高中化学化学反应的焓变省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第一单元第一单元化学反应热效应化学反应热效应化学反应焓变化学反应焓变专题专题1化学反应与能量改变化学反应与能量改变第1页【复习回顾】：【复习回顾】：在我们以前所学化学反应中有哪些是放在我们以前所学化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？热反应？有哪些是吸热反应？第2页常见放热反应：常见放热反应：全部燃烧反应全部燃烧反应全部中和反应全部中和反应 活泼金属与水、酸反应活泼金属与水、酸反应多数化合反应多数化合反应C+CO2 2CON2+O2 2NO放电放电以下特殊化合反应是吸热反应：以下特殊化合反应是吸热反应：第3页常见吸热反应：常见吸热反应：全部电离过程全部电离过程全部水解反应全部水解反应水煤气生成反应、水煤气生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳炭与二氧化碳生成一氧化碳氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应多数分解反应多数分解反应Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2OC+H2O（g）CO+H2高温高温第4页一、反应热 焓变1.定义：化学反应过程中，当反应物和生成物含有定义：化学反应过程中，当反应物和生成物含有相相同温度同温度时，所吸收或放出热量称为化学反应时，所吸收或放出热量称为化学反应反应热反应热。符号：符号：H，单位：，单位：kJ/mol 或或 kJmol-1在在恒温、恒压恒温、恒压条件下，化学反应过程中条件下，化学反应过程中吸收或释放热量称为反应吸收或释放热量称为反应焓变。焓变。第5页化学反应中为何会有能量改变？化学反应中为何会有能量改变？宏观宏观：反应物和生成物所含有能量不一样反应物和生成物所含有能量不一样.第6页放热反应：放热反应：HH0 0 或或 H H为为“”HH0 0 或或 H H为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程HH0 0HH生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程HH0 0吸热反应：吸热反应：第7页微观微观：旧化学键断裂时所吸收能量与新化学旧化学键断裂时所吸收能量与新化学键形成时所放出能量不一样键形成时所放出能量不一样.第8页化学反应本质是什么？化学反应本质是什么？化学键断裂和形成化学键断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能量。能量。放放出出吸吸收收第9页结论：结论：一个化学反应是放热还是吸热取一个化学反应是放热还是吸热取决于决于 全部断键吸收总能量与全部形全部断键吸收总能量与全部形成新键放出总能量相对大小成新键放出总能量相对大小第10页观察以下示意图：观察以下示意图：1、从该图你取得什么信息？、从该图你取得什么信息？2、你能计算出该反应过程中能量改变、你能计算出该反应过程中能量改变为多少吗？为多少吗？第11页HH反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能从键能角度看：从键能角度看：HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2 431kJ/mol2 183kJ/mol183kJ/mol第12页小结：小结：H=生成物总能量生成物总能量-反应物总能量反应物总能量H=反应物总键能反应物总键能-生成物总键能生成物总键能宏观宏观：微观微观：第13页【交流与讨论】：【交流与讨论】：二、热化学方程式二、热化学方程式 观察以上热化学方程式，分析其与普通化学观察以上热化学方程式，分析其与普通化学方程式有何不一样？方程式有何不一样？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3 kJ/molH第14页H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol热化学方程式包含物质改变和能量改变两热化学方程式包含物质改变和能量改变两个部分，二者缺一不可个部分，二者缺一不可.普通化学方程式只包含物质改变一个部普通化学方程式只包含物质改变一个部分分.物质改变物质改变能量改变能量改变第15页定义：定义：表示反应热化学方程式叫热化学方程式表示反应热化学方程式叫热化学方程式第16页H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 1.1.热化学方程式热化学方程式需需注明反应时温度和压强注明反应时温度和压强.对于对于 25 25、101kPa101kPa时进行反应时进行反应 可可不不注明注明.普通化学方程式不需注明温度和压强普通化学方程式不需注明温度和压强.H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2第17页2.2.热化学方程式热化学方程式需需注明各物质状态注明各物质状态.普通化学方程式普通化学方程式不不需注明物质状态需注明物质状态.H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol第18页3.3.热化学方程式中热化学方程式中化学计量数表示参加反应化学计量数表示参加反应各物质物质量，各物质物质量，可为整数或分数可为整数或分数.普通化学方程式中化学计量数表示原子、普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，分子数目，只能为整数只能为整数，不能为分数，不能为分数.H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2第19页书写热化学方程式注意点：书写热化学方程式注意点：1.1.需注明反应温度和压强需注明反应温度和压强(如在如在2525、101kPa101kPa下进下进行反应，可不注明行反应，可不注明).).2.2.应注明反应物和生成物状态应注明反应物和生成物状态.3.3.对于相同反应，当化学计量数不一样时，其对于相同反应，当化学计量数不一样时，其HH不一样不一样.H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol第20页 练习：练习：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+bkJ/mol1.1.已知充分燃烧已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化二氧化碳气体和液态水，并放出热量碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃，则乙炔燃烧热化学方程式正确是烧热化学方程式正确是()()A第21页 2.2.以下说法中正确是（以下说法中正确是（）A A需要加热方能发生反应一定是吸热反应需要加热方能发生反应一定是吸热反应B B放热反应在常温下一定很轻易发生放热反应在常温下一定很轻易发生C C反应是放热还是吸热必须看反应物和生反应是放热还是吸热必须看反应物和生 成物所含有总能量相对大小成物所含有总能量相对大小D D吸热反应在一定条件下也能发生吸热反应在一定条件下也能发生CD第22页3 3以下反应属于吸热反应是以下反应属于吸热反应是 ()()A.CA.C6 6H H1212O O6 6(葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B.CHB.CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC.A+B C+D H0 C.A+B C+D HQ Q 1 1是是 A A 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJmolkJmol-1-1；2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，HH2 2=-Q=-Q 2 2kJmolkJmol-1-1；B B S(g)+O S(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJmolkJmol-1-1；S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)，H H2 2=-Q=-Q 2 2kJmolkJmol-1-1；C C C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJmolkJmol-1-1；C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)，H H2 2=-Q=-Q 2 2kJmolkJmol-1-1；D D H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJmolkJmol-1-1；H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，HH2 2=-Q=-Q 2 2kJmolkJmol-1-1121212AC第24页高高低低物物 质质所所 含含有有 总总能量能量2 A(g)+B(g)2 C(g)5.5.分析右面能量改变示意图，以下热化学方程式正分析右面能量改变示意图，以下热化学方程式正确是确是()()A.2AA.2A（g g）+B(g)=2C+B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+B(g)=2C+B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A+B=2 CC.2A+B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A+BD.2C=2A+B；H=aH=a（a a0 0）B第25页6 6、化化学学反反应应可可视视为为旧旧键键断断裂裂和和新新键键形形成成过过程程。化化学学键键键键能能是是形形成成（或或拆拆开开）1mol1mol化化学学键键时时释释放放（或或吸吸收收）出出能能量量。已已知知白白磷磷和和P P4 4O O6 6分分子子结结构构如如图图所所表表示示，现现提提供供以以下下化化学学键键键键能能（kJmolkJmol 1 1）：PPPP：198 198 POPO：360 360 O=OO=O：498498则反应则反应 P P4 4（s,s,白磷）白磷）+3O+3O2 2(g)=P(g)=P4 4O O6 6(s)(s)焓变焓变HH为为 （）A A-1638 kJmol-1638 kJmol 1 1 B B+1638 kJmol+1638 kJmol 1 1 C C-126 kJmol-126 kJmol 1 1 D D+126 kJmol+126 kJmol 1 1A第26页