人教版必修一氨硝酸硫酸省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页教学目标教学目标知识与能力：知识与能力：掌握氨和铵盐性质、用途；学会氨试验室制法。巩固稀硫酸性质；掌握浓硫酸特征及强氧化性；培养学生试验观察、分析思维能力。对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点教育经过试验研究，激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新科学品质教学重点教学重点：氨和铵盐化学性质 教学难点教学难点：试验室制氨化学反应原理 第2页目目 录录一、氨一、氨（一）氨性质（一）氨性质 1 1、物理性质、物理性质 2 2、化学性质、化学性质（二）氨试验室制法（二）氨试验室制法（三）氨用途（三）氨用途二、硫酸和硝酸氧化性二、硫酸和硝酸氧化性（一）硫酸性质（一）硫酸性质（二）硝酸性质（二）硝酸性质第3页一、氨一、氨 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 4月20日早晨10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后马上制订方案，出动上百名消防队员，十余量消防车 第4页游离态游离态化合态化合态氮固定氮固定放电放电如：如：N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮固定氮固定第5页【思索思索】1 1、为为何何在在氨氨气气泄泄漏漏时时工工厂厂里里会会寒寒气气逼逼人？人？2 2、怎样吸收弥漫在空气中大量氨气？、怎样吸收弥漫在空气中大量氨气？3、被围困在污染区群众怎样做才能不、被围困在污染区群众怎样做才能不吸入氨气？吸入氨气？第6页-氨气喷泉试验氨气喷泉试验试验48：演示试验演示试验第7页城市中常见人造喷泉及火山暴发城市中常见人造喷泉及火山暴发原理与上述原理相同。原理与上述原理相同。科学视野科学视野第8页（2）溶液为何变为红色？）溶液为何变为红色？（3）试验成败关键是什么？）试验成败关键是什么？（1）氨为何会形成喷泉？）氨为何会形成喷泉？想想看：想想看：a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置气密性好；装置气密性好；c.搜集气体纯度尽可能高。搜集气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外形氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大压差；成较大压差；第9页展示装满氨气展示装满氨气烧瓶烧瓶无色无色,有刺激性气味气体；有刺激性气味气体；你得出什么结论？易液化；易液化；冰块氨气液氨1.1.氨气物理性质氨气物理性质极易溶于水极易溶于水(1:700)(1:700)。（一）氨性质（一）氨性质第10页2、氨化学性质、氨化学性质（1 1）氨跟水反应）氨跟水反应显弱碱性显弱碱性NH 3H 2O=NH3+H2O 一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4+OH-第11页NH3极易溶于水。极易溶于水。（1 ：700），），所以所以氨水显氨水显_，既能使无色酚酞，既能使无色酚酞溶液变成溶液变成_，又能使湿润红色石蕊试，又能使湿润红色石蕊试纸纸_。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O，NH3H2O能够能够小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。红色红色变蓝变蓝弱碱性弱碱性NH3H2O=NH3+H2O 第12页氨水中分子有：氨水中分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中离子有：氨水中离子有：NH4+、H+和和 OH-液氨液氨 是氨气加压或降温后形成液态物质，是氨气加压或降温后形成液态物质，液氨所含微粒是液氨所含微粒是NHNH3 3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是纯净物。液氨是纯净物。讨论：讨论：氨水主要成份有哪些？氨水主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区分？氨水与液态氨有何区分？第13页（2 2）氨跟酸反应）氨跟酸反应 NH3+HCl=NH4Cl（白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）（白烟）与挥发性酸反应有白烟与挥发性酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应离子方程式写出上述反应离子方程式第14页氨与氯化氢反应沾有浓盐酸玻棒沾有浓氨水玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl第15页不能 1.在反应中为何会产生白烟？挥发出氨气和氯化氢气体在空中挥发出氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。反应生成氯化铵固体小颗粒。2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？第16页 这个反应叫做氨催化氧化，这个反应叫做氨催化氧化，它是工业上制硝酸基础它是工业上制硝酸基础.高温高温 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂-3-3+2+2（3 3）NHNH3 3含有还原性含有还原性 -3-3 第17页(1)氮肥氮肥3、氨用途、氨用途:(3)化工原料化工原料(2)致冷剂致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：生产硝酸原理：第18页铵盐铵盐物理性质：物理性质：铵盐都是晶体铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐形成：NH3+H+=NH4+铵盐都不稳定，受热易分解铵盐都不稳定，受热易分解第19页铵盐化学性质铵盐化学性质（1）铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3=2NH3 +H2O+CO2 第20页（2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 利用：利用：试验室用来制试验室用来制NH3、用于用于NH4+检验检验反应实质：反应实质：NH4+OH=NH3+H2O 第21页铵盐用途铵盐用途大量铵盐用于生产氮肥大量铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药、氯化铵惯用作印染硝酸铵用于制炸药、氯化铵惯用作印染和制干电池原料，也能够用于金属焊接，和制干电池原料，也能够用于金属焊接，以除去金属表面氧化物薄膜。以除去金属表面氧化物薄膜。第22页种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NHNH4 4)2 2SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机有机氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮氮 肥肥第23页氯化铵妙用氯化铵妙用防火布防火布 将一块普通棉布浸在氯化铵饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色烟雾。科学视野科学视野 原来，经过这种化学处理棉布（防火布）表面附满了氯化铵晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是尤其怕热，一遇热就会发生化学改变，分解出两种不能燃烧气体，一个是氨气，另一个是氯化氢气体。第24页 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好防火能手，戏院里舞台布景、舰艇上木料等，都经惯用氯化铵处理，以求到达防火目标。第25页1、为何在氨气泄漏现场会寒气逼人？为何在氨气泄漏现场会寒气逼人？2、消防队员应该怎样除去白茫茫氨气？消防队员应该怎样除去白茫茫氨气？3、附近居民怎样做才能防止受伤？附近居民怎样做才能防止受伤？液氨气化吸收热量 喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕保护下，一点一点靠近氨气罐防化兵在水幕保护下，一点一点靠近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场第26页（二）（二）NH3试验室制法试验室制法原理原理：加热铵盐与碱固体混合物加热铵盐与碱固体混合物如：将固体如：将固体NH4Cl与与Ca(OH)2混合加热，即得混合加热，即得到到NH3n2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3n讨论：讨论：nNH3怎样搜集？怎样搜集？n怎样检验怎样检验NH3已经收满？剩下已经收满？剩下NH3怎样处理？怎样处理？n若要制备干燥若要制备干燥NH3，可用什么作干燥剂？，可用什么作干燥剂？第27页NHNH3 3试验室制法试验室制法（1 1）原料：）原料：NHNH4 4Cl CaCl Ca（OHOH）2 2（2 2）原理：）原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2（3 3）制取装置：）制取装置：固固加热装置固固加热装置棉花作用：棉花作用：预防空气对流预防空气对流第28页（4 4）搜集装置：）搜集装置：向下排空气法向下排空气法（5 5）检验：）检验：a a：使湿润酚酞试纸变红：使湿润酚酞试纸变红 b b：遇浓盐酸产生大量白烟：遇浓盐酸产生大量白烟（6 6）尾气处理：用水吸收）尾气处理：用水吸收NHNH3 3要得到干燥氨气，惯用试剂有哪些？要得到干燥氨气，惯用试剂有哪些？CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3)第29页除了利用上述方法之外，试验室有没有其它除了利用上述方法之外，试验室有没有其它简单可行方法来制得氨气？简单可行方法来制得氨气？浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨水制氨气NH3H2O=NH3+H2O第30页浓氨水浓氨水固体固体CaOCaO思索：思索：有什么现象？有什么现象？为何有此现象？为何有此现象？方法三方法三1 1、吸收水分，降低溶剂。、吸收水分，降低溶剂。2 2、增加、增加OHOH-浓度。浓度。3 3、放出热量，升高温度。、放出热量，升高温度。第31页氮在自然界中循环氮在自然界中循环第32页自然界中氮循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中氮氮固定（生物固氮、高氮固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）能固氮、人工固氮）土壤中氮(铵盐硝酸盐)细菌分解细菌分解 动物排泄动物排泄物及遗体物及遗体植物遗体植物遗体动物摄取动物摄取植植物物吸吸收收硝酸盐第33页思索：思索：1.1.能将能将NHNH4 4Cl Cl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4四种溶液一一区分开来试剂是（四种溶液一一区分开来试剂是（）A NaOH B AgNOA NaOH B AgNO3 3 C BaClC BaCl2 2 D Ba(OH)D Ba(OH)2 2D第34页思索思索2 2：某学生在氨气喷泉试某学生在氨气喷泉试验基础上主动思索产生喷泉其验基础上主动思索产生喷泉其它方法，并设计如图所表示装它方法，并设计如图所表示装置。在锥形瓶中，分别加入足置。在锥形瓶中，分别加入足量以下物质，反应后可能产生量以下物质，反应后可能产生喷泉是：（喷泉是：（）（A A）CuCu与稀盐酸与稀盐酸（B B）NaHCONaHCO3 3与与NaOHNaOH（C C）CaCOCaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸（D D）NHNH4 4HCOHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸D第35页NHNH3 3H H2 2O O很不稳定，受热就会分解：很不稳定，受热就会分解：一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。NHNH3 3H H2 2O ONHNH3 3+H+H2 2O O氨水是弱碱氨水是弱碱氨水呈弱碱性。氨水呈弱碱性。液氨是弱碱液氨是弱碱NH3H2O是弱碱是弱碱第36页练习：练习：1.1.以下组合能形成显著喷泉并充满烧以下组合能形成显著喷泉并充满烧瓶瓶 是（是（）A干燥气体干燥气体B 液体液体ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2饱和食盐水饱和食盐水DHCl水水ABBD第37页2.A2.A、B B、C C三种气体，三种气体，A A无色，在一定条件下无色，在一定条件下A A能能与与O O2 2反应生成反应生成B B，B B不溶于水，它能与不溶于水，它能与O O2 2反应生反应生成红棕色气体成红棕色气体C C；A A、C C气体均溶与水，其水溶液气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断分别呈碱性与酸性，推断A A ，B B ，C C 。NHNH3 3NONONONO2 2第38页1.以下关于氨性质叙述中正确是（以下关于氨性质叙述中正确是（）A、氨气可用排水法搜集、氨气可用排水法搜集B、氨水成碱性、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化B2.某同学在试验室中发觉了一瓶有刺激性气味某同学在试验室中发觉了一瓶有刺激性气味气体，依据气体判断可能是氨气，但不知是否确实是气体，依据气体判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，以下提供方法中，你认为能帮他检验是否为氨气，以下提供方法中，你认为能帮他检验是否为氨气方法是（氨气方法是（）A、将湿润红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近瓶口D、将湿润蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润蓝色石蕊试纸放在瓶口AC第39页使指示剂变色：使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+OH-=H2O2 H+CuO=Cu2+H2O 2 H+CO3 2-=H2O+CO2硫酸、硝酸都是一个酸，硫酸、硝酸都是一个酸，HNO3=H+NO3-硫酸与硝酸都含有酸通性。硫酸与硝酸都含有酸通性。H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应与活泼金属反应二、硫酸和硝酸氧化性二、硫酸和硝酸氧化性第40页思索与交流 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸酸，硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸通性有什么关系？用、这些特点与酸通性有什么关系？用电离方程式表示。电离方程式表示。在水溶液中都电离出氢离子在水溶液中都电离出氢离子HA=H+A第41页（一）硫酸性质（一）硫酸性质1.【思索思索】稀硫酸和浓硫酸性质有何不一样？稀硫酸和浓硫酸性质有何不一样？浓浓H2SO4物理性质物理性质A.色态：无色、粘稠油状液体色态：无色、粘稠油状液体B.沸点：约沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大两大：溶解度、溶解放热量大第42页2.你对浓硫酸知多少？你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢慢慢注入，注入，并用玻璃棒不停并用玻璃棒不停搅拌搅拌。（2）试验室制）试验室制HCl气体是用以下反应制备，气体是用以下反应制备，你能说明反应进行理由吗？你能说明反应进行理由吗？H2SO4(浓浓)+NaCl=NaHSO4+HCl 微热微热H2SO4(浓浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl 强热强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸制易挥发性酸第43页3.浓硫酸特征：浓硫酸特征：1)吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份可干燥与它不反应气体可干燥与它不反应气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思索：思索：1.能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？气体吗？2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象有何现象?第44页问题探究1 1、以下不能用浓硫酸干燥气体是、以下不能用浓硫酸干燥气体是 （）ClCl2 2 O O2 2 SO SO2 2 H H2 2 HCl HCl NH NH3 3 CO CO2 2 第45页2)、脱水性、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水组成比脱去有机物中氢和氧元素浓硫酸能按水组成比脱去有机物中氢和氧元素a.浓硫酸沾到衣服上应怎样处理浓硫酸沾到衣服上应怎样处理?b.浓硫酸沾到皮肤上应怎样处理浓硫酸沾到皮肤上应怎样处理?浓硫酸吸水性与脱水性有何区分浓硫酸吸水性与脱水性有何区分?第46页试验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻试验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌璃棒搅拌现象：现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔海绵状，并放出有刺激性气味气孔海绵状，并放出有刺激性气味气体体原因：原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中浓硫酸能将蔗糖中H和和O按原子个数比按原子个数比2：1脱去形成水，脱去形成水，使蔗糖生成炭使蔗糖生成炭第47页问题探究1、写出蔗糖遇浓硫酸发生化学方程式：、写出蔗糖遇浓硫酸发生化学方程式：C12H22O11 12C+11H2O2、蔗蔗糖糖分分子子中中含含有有水水，浓浓硫硫酸酸将将水水吸吸去去使使它它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对，因为蔗糖分子中没有水不对，因为蔗糖分子中没有水第48页2H2SO4(浓浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2练习并讨论：练习并讨论：3)与铜反应：与铜反应：强氧化性强氧化性分析上述反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和分析上述反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中表达性质。还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中表达性质。+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化剂：氧化剂：H2SO4 还原剂：还原剂：Cu 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外除外)，普通没有氢气生成，通常生成普通没有氢气生成，通常生成SO2气体。气体。第49页试验试验4-8 铜与浓硫酸反应铜与浓硫酸反应现象：现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色石蕊试液变红或紫色石蕊试液变红反应后溶液倒入少许水中，溶液呈反应后溶液倒入少许水中，溶液呈蓝色蓝色反应原理：反应原理：Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸与碳反应：浓硫酸与碳反应：C+2H2SO（浓）（浓）=CO2+2SO2+2H2O第50页思索并讨论：思索并讨论：请设计试验方案，验证碳和浓硫酸反应产物请设计试验方案，验证碳和浓硫酸反应产物加热时，浓硫酸也能与一些非金属反应（加热时，浓硫酸也能与一些非金属反应（S、C等）等）第51页仪器连接以下仪器连接以下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用具说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用具红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多出二氧红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多出二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最终才验证二氧化碳。最终才验证二氧化碳。验证碳和浓硫酸反应产物验证碳和浓硫酸反应产物第52页怎样检验浓硫酸与碳反应生成各种产物？怎样检验浓硫酸与碳反应生成各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清石灰水无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清石灰水注意：硫酸分子中硫元素化合价为注意：硫酸分子中硫元素化合价为 价，处于硫元素全部化合价中价，处于硫元素全部化合价中 价态，价态，在氧化还原反应中化合价只能在氧化还原反应中化合价只能 ，表现，表现 ，浓硫酸被还原普通得到产物为浓硫酸被还原普通得到产物为 。+6最高最高降低降低氧化性氧化性SO2第53页 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝表面生成一层致密氧化膜，使铁或铝表面生成一层致密氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸深入反应，阻止了内部金属与浓硫酸深入反应，这种现象叫做这种现象叫做钝化。钝化。硫酸车槽硫酸车槽 第54页【思索思索】浓硫酸含有强氧化性，稀硫酸是否浓硫酸含有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？假如有，其氧化性与浓硫酸氧化有氧化性？假如有，其氧化性与浓硫酸氧化性有何不一样？性有何不一样？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H2SO4：由由H+和和SO42-组组成成弱弱氧氧化化性性（由由H+表表达达）可可与与活活泼泼金金属属反应生成反应生成H2 浓浓H2SO4：由由H2SO4分子组成分子组成强氧化性（由强氧化性（由 S 表达）表达）加加热热时时可可与与大大多多数数金金属属和和一一些些非非金金属反应，通常生成属反应，通常生成SO2第55页 练习练习:以下现象反应了硫酸哪些主要性质以下现象反应了硫酸哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCL气体。气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。答案：答案：(1)脱水性脱水性(2)吸水性吸水性 (3)酸性酸性 (4)酸性和强氧化性酸性和强氧化性 (5)难挥发性难挥发性 (6)强氧化性强氧化性 (7)强酸性强酸性第56页5.硫酸用途：硫酸用途：第57页（二）硝酸性质：（二）硝酸性质：1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味液体，能以任意比溶于水，含气味液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%硝酸硝酸发烟硝酸发烟硝酸2.化学性质化学性质：（1）酸性）酸性（略）（略）（2）氧化性：）氧化性：与金属反应（除与金属反应（除Au和和 Pt外）外）Cu+4HNO3(浓）浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀）稀）=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O注意：注意：Fe 和和Al碰到冷浓硝酸被钝化，被氧化成一碰到冷浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密氧化膜，与浓硫酸一样。层致密氧化膜，与浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸第58页与非金属反应与非金属反应 C+4HNO3（浓）（浓）=2H2O+4NO2+CO2结论：硝酸跟非金属反应，生成结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、H2O和对应和对应含氧酸含氧酸硝酸还能氧化硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等含有还原性化合物发生氧化还原等含有还原性化合物发生氧化还原反应，所以，不能用硝酸与相关盐反应制取反应，所以，不能用硝酸与相关盐反应制取HI、SO2、H2S、HBr等气体等气体小结：硝酸与金属反应时，主要是小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中中+5价氮得到价氮得到电子，被还原成较低价氮物质，稀硝酸还原产物普通是电子，被还原成较低价氮物质，稀硝酸还原产物普通是NO，浓硝酸还原产物普通是，浓硝酸还原产物普通是NO2，而不像盐酸与金属反而不像盐酸与金属反应那样生成应那样生成H2。第59页（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：4HNO3（浓）浓）=2H2O+4NO2 +O2所以，硝酸要保留在棕色瓶里，并置于阴凉地方所以，硝酸要保留在棕色瓶里，并置于阴凉地方光光硝酸氧化性强至能够氧化大多数金属，除硝酸氧化性强至能够氧化大多数金属，除Au、Pt外，外，假如把假如把浓硝酸浓硝酸和和浓盐酸浓盐酸按照按照1：3体积比混合（即王水），体积比混合（即王水），就能够氧化全部金属。就能够氧化全部金属。3、硝酸用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等、硝酸用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等第60页第61页