化学设计钠.pptx

第二章 碱金属 第一节 钠作者：李慧敏 单位：江西省宜春中学2006年9月画出锂（Li）、钠（Na）、钾（K）的原子结构示意图。讨论它们的结构有什么共同点？推测它们的性质有什么共同点？最外层都只有一个电子 易失去一个电子，表现还原性。讨论：讨论：结论：结论：阅读课本28页第一自然段：了解什么是碱金属第二章 碱金属碱金属元素包括：元素名称：锂、钠、钾、铷、铯、（钫）元素符号：Li、Na、K、Ru、Se、（Fr）第一节 钠思考与讨论思考与讨论：常见金属（如铁、铜等）用什么工具切割？能用小刀吗？说明具有什么性质？将它们投入水中有什么现象？说明具有什么性质？结论结论：铁铜等很难切割，说明它们硬度大；投入水中时会沉入水底，说明密度比水大，且不与水在常温下反应。取钠切割。观察断层颜色及其变化。将小块钠投入装有水的烧杯中。观察现象并记录。实验实验2实验实验1 现象结论能用小刀切割断面银白发亮，很快变暗浮在水面上熔化成银白色小球，小球变小最后消失有响声，小球四处游动硬度小银白色固体，易被氧化密度比水小熔点低，常温下与水反应放热有气体放出讨论：讨论：根据上面的分析归纳钠的物理性质一、钠的物理性质 1、银白色有金属光泽固体 2、熔沸点低 3、密度小 4、质软，硬度小 5、电和热的良导体讨论：讨论：根据上面实验现象，你知道钠能 和哪些物质反应吗？水和氧气实验实验3:钠在空气中的燃烧。观察现象 并记录现象比较：比较：钠在常温下和在加热时与空气反应的 现象有何不同？说明什么？剧烈程度不一样；而且生成物颜色也不一样。说明反应条件不同，反应产物可能不一样。钠先熔化成银白光亮的小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，并生成一种浅黄色固体。讨论：讨论：钠与水反应产生的气体可能是什么？除钠与水反应产生的气体可能是什么？除了气体了气体 外外,还有其它物质生成吗？请设计可行还有其它物质生成吗？请设计可行性实验方案，确定钠与水的反应产物。性实验方案，确定钠与水的反应产物。方案1：用排水法收集生成的气体，靠近酒精灯。若有爆鸣声则是氢气，否则为氧气。方案2：向钠与水反应后的水溶液中滴加酚酞，观 察溶液是否变红。若变红则生成了氢氧化钠。实验实验4 演示上述两个方案。演示上述两个方案。讨论：讨论：请根据刚才的实验现象确定钠与水反应的产物。写出反应方程式。二、钠的化学性质1、与非金属单质反应（1）、与氧气反应 4NaO2 2Na2O（白色固体）常温2NaO2Na2O2（浅黄色固体）点燃（2）、与氯气反应 2NaCl2 2NaCl点燃（3）、与硫反应2NaSNa2S2、钠与水的反应2Na2H2O2NaOHH2练习：练习：判断上述钠与水以及钠与氧气的反应是 否为氧化还原反应，若是。标出电子转移 情况，指出氧化剂、还原剂；是否为离子 反应，若是写出离子方程式。讨论：讨论：前面学习可知，钠很活泼，具有很强的 还 原性。而物质的性质是由结构决定的。请 从钠的 原子结构分析钠钠的性质很活泼 的原因。原因：原因：钠的最外层只有一个电子，易失去一个电子 达稳定结构，所以钠通常很活泼，表现强还原性。阅读：阅读：性质决定物质的用途。请阅读课本30页内 容归纳钠的存在的主要用途。并分析它们分别 是由钠的什么性质决定的。三、钠的存在和主要用途1、存在形态：只以化合态存在。（以氯化钠为主）2、用途：（1）、制过氧化钠等 （2）、制钠钾合金（3）、制钛等金属 （4）、电光源上（高压钠灯）3、保存：少量钠保存在煤油中。思考思考1：钠为什么保存在煤油中？如果将钠暴露在空气中会有什么结果？保存在煤油中是为了隔绝空气和水防止钠和氧气以及水反应；若将钠暴露在空气中，钠将会全部被氧化，最终产物是Na2CO3。过程如下：NaNa2ONaOHNa2CO3O2H2OCO2思思考考2：将钠投入硫酸铜，会有什么现象？试通过实验验证你的推测是否正确。分析现象，写出钠与硫酸铜反应的化学方程式。实验结果是否违背了金属活动顺序，为什么？现象：钠浮在水面上，熔化成小球四处游动，溶液中产生了蓝色沉淀。反应方程式：2Na2H2O2NaOHH2 没有违反金属活动顺序，钠可以在熔融状态下将铜置换出来。在水溶液中钠更容易与水反应，而不与盐反应。事实上，任何规律都是有条件的，都有一定的适用范围。我们不仅要认识事物的普遍规律，还要认识事物的特殊性。2NaOH+CuSO4Na2SO4Cu（OH）2思考思考3：根据离子反应的实质讨论钠与水反应的实质是什么？钠投入盐酸中的反应产物是什么？上述两反应谁更剧烈？为什么？钠与水反应实质是钠与水电离出的H反应；由于盐酸中的H主要由盐酸提供且浓度比水中的大得多，故钠会直接与盐酸反应生成氢气和氯化钠且比钠与水反应剧烈得多。课堂小节：课堂小节：这节课我们学习了钠的性质，了解到钠是一种很活泼的金属，能与氧气、水等反应。是一种强还原剂。练习巩固：1、从煤油中取出金属钠，用 吸干钠表面的煤油后，切开观察到断面呈现 色，很快变 ；切小块钠放入水中，观察到钠钠浮在水面上，原因是 ，钠迅速融化成小球，原因是 ；还可观察到小球 ，并发出嘶嘶响声，说明有气体生成。向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变 色，说明有 生成。滤纸银白暗钠的密度比水小反应放热，且钠的熔点低四处游动红碱2、下列金属投入硫酸铜溶液，不能把铜 置换出来的是()A、银 B、铁 C、铝 D、钠AD3、将金属钠投入饱和的石灰水，可观察到钠与水反应的不同现象是 ，原因是 。溶液变浑浊钠与水反应使溶剂减少；且反应放热使溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。第二章 碱金属 元素名称：锂、钠、钾、铷、铯（钫）元素符号：Li、Na、K、Ru、Se、（Fr）第一章 钠 一、一、钠的物理性质 1.银白色有金属光泽固体 2.容沸点低 3.密度小 4.质软硬度小 5.电和热的良体 二、钠的化学性质 1、与非金属单质反应 （1）、与氧气反应 4NaO2 2Na2O（白色固体）2NaO2Na2O2（浅黄色固体）（2）、与氯气反应 2NaCl22NaCl （3）、与硫反应 2NaS Na2S 2、钠与水的反应 2Na2H2O2NaOHH2三、钠的存在和主要用途1、存在形态：只以化合态存在。（以氯化钠为主）2、用途：（1）、制过氧化钠等 （2）、制钠钾合金 （3）、制钛等金属 （4）、电光源上（高压钠灯）3、保存：少量钠保存在煤油中。常温点燃点燃