的是 (填序号)。
(5)向鸡蛋清中加入 ,并微热,能产生黄色沉淀。
12.(6分)为探究中和反应放热的问题进行了下列实验,回答有关问题。
图J2-4
(1)实验甲,依据 现象证明该反应是放热的。
(2)实验乙,饱和石灰水出现了浑浊现象,其原因是 。
(3)图J2-4丙为向10 mL 10%的NaOH溶液中逐滴加入10%的稀硫酸的溶液温度数据,当滴入 mL稀硫酸时,恰好与氢氧化钠溶液完全反应,反应的化学方程式为 。本实验用10%的NaOH溶液而未用NaOH固体的理由是 。
13.(6分)A、B、C、D、E分别代表初中化学常见的五种物质,且A、B、C、D为四种不同类别的化合物(初中化学中常见的化合物类别为氧化物、酸、碱、盐),E物质可以用来改良酸性土壤,它们存在如图J2-5所示的转化关系,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,“-”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件、部分反应物和生成物均已略去)。请回答下列问题。
图J2-5
(1)E物质的俗名是 。
(2)B的化学式为 。
(3)请写出C和D反应的化学方程式: 。
(4)请写出A→D的化学方程式: 。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共18分)
14.(10分)兴趣小组进行课外实验时,意外发现打磨过的铝片投入到氯化铁溶液中有无色气体产生,而且一段时间后试管内有棕黄色固体析出,为此,他们展开了如下的探究。
探究1无色气体成分
小组同学用pH试纸测定氯化铁溶液的pH=2,说明溶液呈 性,他们推测该气体为 ;他们将气体通入肥皂液,产生的气泡漂浮于空气中,且可以引燃产生爆鸣声,从而验证了猜想。产生爆鸣声的化学方程式为 。
探究2棕黄色固体成分
查阅资料①Al3+、Fe3+在溶液中易与水发生反应生成氢氧化铝(白色)、氢氧化铁(红褐色)沉淀;②氢氧化铝和氢氧化铁都溶于稀盐酸,且氢氧化铝还能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水。
猜想与假设甲同学:棕黄色固体为氢氧化铁。乙同学: 。
实验验证
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量棕黄色固体样品于一支试管中,加入足量的
固体_______
乙同学猜想正确;反应的化学方程式为____________________________
拓展反思根据以上探究内容,你对课本中“位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液里置换出来”这句话有何新的理解: 。
15.(8分)某校兴趣小组在老师的指导下,对“嗅盐”展开了系列探究。
查阅资料①嗅盐是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品,给人闻后有刺激作用;②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用,过量嗅闻不利健康;③碳酸铵[(NH4)2CO3]晶体受热易分解,产生NH3、H2O、CO2。
定性初探验证“嗅盐”的化学性质。
进行NH4+的验证实验:取适量嗅盐于试管中,加入氢氧化钠溶液共热,在试管口放一张 ,观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式: 。
定量再探测定“嗅盐”中碳酸铵[(NH4)2CO3]的质量分数。
图J2-6
(1)取一定质量样品于试管中,用图J2-6所示装置进行实验,装置B能吸收 ,反应后装置C的质量 (填“增大”“减小”或“不变”),其原因是 ,装置C中普通漏斗的作用是 。
(2)小组同学经讨论后,认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小,原因是 。
四、计算题(本题包括1小题,共5分)
16.(5分)实验室有化学实验考试后留下的混有少量氯化钠的小苏打样品。现称取样品10 g,加入某溶质质量分数的稀盐酸90 g,至充分反应不再有气泡产生为止,称得剩余溶液质量为95.6 g。求:
(1)小苏打样品中碳酸氢钠的质量为 g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)
【参考答案】
1.A 2.B 3.C 4.D 5.D
6.C [解析]量取水体积时,若俯视读数,读数偏大,实际量取的水的体积偏小,则使所配制溶液的溶质质量分数偏大,A错误;溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率,在蒸发操作中,玻璃棒的作用是搅拌,防止液体飞溅,B错误;粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液都需要溶解操作,C正确;蒸发操作中,待蒸发皿中出现较多量的固体时,停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,D错误。
7.A [解析]碱的水溶液通常呈碱性,但碱性溶液不一定是碱的溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但它属于盐;酸碱中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,虽然生成盐和水,但不属于中和反应,A正确。铝锅表面有铝的氧化物保护膜,钢丝球擦拭易对其造成损伤,B错误。pH试纸测得的值只能准确到整数,所以不能测得苹果汁的pH为3.2,C错误。三大合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶,合金属于金属材料,D错误。
8.B [解析]CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,A错误;点燃,产生烧焦羽毛气味的是羊毛线,产生烧纸气味的是棉线,B正确;CaCl2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠,不符合除杂原则,C错误;NaOH溶液与Na2CO3溶液均显碱性,滴加酚酞试液,均显红色,不能鉴别,D错误。
9.C [解析]Y物质的溶解度随着温度的降低而减小,将t2℃时Y的饱和溶液降温至t1℃,会析出晶体使溶质质量减少。
10.B [解析]根据化学方程式可知,向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时,氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙更多,A错误;向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时,碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液pH升高,恰好完全反应时溶液pH=7,后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应进行过程中,溶液pH不变,当恰好完全反应后,继续滴加碳酸钠溶液时,溶液显碱性,pH升高,B正确;足量的镁和铝跟稀硫酸反应,当消耗相同质量硫酸时,生成氢气质量相同,故两斜线应重合,C错误;向混合溶液中加入氢氧化钠溶液,先反应的是硫酸,此过程中没有沉淀生成,当硫酸被中和完全之后,继续滴加氢氧化钠才会产生沉淀,D错误。
11.(1)维生素 (2)不可再生
(3)聚乙烯 (4)③ (5)浓硝酸
12.(1)烧杯内导管口处有气泡冒出
(2)氢氧化钠与硫酸反应放热,使饱和石灰水温度升高,氢氧化钙溶解度减小,部分氢氧化钙固体析出
(3)10 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 排除NaOH固体溶于水放热的干扰
[解析](1)硫酸与氢氧化钠反应放热,使集气瓶内气体温度升高、压强增大,烧杯内导管口处有气泡冒出。(2)氢氧化钠与硫酸反应放热,使氢氧化钙溶解度减小而从溶液中析出。(3)由图像可知,当滴入10 mL稀硫酸时,溶液温度最高,意味着二者恰好完全反应;NaOH固体溶于水也能放热,若用氢氧化钠固体与稀硫酸反应,就无法说明中和反应能否放热。
13.(1)熟石灰(或消石灰)
(2)H2SO4(合理即可)
(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(4)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓(合理即可)
[解析]E物质可以用来改良酸性土壤,则推测E为氢氧化钙。碱能与氧化物、酸和盐反应,由此可知,D也是碱;结合图中物质之间的转化,推测A、B、C、D分别为碳酸钠、硫酸、二氧化碳、氢氧化钠,代入检验,符合题意。C和D反应,即二氧化碳与氢氧化钠反应,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
14.探究1酸 氢气 2H2+O22H2O
猜想与假设氢氧化铝和氢氧化铁
实验验证氢氧化钠溶液 部分减少
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 对于活动性较强的金属,位于前面的金属不一定能把位于后面的金属从它的化合物的溶液里置换出来
[解析]探究1氯化铁溶液的pH<7,说明溶液呈酸性;根据质量守恒定律及吹肥皂泡实验,可知气体是氢气。猜想与假设根据沉淀的颜色推测,棕黄色固体既可以是氢氧化铁,也可以是氢氧化铝和氢氧化铁的混合物。实验验证要验证乙同学猜想成立,即证明有氢氧化铝,根据氢氧化铝和氢氧化铁的性质不同点,应向棕黄色固体样品中,加入足量的氢氧化钠溶液,观察固体是否部分溶解。拓展反思根据本实验的现象和结论可知,对于活动性较强的金属,位于前面的金属不一定能把位于后面的金属从它的化合物的溶液里置换出来。
15.定性初探湿润的红色石蕊试纸 (NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3↑
定量再探(1)水和二氧化碳 增大 稀硫酸吸收了氨气 防止液体倒吸入B中
(2)生成的气体不能被完全吸收
[解析]定性初探检验铵根离子方法是取样,加入氢氧化钠溶液共热,在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝色,则证明含有铵根离子。定量再探(1)碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成,能与水、二氧化碳反应;氨气与硫酸作用时,导管内压强减小,若把导管直接伸入稀硫酸中,将产生倒吸现象,使用倒置的漏斗,在压强发生变化时,漏斗内液面会上升、再下降,不会使液体倒流入装置B中。
16.(1)8.4
(2)解:生成的二氧化碳的质量为10 g+90 g-95.6 g=4.4 g。
设生成氯化钠的质量为x。
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
58.5 44
x 4.4 g
58.544=x4.4g x=5.85 g
反应后所得溶液的溶质质量分数为10g-8.4g+5.85g95.6g×100%≈7.8%。
答:反应后所得溶液的溶质质量分数为7.8%。
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