高中化学选修盐类的水解省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第第1页页2依据形成盐酸、碱强弱来分，盐能够分成哪几类？依据形成盐酸、碱强弱来分，盐能够分成哪几类？酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成盐生成盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】第第2页页3盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型探究盐溶液酸碱性探究盐溶液酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐类型与盐溶液酸碱性关系：一、盐类型与盐溶液酸碱性关系：P54盐类型盐类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性第第3页页4盐溶液展现不一样酸碱性原因盐溶液展现不一样酸碱性原因H2OH+OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成形成溶液后，溶液后，请思索：请思索：（1）相关电离方程式？）相关电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水电离平衡有何影响？）对水电离平衡有何影响？（5）相关化学方程式？）相关化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书P55表格表格第第4页页5【探究探究1】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。电离方程式电离方程式c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性盐溶液中粒子盐溶液中粒子有没有弱电解质生有没有弱电解质生成成 相关化学方程式相关化学方程式H2OH+OHNaClCl+Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性无无（对水电离平衡（对水电离平衡无影响无影响）第第5页页6电离方程式电离方程式c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性盐溶液中粒子盐溶液中粒子有没有弱电解质生有没有弱电解质生成成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2OH+OHNH4ClCl+NH4+有有（促进促进水电离）水电离）NH3H2Oc(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2ONH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+水解方程式水解方程式第第6页页7电离方程式电离方程式c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性盐溶液中粒子盐溶液中粒子有没有弱电解质生有没有弱电解质生成成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2OOH+H+CH3COONaNa+CH3COO+有有（促进促进水电离）水电离）CH3COOHc(H+)c(OH)溶液呈溶液呈性性碱碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3 SO32 +H+水解水解电离电离程度：程度：水解溶液显酸性：水解溶液显酸性：NaHSO3NaH2PO4KHC2O42、电离、电离水解水解第第20页页211.以下溶液以下溶液pH小于小于7是是A、氯化钾、氯化钾B、硫酸铜、硫酸铜C、硫化钠、硫化钠D、硝酸钡、硝酸钡2.以下溶液能使酚以下溶液能使酚酞酞指示指示剂显红剂显红色是色是A.碳酸钾碳酸钾B.硫酸氢钠硫酸氢钠C.碳酸氢钠碳酸氢钠D.氯化铁氯化铁3.以下离子在水溶液中不会以下离子在水溶液中不会发发生水解是生水解是A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确是A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+【课堂练习课堂练习】第第21页页22五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡（一）定义：（一）定义：在一定条件下，当盐类在一定条件下，当盐类水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时，到达水解平衡。时，到达水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）第第22页页23（二）影响原因：（二）影响原因：1、内因：、内因：盐本身性质。盐本身性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不一样弱酸对应盐不一样弱酸对应盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应酸对应酸HClOH2CO3碱碱性性不一样弱碱对应盐不一样弱碱对应盐对应碱对应碱酸酸性性Mg(OH)2Al(OH)316组成盐弱酸阴离子所对应酸或弱碱阳离子所对应组成盐弱酸阴离子所对应酸或弱碱阳离子所对应碱越弱，水解程度就越大。碱越弱，水解程度就越大。第第23页页242、外因：、外因：温度：温度：升温，促进水解。水解是吸热反应升温，促进水解。水解是吸热反应浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。加酸：加酸：弱碱阳离子弱碱阳离子水解。水解。弱酸根离子弱酸根离子水解。水解。抑制抑制促进促进加碱：加碱：弱碱阳离子弱碱阳离子水解。水解。弱酸根离子弱酸根离子水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量加入一定量，抑制，抑制FeCl3水解。水解。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+HCl10第第24页页25对于水解平衡对于水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+改变条件改变条件移动方向移动方向n(H+)pH 水解程度水解程度现象现象升温升温通通HCl(g)加加H2O加加Mg粉粉加加NaHCO3加加NaF加加NaOH棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅，冒棕黄色变浅，冒气泡，可能产生气泡，可能产生红褐色沉淀。红褐色沉淀。棕黄色变浅，冒棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐气泡，产生红褐色沉淀。色沉淀。棕黄色变深棕黄色变深产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀第第25页页26对于水解平衡对于水解平衡 CH3COO+H2OCH3COOH+OH改变条件改变条件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH 水解程度水解程度升温升温加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠通通HCl(g)加加NaOH第第26页页27混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液蒸发蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解应用应用第第27页页28六、盐类水解应用：六、盐类水解应用：(一一)易水解盐溶液易水解盐溶液配制配制与保留：与保留：配制配制FeCl3溶液溶液：加少许：加少许；配制配制FeCl2溶液溶液：加少许：加少许；加对应酸或碱加对应酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+配制配制FeSO4溶液溶液：加少许：加少许；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考点）（考点）(二二)判断盐溶液酸碱性：判断盐溶液酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）第第28页页29(三三)判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+与与AlO2Al3+与与HCO3Al3+与与CO32Al3+与与S2Al3+3AlO2+H2OAl(OH)346Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO22Al3+3S2+6H2O2Al(OH)3+3H2S（四）盐作净化剂原理：明矾、（四）盐作净化剂原理：明矾、FeCl3等等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体胶体)+3H+第第29页页30（五）一些化肥使用使土壤酸碱性改变（五）一些化肥使用使土壤酸碱性改变(NH4)2SO4（硫铵）（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）（草木灰）酸性酸性碱性碱性它们不能混合使用，它们不能混合使用，（六）利用盐类水解除杂（六）利用盐类水解除杂不然会因不然会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。如：如：MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+加入加入Mg(OH)2加入加入MgO加入加入MgCO3加入加入Mg不引入新杂质！不引入新杂质！(主主)(次次)第第30页页31(八八)一些盐无水物，不能用蒸发溶液方法制取一些盐无水物，不能用蒸发溶液方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥晶体只有在干燥HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液溶液Fe(NO3)3溶液溶液Fe2(SO4)3溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3溶液溶液Na2SO3溶液溶液Ca(HCO3)2溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七七)热纯碱去污能力更强，热纯碱去污能力更强，Why？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。以下盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？以下盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？第第31页页32(八八)一些盐无水物，不能用蒸发溶液方法制取一些盐无水物，不能用蒸发溶液方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥晶体只有在干燥HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2(七七)热纯碱去污能力更强，热纯碱去污能力更强，Why？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。u制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用TiCl4制备制备TiO2书书P61第第32页页33(九九)泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液Al2(SO4)3和和NaHCO3溶液：溶液：Al3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO2 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3+H2OH2CO3+OH速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后第第33页页34七、水溶液中微粒浓度大小比较：七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）（考点）1、电离理论：、电离理论：多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步弱电解质电离是微弱弱电解质电离是微弱如：如：NH3H2O溶液中：溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)如：如：H2S溶液中：溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生离子浓度远对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。远小于弱电解质分子浓度。第第34页页352、水解理论：、水解理论：弱离子因为水解而损耗。弱离子因为水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2溶液中：溶液中：c(K+)c(Al3+)水解是微弱水解是微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如：如：Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)单水解程度很小，水解产生离子或分子浓度远单水解程度很小，水解产生离子或分子浓度远远小于弱离子浓度。远小于弱离子浓度。如：如：NH4Cl溶液中：溶液中：七、水溶液中微粒浓度大小比较：七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）（考点）第第35页页363、电荷守恒、电荷守恒如：如：NH4Cl溶液中溶液中阳离子：阳离子：NH4+H+阴离子：阴离子：ClOH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)七、水溶液中微粒浓度大小比较：七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）（考点）第第36页页37七、水溶液中微粒浓度大小比较：七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）（考点）3、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、S2、HS又如：又如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2 H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OHc(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)溶液中阴离子和阳离子所带电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带电荷总数相等。正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数第第37页页38七、水溶液中微粒浓度大小比较：七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）（考点）4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素某种特定元素原原子总数是不变子总数是不变。是指某一元素是指某一元素原始浓度原始浓度应该等于该元素在应该等于该元素在溶液中溶液中各种存在形式浓度之和各种存在形式浓度之和。第第38页页39七、水溶液中微粒浓度大小比较：七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）（考点）4、物料守恒、物料守恒是指某一元素是指某一元素原始浓度原始浓度应该等于该元素在应该等于该元素在溶液中溶液中各种存在形式浓度之和各种存在形式浓度之和。如：如：amol/LNa2CO3溶液中溶液中Na2CO3=2Na+CO32 H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2 amol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即 c(Na+):c(C)2:1第第39页页40七、水溶液中微粒浓度大小比较：七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）（考点）如：如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2 H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH所以：所以：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)4、物料守恒、物料守恒是指某一元素是指某一元素原始浓度原始浓度应该等于该元素在应该等于该元素在溶液中溶液中各种存在形式浓度之和各种存在形式浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(S)2:1第第40页页41七、水溶液中微粒浓度大小比较：七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）（考点）如：如：NaHCO3溶液溶液4、物料守恒、物料守恒是指某一元素是指某一元素原始浓度原始浓度应该等于该元素在应该等于该元素在溶液中溶液中各种存在形式浓度之和各种存在形式浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(C)1:1所以所以c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)第第41页页42七、水溶液中微粒浓度大小比较：七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）（考点）5、水电解、水电解（H+）守恒守恒如：如：amol/LNa2CO3溶液中溶液中Na2CO3=2Na+CO32 CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHH2OH+OH水电离生成水电离生成H+与与OH-量相等，不论以什么形式存量相等，不论以什么形式存在都成立在都成立C(OH)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)第第42页页