化学方程式大全汇总.pptx

化学方程式大全化学方程式大全 一、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 化合反应：（A+B=AB）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 （1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O二分解反应：（二分解反应：（AB=A+B）由一种物质生成两种或两种以上其）由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应它物质的反应13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=二氧化锰 加热=2KCl+3O2 过氧化氢分解（有少量的二氧化锰）：2H2O2=二氧化锰=2H2O+O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。三还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 （三个还原剂：H2、CO、C）19.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2用CO或H2还原氧化铜或氧化铁的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通CO或H2，驱除干净双通管内空气“二点”后点燃酒精灯进行加热 “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到双通管冷却到室温时再停止通CO或H2“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。四置换反应：（A+BC=AC+B）由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（1）金属单质+酸-盐+氢气 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2 32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 33.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 35.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 金属酸金属酸盐盐H H2 2中：中：等质量的金属跟足量的酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重.五、复分解反应（AB+CD=AD+CB）由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 （1）酸+金属氧化物(碱性氧化物)-盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 碱+非金属氧化物(酸性氧化物)-盐+水【不是复分解反应】43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （2）酸+碱-盐+水（酸碱中和反应）48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O （3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O）58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（3）酸+盐-另一种酸+另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室制备的二氧化碳气体常常含有HCl、H2O杂质，可依次通过装有饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4的洗气瓶。60碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （4）碱+盐-另一种碱+另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（5）盐+盐-两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 五其它反应：72.CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2 白色沉淀逐渐溶解白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形溶洞的形成，石头的风化成，石头的风化 73.Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 CaCO CaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2白色沉淀、产生使澄清石白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体灰水变浑浊的气体 水垢形成水垢形成.钟乳石的形成钟乳石的形成 74.2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 产生使澄清石灰水变浑浊产生使澄清石灰水变浑浊的气体的气体 小苏打蒸馒头小苏打蒸馒头 四个基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）不变；元素的种类也不变）氧化反应属于放热反应，有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟 等变化过程中都包含物质的缓慢氧化。常温下，许多金属、非金属及有机物都能发生缓慢的氧化反应。由于反应慢，往往不易引起人们的注意。缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃。自燃就是没有点火，物质自发地燃烧。古罗马帝国一艘满载粮草的给养船在出海远征时神秘地起火。后来科学家为这桩奇案找到了起火原因，是粮草发生了自燃。在坟地里出现“磷火”也是一种自燃现象。人和动物机体里含磷的有机物腐败分解能生成磷化氢气体。这种气体着火点很低，接触空气就会自燃。在缺乏科学知识的时代，常把这种自燃现象说成是“鬼火”。露在地表的煤层，由于气候炎热，发生缓慢氧化反应而导致自燃。贮存棉花、饲草的仓库，沾满机器油的破布、棉丝等堆积时间长了，通风不好有时就会自燃。在干燥的季节，森林也会自燃。人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。