备战2014高考化学专题辅导与训练24电解质溶液通用版.pptx

第4讲 电解质溶液【考纲资讯考纲资讯】1.1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.4.了解水的电离和离子积常数。了解水的电离和离子积常数。5.5.了解溶液了解溶液pHpH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pHpH的方法，能进行的方法，能进行pHpH的简的简单计算。单计算。6.6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。水解的应用。7.7.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。【考情快报考情快报】高考对该部分内容的考查主要表现在以下三个方面：高考对该部分内容的考查主要表现在以下三个方面：1.1.强弱电解质、溶液酸碱性与强弱电解质、溶液酸碱性与pHpH的关系、盐类水解等基本概念、的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断；理论的分析判断；2.2.三大平衡三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应的影响规律及应用；用；3.3.三大常数三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其的表达式及其应用。应用。高考对上述内容的考查题型主要有以下几种：高考对上述内容的考查题型主要有以下几种：(1)(1)以拼盘式选择题考查电解质溶液基本知识的辨析。以拼盘式选择题考查电解质溶液基本知识的辨析。(2)(2)以图像题考查强弱电解质的判断、微粒浓度的比较、溶度以图像题考查强弱电解质的判断、微粒浓度的比较、溶度积常数的应用。积常数的应用。(3)(3)与化工生产流程相结合以客观题形式呈现，考查盐类水解、与化工生产流程相结合以客观题形式呈现，考查盐类水解、溶解平衡知识的应用。溶解平衡知识的应用。【基础回顾基础回顾】一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡NHNH3 3HH2 2O O在水溶液中的电离方程式为在水溶液中的电离方程式为_。对该电离平衡改变条件如下：对该电离平衡改变条件如下：升高温度；升高温度；加水稀释；加水稀释；加少量加少量NaOH(s)NaOH(s)；通少量通少量HCl(g)HCl(g)；加入加入NHNH4 4Cl(s)Cl(s)，其中：，其中：(1)(1)使电离平衡右移的有使电离平衡右移的有_。(2)(2)使使c(OHc(OH-)增大的有增大的有_。NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+OH+OH-二、水的电离和溶液的二、水的电离和溶液的pHpH1.1.水的电离水的电离水的离子积常数表达式为水的离子积常数表达式为_，25 25 时，时，KW W=_=_。外界条件对水的电离平衡的影响如下：。外界条件对水的电离平衡的影响如下：KW W=c(H=c(H+)c(OH)c(OH-)110110-14-14右移右移左移左移左移左移右移右移增大增大不变不变不变不变不变不变2.2.溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pHpH(1)25(1)25，0.01 molL0.01 molL-1-1的盐酸中的盐酸中c(OHc(OH-)=_molL)=_molL-1-1，其，其pH=2pH=2。(2)100(2)100 时时(KW W=10=10-12-12)，0.01 molL0.01 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液的溶液的pH=_pH=_。pH=6pH=6的水中的水中c(Hc(H+)=_molL)=_molL-1-1，该水显，该水显_性。性。1010-12-1210101010-6-6中中三、盐类的水解三、盐类的水解1.1.盐类水解的基本规律盐类水解的基本规律有弱才水解，谁弱谁水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。越弱越水解，谁强显谁性。有下列六种物质的溶液：有下列六种物质的溶液：氨水氨水NHNH4 4ClClNaHSONaHSO4 4醋酸醋酸CHCH3 3COONaCOONaNaHCONaHCO3 3(1)(1)溶液呈酸性的是溶液呈酸性的是_。(2)(2)溶液呈碱性的是溶液呈碱性的是_。(3)(3)能促进水电离的是能促进水电离的是_。(4)(4)能抑制水电离的是能抑制水电离的是_。2.2.盐类水解平衡的移动盐类水解平衡的移动FeClFeCl3 3水解的离子方程式为水解的离子方程式为_。改变。改变下列条件：下列条件：升高温度；升高温度；加少量浓盐酸；加少量浓盐酸；加水稀释；加水稀释；加少量铁粉；加少量铁粉；加少量加少量NaNa2 2COCO3 3(s)(s)；(1)(1)使水解平衡右移的是使水解平衡右移的是_。(2)(2)使水解平衡左移的是使水解平衡左移的是_。(3)(3)使溶液使溶液pHpH减小的是减小的是_。FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+四、难溶电解质的溶解平衡四、难溶电解质的溶解平衡已知：已知：KspspMg(OH)Mg(OH)2 2=210=210-11-11,KspspCu(OH)Cu(OH)2 2=210=210-20-20(1)Mg(OH)(1)Mg(OH)2 2浊液中存在着浊液中存在着Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶解平衡，表示该平衡的的溶解平衡，表示该平衡的方程式为方程式为_，溶度积常数，溶度积常数表达式为表达式为KspspMg(OH)Mg(OH)2 2=_=_。(2)(2)向向Mg(OH)Mg(OH)2 2浊液中逐滴加入浊液中逐滴加入CuSOCuSO4 4溶液，其现象为溶液，其现象为_，发生反应的离子方程式为，发生反应的离子方程式为_。(3)(3)向向MgMg2+2+、CuCu2+2+均为均为0.1 molL0.1 molL-1-1的溶液中逐滴加入过量的的溶液中逐滴加入过量的NaOHNaOH溶液，先沉淀的离子为溶液，先沉淀的离子为_，最终溶液中，最终溶液中c(Mgc(Mg2+2+)/c(Cu)/c(Cu2+2+)=)=_。Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)Mg(s)Mg2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH-(aq)(aq)c(Mgc(Mg2+2+)c)c2 2(OH(OH-)白色难溶物逐渐变为蓝色白色难溶物逐渐变为蓝色Mg(OH)Mg(OH)2 2+Cu+Cu2+2+=Cu(OH)Cu(OH)2 2+Mg+Mg2+2+CuCu2+2+10109 9【核心自查核心自查】一、证明一、证明CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质的是弱电解质的“六种方法六种方法”1.1.导电实验导电实验在相同条件下取同浓度的在相同条件下取同浓度的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，进行溶液导电性实验，进行溶液导电性实验,证明盐酸的导电性强。证明盐酸的导电性强。2.2.水解实验水解实验测定测定CHCH3 3COONaCOONa的水溶液呈碱性，的水溶液呈碱性，NaClNaCl的水溶液呈中性。的水溶液呈中性。3.3.测定测定pHpH常温下测定常温下测定0.1 molL0.1 molL-1-1 CH CH3 3COOHCOOH的的pHpH，其，其pH1pH1。4.4.测定稀释一定倍数后测定稀释一定倍数后pHpH的变化的变化取一定浓度的取一定浓度的CHCH3 3COOHCOOH测得测得pHpH1 1，稀释，稀释100100倍后，倍后，pHpH小于小于pHpH1 1+2+2。5.5.比较与活泼金属的反应速率比较与活泼金属的反应速率相同浓度的相同浓度的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH分别与相同大小颗粒的锌粒反应，比分别与相同大小颗粒的锌粒反应，比较反应速率。较反应速率。6.6.与锌粒反应比较产生氢气的多少与锌粒反应比较产生氢气的多少相同相同pHpH，相同体积的，相同体积的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH与足量的锌粒反应，与足量的锌粒反应，CHCH3 3COOHCOOH产生的氢气多。产生的氢气多。二、影响水的电离平衡的二、影响水的电离平衡的“五个因素五个因素”1.1.加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离。加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离。2.2.加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如果是酸式盐果是酸式盐(或碱式盐或碱式盐)，则相当于加入酸，则相当于加入酸(或碱或碱)，可抑制水的，可抑制水的电离。电离。3.3.加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电离。离。4.4.升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进水的电离，降低温度抑制水的电离。水的电离，降低温度抑制水的电离。5.5.投入金属钠：因消耗水电离产生的投入金属钠：因消耗水电离产生的H H+，会促进水的电离。，会促进水的电离。三、离子浓度大小的三、离子浓度大小的“三个比较三个比较”和和“三个守恒三个守恒”1.“1.“三个比较三个比较”(1)(1)盐溶液中阴、阳离子浓度的比较。盐溶液中阴、阳离子浓度的比较。与组成有关，如与组成有关，如NaNa2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，c(Nac(Na+)=2c(SO)=2c(SO4 42-2-)或或c(Nac(Na+)c(SO)c(SO4 42-2-)。与水解有关，如与水解有关，如CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，c(Nac(Na+)c(CH)c(CH3 3COOCOO-)。(2)c(H(2)c(H+)与与c(OHc(OH-)的比较。的比较。纯水或不水解的正盐溶液中，纯水或不水解的正盐溶液中，c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)。酸或碱的溶液中，酸或碱的溶液中，c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)或或c(Hc(H+)c(OH)c(OH)c(OH-)或或c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)。(3)(3)金属阳离子、酸根离子、金属阳离子、酸根离子、H H+、OHOH-的浓度比较，需综合考虑的浓度比较，需综合考虑多种因素，理清各种关系，最终得出结论。多种因素，理清各种关系，最终得出结论。2.“2.“三个守恒三个守恒”(1)(1)电荷守恒。电荷守恒。如在如在NaNa2 2COCO3 3溶液中存在着溶液中存在着NaNa+、COCO3 32-2-、H H+、OHOH-、HCOHCO3 3-，它们存在，它们存在如下关系：如下关系：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+c(OH)+c(OH-)。(2)(2)物料守恒。物料守恒。电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。但某些关键性的原子总是守恒的。(3)(3)质子守恒。质子守恒。将上述两个守恒式相加或相减可得质子守恒式：将上述两个守恒式相加或相减可得质子守恒式：c(OHc(OH-)=c(H)=c(H+)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)。四、沉淀的溶解和转化四、沉淀的溶解和转化1.1.沉淀的溶解沉淀的溶解(1)(1)条件：条件：Qc c Kspsp。(2)(2)措施。措施。酸溶法，如向酸溶法，如向CaCOCaCO3 3(s)Ca(s)Ca2+2+(aq)+CO(aq)+CO3 32-2-(aq)(aq)平衡体系中平衡体系中加强酸加强酸(HCl)(HCl)，COCO3 32-2-与与H H+反应生成反应生成COCO2 2和和H H2 2O O，减小了，减小了c(COc(CO3 32-2-)，平衡右移，平衡右移，CaCOCaCO3 3溶解。溶解。盐溶法，如向盐溶法，如向Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)Mg(s)Mg2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH-(aq)(aq)平衡体系中平衡体系中加加NHNH4 4Cl(s)Cl(s)，NHNH4 4+与与OHOH-反应生成反应生成NHNH3 3HH2 2O O，减小了，减小了c(OHc(OH-)，平衡，平衡右移，右移，Mg(OH)Mg(OH)2 2溶解。溶解。氧化法，如向氧化法，如向CuS(s)CuCuS(s)Cu2+2+(aq)+S(aq)+S2-2-(aq)(aq)平衡体系中加浓平衡体系中加浓硝酸，硝酸，S S2-2-被浓硝酸氧化，使被浓硝酸氧化，使c(Sc(S2-2-)减小，平衡右移，减小，平衡右移，CuSCuS溶溶解。解。络合法，如向络合法，如向AgOH(s)AgAgOH(s)Ag+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)(aq)平衡体系中加平衡体系中加入浓氨水，因入浓氨水，因AgAg+2NH+2NH3 3=Ag(NHAg(NH3 3)2 2+而使而使c(Agc(Ag+)减小，平减小，平衡右移，沉淀溶解。衡右移，沉淀溶解。2.2.沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。其实质是沉淀溶解平衡的移动。(1)(1)溶解度或溶解度或Kspsp大的难溶电解质易向溶解度或大的难溶电解质易向溶解度或Kspsp小的难溶电解小的难溶电解质转化。质转化。(2)(2)当溶解度或当溶解度或Kspsp悬殊不是很大时，也可以发生由溶解度小的悬殊不是很大时，也可以发生由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质转化。难溶电解质向溶解度大的难溶电解质转化。【真题自测真题自测】判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确一、弱电解质的电离平衡及影响因素一、弱电解质的电离平衡及影响因素 高考频次高考频次:1.1.考查强、弱电解质的比较考查强、弱电解质的比较(1)(2012(1)(2012福建高考福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的醋酸所消耗的n(NaOH)n(NaOH)相等。相等。()()分析：分析：盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOHNaOH的物质的量相同。的物质的量相同。(2)(2012(2)(2012济宁一模济宁一模)中和等体积、等中和等体积、等pHpH的盐酸和的盐酸和CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液所消耗的所消耗的NaOHNaOH物质的量相同。物质的量相同。()()分析：分析：等等pHpH的盐酸和的盐酸和CHCH3 3COOHCOOH溶液，溶液，CHCH3 3COOHCOOH溶液的浓度大，等体溶液的浓度大，等体积的情况下所含积的情况下所含CHCH3 3COOHCOOH的物质的量大，故中和时消耗的的物质的量大，故中和时消耗的NaOHNaOH物质物质的量不同。的量不同。2.2.考查水的电离平衡的影响因素考查水的电离平衡的影响因素(3)(2012(3)(2012福建高考福建高考)25)25 与与60 60 时，水的时，水的pHpH相等。相等。()()分析：分析：水的电离过程是吸热的，故升高温度，水的电离平衡正水的电离过程是吸热的，故升高温度，水的电离平衡正向移动，向移动，c(Hc(H+)增大，增大，pHpH减小。减小。(4)(2012(4)(2012江苏高考江苏高考)水的离子积常数水的离子积常数KW W随着温度的升高而增随着温度的升高而增大，说明该反应的大，说明该反应的H000。二、盐类的水解二、盐类的水解 高考频次高考频次:1.1.考查盐类水解的应用考查盐类水解的应用(5)(2012(5)(2012江苏高考江苏高考)明矾能水解生成明矾能水解生成Al(OH)Al(OH)3 3胶体，可用作净胶体，可用作净水剂。水剂。()()分析：分析：明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂。明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂。(6)(2011(6)(2011山东高考山东高考)制备制备AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2均不能采用将均不能采用将溶液直接蒸干的方法。溶液直接蒸干的方法。()()分析：分析：AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2溶液蒸干会促进三者的水解，最终溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物。生成它们的氢氧化物。2.2.考查水解平衡的移动考查水解平衡的移动(7)(2011(7)(2011江苏高考江苏高考)水解反应水解反应NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+达到达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。平衡后，升高温度平衡逆向移动。()()分析：分析：水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动。水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动。三、难溶电解质的溶解平衡和溶度积常数三、难溶电解质的溶解平衡和溶度积常数 高考频次高考频次:1.1.考查沉淀溶解平衡的移动考查沉淀溶解平衡的移动(8)(2012(8)(2012山东师大附中二模山东师大附中二模)在在CaCOCaCO3 3的沉淀溶解平衡体系的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动。中，加入稀盐酸，平衡不移动。()()分析：分析：CaCOCaCO3 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，H H+消耗消耗COCO3 32-2-，溶解平衡右移。，溶解平衡右移。2.2.考查溶度积常数的比较及计算考查溶度积常数的比较及计算(9)(2012(9)(2012江苏高考江苏高考)向浓度均为向浓度均为0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaClNaCl和和NaINaI混合混合溶液中滴加少量溶液中滴加少量AgNOAgNO3 3溶液，出现黄色沉淀，说明溶液，出现黄色沉淀，说明Kspsp(AgCl)(AgCl)Kspsp(AgI)(AgI)。()()分析：分析：ClCl-、I I-的物质的量浓度相同，氯化银、碘化银为同类型的物质的量浓度相同，氯化银、碘化银为同类型化合物，出现的黄色沉淀为碘化银，说明碘化银溶度积小。化合物，出现的黄色沉淀为碘化银，说明碘化银溶度积小。(10)(2012(10)(2012广东高考广东高考)可溶性碳酸盐可作为溶浸剂，其溶浸过可溶性碳酸盐可作为溶浸剂，其溶浸过程中会发生：程中会发生：CaSOCaSO4 4(s)+CO(s)+CO3 32-2-CaCOCaCO3 3(s)+SO(s)+SO4 42-2-。已知已知298 K298 K时，时，Kspsp(CaCO(CaCO3 3)=2.8010)=2.8010-9-9，Kspsp(CaSO(CaSO4 4)=4.90)=4.901010-5-5，则此温度下该反应的平衡常数，则此温度下该反应的平衡常数K=1.7510=1.75104 4。()()分析：分析：由溶度积公式可得由溶度积公式可得Kspsp(CaCO(CaCO3 3)=c(Ca)=c(Ca2+2+)c(CO)c(CO3 32-2-)，Kspsp(CaSO(CaSO4 4)=c(Ca)=c(Ca2+2+)c(SO)c(SO4 42-2-)，又根据反应得出该反应的平衡，又根据反应得出该反应的平衡常数常数K=c(SO=c(SO4 42-2-)/c(CO)/c(CO3 32-2-)=)=Kspsp(CaSO(CaSO4 4)/)/Kspsp(CaCO(CaCO3 3),),代入数据得出代入数据得出K=1.7510=1.75104 4。【热点考向热点考向1 1】弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡【典题训练典题训练】1.(20121.(2012上海高考上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是影响的是()()A.NaHSOA.NaHSO4 4溶液溶液B.KFB.KF溶液溶液 C.KAl(SOC.KAl(SO4 4)2 2溶液溶液D.NaID.NaI溶液溶液【解题指导解题指导】解答本题的关键有以下两点：解答本题的关键有以下两点：(1)(1)明确盐中阴、阳离子对应酸、碱的强弱。明确盐中阴、阳离子对应酸、碱的强弱。(2)(2)强酸强碱的正盐对强酸强碱的正盐对H H2 2O O的电离平衡无影响。的电离平衡无影响。【解析解析】选选D D。本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影。本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。响，意在考查考生的理解能力。A A项电离出项电离出H H+，抑制水的电离，抑制水的电离，错误；错误；B B项项F F-水解促进水的电离，错误；水解促进水的电离，错误；C C项项AlAl3+3+水解促进水的水解促进水的电离，错误；电离，错误；D D项中项中NaNa+、I I-均不水解，对水的电离无影响，正均不水解，对水的电离无影响，正确。确。2.(2.(双选双选)(2012)(2012广东高考广东高考)对于常温下对于常温下pHpH为为2 2的盐酸，叙述正的盐酸，叙述正确的是确的是()()A.c(HA.c(H+)=c(Cl)=c(Cl-)+c(OH)+c(OH-)B.B.与等体积与等体积pH=12pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性的氨水混合后所得溶液显酸性C.C.由由H H2 2O O电离出的电离出的c(Hc(H+)=1.010)=1.010-12-12 molL molL-1-1D.D.与等体积与等体积0.01 molL0.01 molL-1-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Clc(Cl-)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO-)【解题指导解题指导】解答本题的关键有以下两点：解答本题的关键有以下两点：(1)(1)灵活应用电荷守恒，可确定灵活应用电荷守恒，可确定A A、D D两项的正误；两项的正误；(2)(2)弱电解质的电离平衡及其影响因素。弱电解质的电离平衡及其影响因素。【解析解析】选选A A、C C。因为。因为A A项满足电荷守恒项满足电荷守恒,所以所以A A正确；正确；C C项中根项中根据据KW W=c(H=c(H+)c(OHc(OH-)求得盐酸中求得盐酸中c(OHc(OH-)=1.010)=1.010-12-12 mol molL L-1-1，又因水电离出的又因水电离出的H H+和和OHOH-离子浓度相等，所以离子浓度相等，所以H H2 2O O电离出的电离出的c(Hc(H+)=1.010)=1.010-12-12 mol molL L-1-1，即，即C C项正确；项正确；B B项中氨水过量，混项中氨水过量，混合后溶液显碱性，所以不正确；合后溶液显碱性，所以不正确；D D项中反应后生成乙酸和氯化项中反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，应是钠，水溶液为酸性，应是c(Clc(Cl-)c(CH)c(CH3 3COOCOO-)，D D项不正确。项不正确。【误区警示误区警示】“电离平衡电离平衡”分析判断中的常见误区分析判断中的常见误区(1)(1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。但醋酸的电离程度减小。(2)(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，减小，如氨水加水稀释时，c(Hc(H+)离子浓度增大。离子浓度增大。(3)(3)误认为由水电离出的误认为由水电离出的c(Hc(H+)=10)=10-13-13 mol molL L-1-1的溶液一定呈碱的溶液一定呈碱性。如性。如25 25，0.1 mol0.1 molL L-1-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的出的c(Hc(H+)都为都为1010-13-13 mol molL L-1-1。(4)(4)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。子积常数以及它们的变形。【热点考向热点考向2 2】溶液的酸碱性和盐类的水解溶液的酸碱性和盐类的水解【典题训练典题训练】3.(20123.(2012新课标全国卷新课标全国卷)已知温度已知温度T T时水的离子积常数为时水的离子积常数为KW W,该该温度下，将浓度为温度下，将浓度为a molLa molL-1-1的一元酸的一元酸HAHA与与b molLb molL-1-1的一元碱的一元碱BOHBOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()()A.a=bA.a=bB.B.混合溶液的混合溶液的pH=7pH=7C.C.混合溶液中，混合溶液中，c(Hc(H+)=molL)=molL-1-1D.D.混合溶液中，混合溶液中，c(Hc(H+)+c(B)+c(B+)=c(OH)=c(OH-)+c(A)+c(A-)【解题指导解题指导】解答本题时应注意判断溶液呈中性的惟一依据是解答本题时应注意判断溶液呈中性的惟一依据是c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)。【解析解析】选选C C。因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据。因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据a=ba=b判断，判断，A A错误。只有错误。只有25 25 时中性溶液的时中性溶液的pH=7pH=7，所以，所以B B项错误。项错误。C C项，项，KW W=c(H=c(H+)c(OHc(OH-)，中性溶液中，中性溶液中c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)，所以，所以c(Hc(H+)=mol molL L-1-1，C C项正确。项正确。D D项，无论溶液呈酸性、碱性还是中项，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有性，根据电荷守恒都有c(Hc(H+)+c(B)+c(B+)=c(OH)=c(OH-)+c(A)+c(A-),D),D 错误。错误。4.(20124.(2012浙江高考浙江高考)下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.常温下，将常温下，将pH=3pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的1010倍后，溶液的倍后，溶液的pH=4pH=4B.B.为确定某酸为确定某酸H H2 2A A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHANaHA溶液的溶液的pHpH。若。若pH7pH7，则，则H H2 2A A是弱酸；若是弱酸；若pH7pH=【解题指导解题指导】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)(1)弱酸稀释过程中电离程度逐渐变大。弱酸稀释过程中电离程度逐渐变大。(2)(2)Kspsp的大小只与温度有关。的大小只与温度有关。【解析解析】选选C C。【误区警示误区警示】“三性三性”(溶液酸性、碱性和中性溶液酸性、碱性和中性)，“一衡一衡”(水解平衡水解平衡)问题问题分析中的常见误区分析中的常见误区1.1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性(1)(1)误认为溶液的酸碱性取决于误认为溶液的酸碱性取决于pHpH，如，如pH=7pH=7的溶液在温度不同的溶液在温度不同时，可能是酸性或碱性，也可能是中性。时，可能是酸性或碱性，也可能是中性。(2)(2)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液显碱性，强酸和好中和溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和溶液显中性。强碱恰好中和溶液显中性。2.2.水解平衡水解平衡(1)(1)误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向如向FeClFeCl3 3溶液中，加入少量溶液中，加入少量FeClFeCl3 3固体，平衡向水解方向移动，固体，平衡向水解方向移动，但但FeFe3+3+的水解程度减小。的水解程度减小。(2)(2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSONaHSO3 3因为酸式酸因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。(3)(3)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况如很大，水解产物离不开平衡体系的情况如AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3、NaNa2 2COCO3 3来说，溶液蒸干仍得原溶质。来说，溶液蒸干仍得原溶质。【热点考向热点考向3 3】溶液中粒子浓度的大小比较溶液中粒子浓度的大小比较【典题训练典题训练】5.(5.(双选双选)(2012)(2012江苏高考江苏高考)25)25 时时,有有c(CHc(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO-)=)=0.1 molL0.1 molL-1-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中溶液中c(CHc(CH3 3COOH)COOH)、c(CHc(CH3 3COOCOO-)与与pH pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是系的叙述正确的是()()A.pH=5.5 A.pH=5.5 的溶液中的溶液中:c(CH:c(CH3 3COOH)c(CHCOOH)c(CH3 3COOCOO-)c(H)c(H+)c(OH)c(OH-)B.WB.W点所表示的溶液中点所表示的溶液中:c(Na:c(Na+)+c(H)+c(H+)=c(CH)=c(CH3 3COOH)+c(OHCOOH)+c(OH-)C.pH=3.5C.pH=3.5的溶液中的溶液中:c(Na:c(Na+)+c(H)+c(H+)-c(OH)-c(OH-)+c(CH)+c(CH3 3COOH)=COOH)=0.1 molL0.1 molL-1-1D.D.向向W W点所表示的点所表示的1.0 L1.0 L溶液中通入溶液中通入0.05 mol HCl0.05 mol HCl气体气体(溶液体积变溶液体积变化可忽略化可忽略):c(H):c(H+)=c(CH)=c(CH3 3COOH)+c(OHCOOH)+c(OH-)【解题指导解题指导】解答本题时应具体分析溶液中存在的各种电离和解答本题时应具体分析溶液中存在的各种电离和水解情况，注意运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒结合题给水解情况，注意运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒结合题给条件进行有关推断。条件进行有关推断。【解析解析】选选B B、C C。A A项，项，pHpH减小时，酸性增强，减小时，酸性增强，CHCH3 3COOCOO-浓度减浓度减小，小，CHCH3 3COOHCOOH浓度增大，所以两条曲线与浓度增大，所以两条曲线与CHCH3 3COOCOO-、CHCH3 3COOHCOOH浓度浓度的对应关系为：的对应关系为：当当pH=5.5pH=5.5时，时，c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(CH)c(CH3 3COOH)COOH)，A A项错误；项错误；B B项，项，W W点时，点时，溶液中的电荷守恒关系式为溶液中的电荷守恒关系式为c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)，又又W W点点c(CHc(CH3 3COOH)=c(CHCOOH)=c(CH3 3COOCOO-)，所以，所以c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c(CH)=c(CH3 3COOH)COOH)+c(OH+c(OH-)，B B项正确；项正确；C C项，项，c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)，c(CHc(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO-)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1，C C项正确；项正确；D D项，此时所项，此时所得溶液中含得溶液中含0.1 mol CH0.1 mol CH3 3COOHCOOH和和0.05 mol NaCl0.05 mol NaCl，由，由CHCH3 3COOHCOOH和水和水的电离方程式可知：的电离方程式可知：c(Hc(H+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)，D D项错误。项错误。6.(20126.(2012四川高考四川高考)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是的是()()A.A.新制氯水中加入固体新制氯水中加入固体NaOHNaOH：c(Nac(Na+)=c(Cl)=c(Cl-)+c(ClO)+c(ClO-)+c(OH)+c(OH-)B.pH=8.3B.pH=8.3的的NaHCONaHCO3 3溶液：溶液：c(Nac(Na+)c(HCO)c(HCO3 3-)c(CO)c(CO3 32-2-)c(H)c(H2 2COCO3 3)C.pH=11C.pH=11的氨水与的氨水与pH=3pH=3的盐酸等体积混合：的盐酸等体积混合：c(Clc(Cl-)=c(NH)=c(NH4 4+)c(OH)c(OH-)=c(H)=c(H+)D.0.2 molLD.0.2 molL-1-1 CH CH3 3COOHCOOH溶液与溶液与0.1 molL0.1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液等体积溶液等体积混合：混合：2c(H2c(H+)-2c(OH)-2c(OH-)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO-)-c(CH)-c(CH3 3COOH)COOH)【解题指导解题指导】解答本题时应注意以下几点：解答本题时应注意以下几点：(1)(1)电解质溶液中有电荷守恒、质子守恒和物料守恒。电解质溶液中有电荷守恒、质子守恒和物料守恒。(2)(2)弱电解质溶液中可能存在电离平衡和水解平衡。弱电解质溶液中可能存在电离平衡和水解平衡。【解析解析】选选D D。A A项列的是电荷守恒的式子，但是带正电荷的物项列的是电荷守恒的式子，但是带正电荷的物质漏掉了氢离子；碳酸氢钠溶液中存在下列平衡：质漏掉了氢离子；碳酸氢钠溶液中存在下列平衡：HCOHCO3 3-COCO3 32-2-+H+H+，HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-，由于溶液显碱性，因此，由于溶液显碱性，因此碳酸氢钠溶液水解平衡大于电离平衡，故碳酸的浓度大于碳酸碳酸氢钠溶液水解平衡大于电离平衡，故碳酸的浓度大于碳酸根的浓度；根的浓度；pH=11pH=11的氨水的氢氧根离子浓度和的氨水的氢氧根离子浓度和pH=3pH=3的盐酸的氢的盐酸的氢离子浓度相等，由于氨水属于弱碱，因此氨水的浓度远远大于离子浓度相等，由于氨水属于弱碱，因此氨水的浓度远远大于盐酸的浓度，两者等体积混合时，氨水远远过量，溶液显碱盐酸的浓度，两者等体积混合时，氨水远远过量，溶液显碱性；性；D D项两者混合后得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合项两者混合后得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，列出溶液中电荷守恒和物料守恒的式子，两式子合并，将液，列出溶液中电荷守恒和物料守恒的式子，两式子合并，将钠离子约掉可得选项钠离子约掉可得选项D D。【方法总结方法总结】有关离子浓度大小比较的解题思路有关离子浓度大小比较的解题思路【常规题型常规题型】1.25 1.25 时，用水稀释时，用水稀释0.1 molL0.1 molL-1-1的氨水，溶液中随着水量的的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是增加而减小的是()()c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)A.A.B.B.C.C