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中和反应练习题
一、基础复习
1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______________________。
2、中和反应是指 与 作用生成 和 的反应，其实质是 。
3、由 和 组成的化合物叫盐，如 ，但有一类化合物尽管不含有金属离子而含有 ，可把这种离子看作金属离子，称为 盐。
4、下列化合物Na2SO4、CO2、、KCl、CuSO4、(NH4)2 SO4,其中不属盐的是 。
5、生活中所说的盐特指食盐，化学上所学的盐也是食盐吗？
6、有人说只要生成盐和水的反应就是中和反应，你同意他的观点吗？发表你的看法。
7、写出下列反应的化学方程式
氢氧化钠与盐酸 氢氧化钠与稀硫酸
氢氧化钙与盐酸 氢氧化钙与稀硫酸
氢氧化铝与盐酸 氢氧化铝与稀硫酸
氢氧化钠与硝酸 氢氧化铁与硝酸
氢氧化钙与硝酸 氢氧化亚铁与硝酸
8、人的胃液中含有 ，所以呈 性，，若胃酸过多，可用含氢氧化铝的药物进行治疗，这里用的是 原理，反应方程式为 。
9、一般地，中和酸性土壤可以用 ，其化学式为 。
10、写出对物质分类的框架图.。
11、写出下列物质的化学式并按要求分类：
（1）盐酸 （2）硫酸 （3）碳酸 （4）硝酸 （5）氢氧化钠
（6）氢氧化钙 （7）氢氧化钾 （8）氯化钠 （9）硫酸铜
（10）硝酸铵 （11）碳酸钙 （12）氧化碳 （13）水 （）氢气
（填序号）其中属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 ，属于氧化物的有 ，属于单质的有 。

二、巩固练习
1、下列属于盐的是（ ）A、CO2 B、HCl C、NaOH D、（NH4)2SO4
2、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
　　C. .H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
3、小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
⑴你认为他得出的结论是否正确，理由是__________________；
⑵写出该反应的化学方程式________________；
⑶请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
。
三、自我检测
1、能与盐酸发生中和反应的是( ) A、Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn D、NaOH
2、下列反应中属于中和反应的是( )
A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O
C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
3、下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是( )
A、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH<7
D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去
4、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应　　D．不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠反应
5、下表列出了家庭中一些物质的PH
物质
醋
牙膏
食盐溶液
肥皂水
PH
3
9
7
10
(1)上述物质能使无色的酚酞试液变红的是 。
(2)黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述的 涂在皮肤上，理由是 。
6、将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH（    ）。
　　A．一定等于7     B．一定大于7     C．一定小于7     D．一定等于0
　7、用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（    ）。
　　A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色　
B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色
　　C．把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色　　
D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色
　8、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）　　A．酸 B．混合物 C．金属单质 D．盐
　9、胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作胃药成分的是（）
　　A. CaCO3 B. Al（OH）3 C. NaHCO3 D. NaOH（有强烈腐蚀性）
10、欲使pH＝6的溶液成为pH＝8的溶液，可加入（    ）。
　　A．水     B．氢氧化钠     C．稀硫酸     D．pH＝0的溶液
8.将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是( )
A. pH=3 pH=4 B. pH=11 pH=7 C. pH=6 pH=8 D . pH=0 pH=5
11．下表中是五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液混合后，混合液的pH可能为7的是（    ）。A．乙＋丙      B．丙＋戊      C．甲＋乙＋丙      D．甲＋丁＋戊

水溶液
甲
乙
丙
丁
戊
pH
0
2
5
10
14
12、在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（    ）　A．变大     B．变小     C．不变     D．可能变大、变小或不变
13．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，则该地区不适宜种植的作物是（  ）。A．西瓜    B．甘草     C．小麦   D．油菜
作物
小麦
油菜
西瓜
甘草
适宜生长的pH
5.5～6.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.2～8.5
　二、填空题
　　1．将“先”与“后”填入下列空格内：
　　（1）用排水法收集氧气时，________熄灭酒精灯，________将导管移出水面；
　　（2）用盐酸中和氢氧化钠溶液，________滴加几滴酚酞试液，________滴加盐酸。
　　2．据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 t氢氧化钠与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为 ________________。
　　3．某校“酸雨”（pH＜5.6＝测量小组的同学，取刚降落的雨水水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据见下表：
测定时间
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
5：35
pH
4.95
4.95
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH________7（填＞  ＝  ＜＝，）原因是_____________________________。
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）________。
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生  ），使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是_____________________________。其治理措施是除改用水能、核能、太阳能等外，还可将工厂产生的废气___________________________。
　　4、  甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的：A．碱类物质一定能使酚酞试液变红  B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应  C．酸雨就是指是酸性的雨水  D．pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性。你的判断呢？

5、 下图中以横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列事实后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）
　　（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 （ ）
　　（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释   （ ）
　　（3）向水中不断通二氧化碳  （ ）
　　（4）向水中加熟石灰  （ ）
 　　6、分别将 盐酸、氢氧化钠、氯化钠 溶于水，依次得到A、B、C三种溶液，它们的pH由大到小的顺序为（用A、B、C表示，下同）_________，分别向这三种溶液中滴入紫色石蕊试液后显红色的是_________溶液。
　　7、人的胃液中含有少量_________（填名称），可以帮助消化，所以胃液呈 性，但胃酸过多时常服含氢氧化铝的药物，其反应原理是 （用化学方程式表示）。  
8、.污水中的含酸量超标时，可以利用_________________进行中和处理。
9、从Ca 、S 、H 、O 、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。
①酸溶液中的阳离子 ；②碱溶液中的阴离子 ；
③一种金属氧化物 ；④一种酸 ；⑤一种碱 ；⑥一种盐 。
*10、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度。当pH=10时，溶液中的溶质为 （填化学式，下同）；当pH=7时溶液中的溶质为 ；当pH=3时溶液中的溶质为 。
11、. 农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显____________性。为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的____________来改进土壤的结构。
12、做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用___________逐渐滴入稀盐酸，同时不停地___________，直至溶液恰好变成___________色为止。此时试管内溶液的pH比滴加稀盐酸前一定___________。
13、.(2010山东邹城中考模拟)在实验室用15mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。完成下列问题：
（1）完成该实验必须使用的仪器是：___________。
（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入___________试剂，观察到的现象是___________。
（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：___________。

生活中的酸和碱知识回顾：
1、可以用酸碱指示剂（包括石蕊试纸）来区别酸和碱。
紫色石蕊试液遇酸性溶液变 色，遇碱性溶液变成 色，遇中性溶液 色。
无色酚酞试液遇酸性溶液 色， 遇碱性溶液变成 色，遇中性溶液 色。
2、 酸是电离时产生的阳离子 是 的化合物。
碱是电离时产生的阴离子 是 的化合物。
3、酸有酸味、酸使石蕊试液变红实际上都是酸溶液中存在 离子的原因。
碱有涩味和滑腻感、碱使石蕊试液变蓝实际上都是碱溶液中存在 离子的原因。
4、pH用来表示 ，其范围是 。pH>7,溶液显 性，pH<7溶液显 性，pH=7溶液显 性，pH越大， 性越强，pH越小， 性越强。
5、测定溶液的pH常常使用 。 方法是 。
6、人的体液的pH必须维持在一定的范围内，人才能进行正常的生理活动，大多数植物
适宜在 的土壤中生长。
7、酸性溶液加水，酸性变 ，pH变 ，但仍然 7.
碱性溶液加水，碱性变 ，pH变 ，但仍然 7.
中性溶液加水，仍显中性，pH仍然 7.