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化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第1页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡考试纲领要求高考热点提醒1.了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质概念2.了解电解质在水溶液中电离，以及电解质溶液导电性3.了解弱电解质在水溶液中电离平衡概念4.了解水电离、离子积常数5.了解溶液pH等概念了解测定溶液pH方法，能进行pH简单计算6.了解盐类水解原理、影响盐类水解程度主要原因、盐类水解应用7.了解难溶电解质溶解平衡1.电解质、强弱电解质概念及比较考查2.弱电解质电离平衡影响原因考查3.水电离及水离子积，溶液酸碱性与pH概念及计算考查4.酸碱中和滴定原理及试验考查5.盐类水解及其影响原因考查6.盐类水解应用(如溶液蒸干、燃烧后产物判断、离子浓度大小比较等)考查7.难溶电解质溶解平衡及其影响原因考查8.沉淀溶解平衡应用.第2页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第3页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质现现 有有 以以 下下 物物 质质：A.NaCl，B.NaOH，C.H2SO4，D.NH3H2O，E.CH3COOH，F.铝铝条条，G.石石墨墨，H.NH3，I.CO2，J.蔗糖，蔗糖，K.Cl2水溶液水溶液第4页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡(1)属于属于电电解解质质是是，特特点点是是在溶于水或熔融状在溶于水或熔融状态态下能下能 且属于且属于属于非属于非电电解解质质是是，特特点点是是在在溶溶于于水水或或熔熔融状融状态态下都下都且属于化合物且属于化合物既不是既不是电电解解质质又不是非又不是非电电解解质质是是 ，它它们们分分别别属于属于 和和(2)属于属于强强电电解解质质是是，特特点点是是在在水水溶溶液液中中且属于且属于电电解解质质属于弱属于弱电电解解质质是是，特特点点是是在在水水溶溶液液中中 且属于且属于电电解解质质A、B、C、D、E导电导电化合物化合物H、I、J不能不能导电导电F、G、K单质单质混合物混合物A、B、C完全完全电电离离D、E不能完全不能完全电电离离第5页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡2电离平衡电离平衡(1)定定义义：在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓浓度度)下下，当当电电解解质质分分子子速率和速率和速速率率相相等等时时，电电离离过过程就到达了平衡状程就到达了平衡状态态电电离成离子离成离子离子离子结结合成份子合成份子第6页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡(2)特征特征弱：研究弱：研究对对象是象是；等等：v(电电离离)v(结结合合)；动动：属：属；定定：条条件件一一定定，溶溶液液中中各各粒子粒子浓浓度度；变变：条条件件改改变变，平平衡衡被被破破坏坏，平平衡衡发发生移生移动动弱弱电电解解质质动态动态平衡平衡保持不保持不变变第7页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡(3)影响原因影响原因内因：弱内因：弱电电解解质质本身性本身性质质外因外因A温度：升高温度，温度：升高温度，电电离平衡向离平衡向 方方向向移移动动，电电离程度离程度，原因是，原因是电电离离过过程是程是 B浓浓度度：加加水水稀稀释释，使使弱弱电电解解质质浓浓度度减减小小，电电离离平平衡衡向向方向移方向移动动，电电离程度离程度 电电离离增大增大吸吸热热电电离离增大增大第8页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡C同同 离离 子子 效效 应应：比比 如如 向向 CH3COOH溶溶 液液 中中 加加 入入CH3COONa固固体体，CH3COOH电电离离平平衡衡向向 (填填“左左”或或“右右”)移移动动，电电离程度离程度，c(H)，c(CH3COO)D发发生生化化学学反反应应：比比如如向向氨氨水水中中加加少少许许AlCl3固固体体，则则NH3H2O电电离平衡向离平衡向(填填“左左”或或“右右”)移移动动，电电离离程程度度，c(OH)，c(NH)左左减小减小减小减小增大增大右右增大增大减小减小增大增大第9页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡(4)电电离平衡常数离平衡常数定定义义：在在一一定定条条件件下下，当当弱弱电电解解质质分分子子到到达达电电离离平平衡衡时时，溶液中，溶液中与与 浓浓度度之之比是一个常数比是一个常数表示式：以表示式：以CH3COOH CH3COOH为为例，例，K .离子离子浓浓度之度之积积弱弱电电解解质质分子分子第10页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡意意义义：相相同同条条件件下下，K值值越越大大，表表示示弱弱电电解解质质越越易易特特 点点：多多 元元 弱弱 酸酸 各各 级级 电电 离离 平平 衡衡 常常 数数 关关 系系 为为 .影响原因：影响原因：电电离平衡常数离平衡常数仅仅仅仅是是函函数数，且且温度温度，K值值越越 电电离离K1K2K3温度温度越高越高大大第11页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1以下物以下物质质水溶液能水溶液能导电导电，但属于非，但属于非电电解解质质是是()ACH3COOHBCl2CNH4HCO3 DSO3第12页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡解解析析：A选选项项中中CH3COOH是是一一个个弱弱电电解解质质；B选选项项中中Cl2是是单单质质，既既不不是是电电解解质质，也也不不是是非非电电解解质质；C选选项项中中NH4HCO3是是一一个个强强电电解解质质；D选选项项中中SO3与与水水反反应应生生成成硫硫酸酸能能电电离离出出自自由由移移动动离离子子，使使其其溶溶液液导导电电，但但离离子子不不是是SO3本身电离出来，本身电离出来，SO3是一个非电解质是一个非电解质答案：答案：D第13页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡2对对于于0.1 mol/L醋酸溶液，以下醋酸溶液，以下说说法正确是法正确是()A加水稀加水稀释释后，溶液中后，溶液中c(H)和和c(OH)都降低都降低B温度升高后，溶液温度升高后，溶液pH增大增大C加入少加入少许许Na2CO3固体，醋酸固体，醋酸电电离平衡向左移离平衡向左移动动D加入少加入少许许冰醋酸后，溶液冰醋酸后，溶液c(H)增大增大第14页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡解解析析：本本题题考考查查外外界界原原因因对对醋醋酸酸电电离离平平衡衡影影响响加加水水稀稀释释，c(H)减减小小，c(OH)增增大大；温温度度升升高高，醋醋酸酸电电离离度度增增大大，c(H)增增大大；加加入入Na2CO3，CO与与H结结合合，醋醋酸酸电电离平衡右移离平衡右移答案：答案：D第15页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3以下溶液中所含微粒种以下溶液中所含微粒种类类最多是最多是()A氨水氨水 B氯氯水水C王水王水 D食食盐盐水水答案：答案：B第16页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡知识热点知识热点第17页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第18页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第19页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第20页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡点点拨拨：解解答答该该题题时时要要注注意意加加入入物物质质时时是是消消耗耗离离子子促促进进平平衡衡正正移移，还还是是同同离离子子效效应应抑抑制制了了弱弱电电解解质质电电离离，然然后后再再逐一分析逐一分析第21页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡答案：答案：A第22页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第23页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡解解析析：Ca(OH)2是是强强碱碱，完完全全电电离离，A正正确确；AgCl是是难难溶溶强强电电解解质质，但但溶溶解解那那部部分分也也全全部部电电离离，B错错误误；多多元元弱弱碱碱电电离离方方程程式式可可一一步步写写出出，多多元元弱弱酸酸电电离离方方程程式式可可只只写写第一步，故第一步，故C、D正确正确答案：答案：B第24页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡2常常温温下下，向向等等物物质质量量浓浓度度两两种种一一元元酸酸盐盐溶溶液液中中，分分别别通入少通入少许许CO2，发发生以下反生以下反应应：NaACO2H2O=HANaHCO32NaBCO2H2O=2HBNa2CO3则则等等物物质质量量浓浓度度HA和和HB在在水水中中电电离离出出H能能力力大大小小关系是关系是()AHA较较强强BHB较较强强C二者一二者一样样 D无法比无法比较较第25页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡解解析析：比比较较两两反反应应，可可知知在在相相同同条条件件下下B能能夺夺取取CO2生生成成H2CO3中中2个个H原原子子，而而A仅仅能能夺夺取取H2CO3中中1个个H原原子，故子，故A对应对应HA酸性更强而更易于电离出酸性更强而更易于电离出H.答案：答案：A第26页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1用弱用弱电电解解质电质电离特征离特征不能完全不能完全电电离加以判断离加以判断(1)测测一一定定浓浓度度溶溶液液pH.比比如如：0.1 mol/LCH3COOHpH1，证实证实CH3COOH为为弱酸弱酸(2)相相同同条条件件下下，比比较较反反应应速速率率快快慢慢比比如如：相相同同温温度度下下，将将两两个个完完全全相相同同铝铝条条分分别别投投入入相相同同浓浓度度醋醋酸酸和和盐盐酸酸(与与前前者者均均为为一一元元酸酸)，结结果果后后者者反反应应更更加加快快，证证实实CH3COOH为为弱酸弱酸第27页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡(3)相相同同条条件件下下，做做导导电电性性试试验验，比比较较灯灯泡泡明明亮亮程程度度相相同同温温度度下下，浓浓度度均均为为0.1 mol/L醋醋酸酸与与盐盐酸酸做做导导电电性性试试验验，结结果后者灯泡更亮，果后者灯泡更亮，证实证实CH3COOH为为弱酸弱酸第28页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡2用弱电解质电离平衡移动判断用弱电解质电离平衡移动判断比比如如：向向醋醋酸酸溶溶液液中中加加入入少少许许石石蕊蕊试试液液，溶溶液液变变红红，再再滴滴加加适适量量CH3COONH4(显显中中性性)，结结果果溶溶液液颜颜色色变变浅浅，证实证实CH3COOH为为弱酸弱酸3用对应盐溶液酸碱性判断用对应盐溶液酸碱性判断比比如如：CH3COONa溶溶液液显显碱碱性性，即即pH7，证证实实CH3COOH为为弱酸弱酸第29页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡4用稀释规律判断用稀释规律判断比比如如：将将pH均均为为2醋醋酸酸与与盐盐酸酸稀稀释释100倍倍，结结果果前前者者pHPSi，则则 酸酸 性性：HNO3H3PO4H2SiO3；(2)金金属属性性：NaMgAl，则则碱碱性性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3.第31页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡例例题题2向向体体积积均均为为1 L、pH均均等等于于2盐盐酸酸和和酸酸酸酸中中，分分别别投入投入0.28 g Fe，则则下列下列图图中曲中曲线线符合反符合反应应事事实实是是()第32页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡点点拨拨：解解答答该该题题时时先先经经过过简简单单计计算算判判断断出出Fe与与盐盐酸酸恰恰好好反反应应，而而CH3COOH为为弱弱酸酸，所所以以CH3COOH过过量量，同同时要注意图象中曲线含义及关键点时要注意图象中曲线含义及关键点第33页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡答案：答案：C第34页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1相相同同体体积积pH3强强酸酸溶溶液液和和弱弱酸酸溶溶液液分分别别跟跟足足量量镁镁完全反完全反应应，以下，以下说说法正确是法正确是()A弱酸溶液弱酸溶液产产生生较较多多氢氢气气B强强酸溶液酸溶液产产生生较较多多氢氢气气C二者二者产产生等量生等量氢氢气气D无法比无法比较较二者二者产产生生氢氢气量气量第35页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡解解析析：因因强强酸酸完完全全电电离离而而弱弱酸酸部部分分电电离离，所所以以结结合合题题目目可可知知弱弱酸酸仅仅电电离离出出H即即与与强强酸酸中中全全部部H物物质质量量相相等等，而而与与Mg反反应应时时弱弱酸酸分分子子继继续续电电离离出出H又又与与Mg产产生生H2，即弱酸产生氢气多即弱酸产生氢气多答案：答案：A第36页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡2.要要证实证实某酸是弱酸，以下方法正确是某酸是弱酸，以下方法正确是()A将将串串联联一一小小灯灯泡泡该该酸酸溶溶液液与与串串联联一一相相同同小小灯灯泡泡硫硫酸酸并并联联，接接通通电电源源后后，若若该该溶溶液液上上灯灯泡泡较较暗暗，则则说说明明该该酸酸是弱酸是弱酸B测测定定该该酸酸钠钠盐盐溶溶液液常常温温下下pH，若若pH7，则则说说明明该该酸是弱酸酸是弱酸C用用该该酸酸与与金金属属锌锌反反应应，产产生生气气泡泡较较慢慢，则则说说明明该该酸是弱酸酸是弱酸第37页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡D中中和和等等体体积积等等浓浓度度NaOH溶溶液液，消消耗耗该该酸酸量量大大于于硫酸，硫酸，则说则说明明该该酸是弱酸酸是弱酸解解析析：A项项用用导导电电能能力力判判断断强强弱弱电电解解质质，必必须须在在同同浓浓度度下下，所所以以A不不正正确确；C项项酸酸与与锌锌反反应应快快慢慢和和氢氢离离子子浓浓度度相相关关，强强酸酸浓浓度度很很稀稀时时氢氢离离子子浓浓度度也也很很小小，所所以以不不一一样样浓浓度度时时与与锌锌反反应应，产产生生气气泡泡快快慢慢不不能能说说明明酸酸强强弱弱；D项项中中和和等等浓浓度度等等体体积积氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液消消耗耗酸酸量量大大于于硫硫酸酸，既既可可能能是是一元强酸也可能是一元弱酸一元强酸也可能是一元弱酸答案：答案：B第38页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡方方法法归归纳纳：能能够够从从以以下下几几个个方方面面来来区区分分强强、弱弱电电解解质质.1.相同条件下利用溶液导电性来区分；相同条件下利用溶液导电性来区分；2.从从实实际际存存在在作作用用区区分分：强强酸酸、强强碱碱是是强强电电解解质质，弱弱酸、弱碱是弱电解质；酸、弱碱是弱电解质；3.从从组组成成和和结结构构上上区区分分：以以离离子子键键结结合合化化合合物物是是强强电电解解质质，如如大大多多数数盐盐类类、强强碱碱、活活泼泼金金属属氧氧化化物物、活活泼泼金金属属过氧化物（过氧化物（）等；）等；第39页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡4.从电离程度大小来区分从电离程度大小来区分.比较相同比较相同pH，相同体积盐酸和醋酸，相同体积盐酸和醋酸酸酸比比较项较项目目盐盐酸酸醋酸醋酸c(H)相同相同c(酸酸)小小大大中和碱能力中和碱能力弱弱强强与与Zn(过过量量)反反应产应产生生H2量量少少多多开始与开始与Zn反反应应速率速率相同相同加相同体加相同体积积水稀水稀释释后溶液后溶液pH大大小小第40页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡试验设计试验设计问题提出问题提出怎怎样样证证实实一一个个物物质质为为弱弱电电解解质质(弱弱酸酸或或弱弱碱碱)是是历历年年高高考考考考查查重重点点弱弱电电解解质质实实质质是是存存在在电电离离平平衡衡，外外界界条条件件改改变会引发平衡移动，造成溶液中变会引发平衡移动，造成溶液中H或或OH浓度改变浓度改变试验通道试验通道第41页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡例例题题常常温温下下，将将某某一一元元酸酸HA和和NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合，两两种溶液种溶液浓浓度和混合后所得溶液度和混合后所得溶液pH以下表：以下表：试验编号HA物质量浓度(mol/L)NaOH物质量浓度(mol/L)混合溶液pH甲甲0.20.2pHa乙乙c10.2pH7丙丙0.10.1pH7丁丁0.10.1pH9第42页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡请请回答以下回答以下问题问题：(1)不不考考虑虑其其它它组组试试验验结结果果，单单从从甲甲组组情情况况分分析析，怎怎样样用用 a(混混 合合 溶溶 液液 pH)来来 说说 明明 HA是是 强强 酸酸 还还 是是 弱弱 酸酸_(2)不不考考虑虑其其它它组组试试验验结结果果，单单从从乙乙组组情情况况分分析析，c1是是否否一一定定等等于于0.2 mol/L_？(填填“是是”或或“否否”)混混合合溶溶液中离子液中离子浓浓度度c(A)与与c(Na)大小关系是大小关系是_第43页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡A前者大前者大 B后者大后者大C二者相等二者相等 D无法判断无法判断(3)从从丙丙组组试试验验结结果果分分析析，HA是是_酸酸(填填“强强”或或“弱弱”)该该 混混 合合 溶溶 液液 中中 离离 子子 浓浓 度度 由由 大大 到到 小小 次次 序序 是是_第44页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡(4)丁丁组组试试验验所所得得混混合合溶溶液液中中由由水水电电离离出出c(OH)_mol/L.写写出出该该混混合合溶溶液液中中以以下下算算式式准准确确结结果果(不不能能做做近近似似计计算算)c(Na)c(A)_mol/L第45页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡解解析析：(1)因因为为是是一一元元酸酸和和一一元元碱碱等等物物质质量量浓浓度度等等体体积积混混合合，说说明明恰恰好好完完全全反反应应，生生成成产产物物是是NaA，对对NaA溶溶液液分分析析，若若a7，说说明明HA是是强强酸酸，若若a7，说说明明溶溶液液是是因因A水解而显碱性，则水解而显碱性，则HA是弱酸是弱酸(2)不不一一定定等等于于0.2.当当HA是是强强酸酸时时等等于于0.2；当当HA是是弱弱酸酸时时，大大于于0.2.因因为为pH7，说说明明c(H)c(OH)，那那么么依依据电荷守恒可知，一定有据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)(3)由由丙丙组组试试验验数数据据可可知知，两两溶溶液液等等体体积积等等物物质质量量浓浓度度混混合合后后pH7，说说明明A水水解解，得得到到HA是是弱弱酸酸，其其它它易易推推知知第46页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第47页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡答案：答案：(1)如如a7，HA为强酸，如为强酸，如a7，则为弱酸，则为弱酸(2)否否C(3)弱弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105105109第48页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡总结归纳总结归纳强强酸、弱酸酸、弱酸试验验证试验验证试验设计试验设计思想：以思想：以证实证实某酸某酸(HA)为为弱酸弱酸为为例例第49页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡试验方法结论结论测0.01 mol/L HA溶液pHpH2，HA为为强强酸酸pH2，HA为为弱酸弱酸测NaA溶液pHpH7，HA为为强强酸酸pH7，HA为为弱酸弱酸相同条件下，测相同浓度HA和HCl(强酸)溶液导电性导电性弱为弱酸测定同pHHA与HCl溶液稀释相同倍数前后pH改变pH改变小为弱酸测定等体积、等pHHA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2快慢及H2量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多为弱酸测定等体积、等pHHA溶液和盐酸中和碱量耗碱量相同，耗碱量相同，HA溶液溶液为为强强酸；酸；若若HA溶液耗碱量大，溶液耗碱量大，则则HA溶液溶液为为弱酸弱酸第50页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1以以下下物物质质中中，其其水水溶溶液液能能导导电电，溶溶于于水水时时化化学学键键被破坏，且被破坏，且该该物物质质属于非属于非电电解解质质是是()ASO2BBaSO4CCl2 DC2H5OH演练通道演练通道第51页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡答案：答案：A第52页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡2某某温温度度下下，可可逆逆反反应应HAHA电电离离常常数数为为Ka，以下，以下说说法正确是法正确是()AKa越大，表示越大，表示该该弱酸弱酸较较易易电电离离BKa越大，表示越大，表示该该弱酸弱酸较难电较难电离离CKa随反随反应应物物浓浓度改度改变变而改而改变变DKa随体系温度改随体系温度改变变而改而改变变第53页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡解解析析：电电离离常常数数Ka越越大大，说说明明该该弱弱酸酸越越易易电电离离，A正正确确，B错错误误；而而Ka仅仅是是温温度度函函数数，会会随随温温度度改改变变而而改改变变，故故C错误；错误；D正确正确答案：答案：AD第54页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3已已知知相相同同条条件件下下，HClO电电离离常常数数小小于于H2CO3第第一一级电级电离常数离常数为为了提升了提升氯氯水中水中HClO浓浓度，可加入度，可加入()AHCl BCaCO3(s)CH2O DNaOH(s)第55页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡解解析析：氯氯水水中中存存在在平平衡衡是是：Cl2H2OHClHClO，加加入入HCl，c(H)、c(Cl)增增大大，平平衡衡左左移移，c(HClO)减减小小；加加水水，平平衡衡右右移移，但但体体积积增增大大，使使c(HClO)减减小小；加加入入CaCO3，只只与与HCl反反应应而而不不与与HClO反反应应，平平衡衡右右 移移，c(HClO)增增 大大；NaOH与与 HCl、HClO均均 反反 应应，c(HClO)减小减小答案：答案：B第56页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡4已已知知醋醋酸酸到到达达电电离离平平衡衡后后，改改变变某某条条件件使使电电离离平平衡向正反衡向正反应应方向移方向移动动了，了，则则以下以下说说法正确是法正确是()A醋酸醋酸电电离程度一定离程度一定变变大大B发发生生电电离分子离分子总总数增大数增大C溶液溶液pH一定减小一定减小D溶液溶液导电导电能力一定能力一定变变强强第57页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡解解析析：当当增增大大醋醋酸酸浓浓度度时时，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，但但电电离离程程度度减减小小，c(H)变变大大，溶溶液液导导电电能能力力增增强强，A项项错错；当当向向溶溶液液中中加加碱碱或或能能与与醋醋酸酸反反应应盐盐时时，c(H)变变小小，pH增增大大，平平衡衡右右移移，C项项错错；若若稀稀释释醋醋酸酸，平平衡衡右右移移，同同时时造造成成c(H)变变小小，导导电电能能力力减减弱弱，D项项错错；不不论论什什么么条条件件使使平平衡衡向向右右移移动动，一一定定会会使使发发生生电电离离分分子子数数增增多多，故故B项项正正确确答案：答案：B第58页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡5有有甲甲、乙乙两两份份等等体体积积、浓浓度度均均为为0.1 mol/L氨氨水水，pH为为11.(1)甲甲用用蒸蒸馏馏水水稀稀释释100倍倍，则则NH3H2O电电离离平平衡衡将将向向_(填填“促促进进”或或“抑抑制制”)电电离离方方向向移移动动，溶溶液液pH将将为为_(填序号填序号)A911之之间间B11C1213之之间间 D13第59页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡(2)乙乙用用0.1 mol/L氯氯化化铵铵溶溶液液稀稀释释100倍倍，稀稀释释后后乙乙溶溶液液与与稀稀释释后后甲甲溶溶液液相相比比较较，pH_(填填“甲甲大大”、“乙乙大大”或或“相相等等”)，其其原原因因是是_第60页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第61页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第62页化学高考总复习人教版 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡成功通道成功通道第63页