化学反应原理-PPT.ppt

新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理全章全套章节复习全章全套章节复习1目录目录绪绪 言言第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四章第四章 电化学基础电化学基础2本章知识复习本章知识复习3第一章知识结构第一章知识结构124专题一专题一 化学反应与能量变化参考答案：化学反应与能量变化参考答案：1、A、2、A、3、D、4、C、5、A、6、A、7、D、8、B、9、A、10、C11、吸收能量、放出能量、反应物与生成物的总能、吸收能量、放出能量、反应物与生成物的总能量大小、继键吸收能量大于成键放出能量。量大小、继键吸收能量大于成键放出能量。12、2589.6 、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2589.6 kJ/mol13、（、（1）反应活化能、活化分子变成生成物分子放）反应活化能、活化分子变成生成物分子放出的能量、反应热（出的能量、反应热（2）放热（）放热（3）014、E（N-H）=391.5 kJ/mol15、14.55 kJ/mol5一、化学反应过程中同时存在物质和能量一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。量的多少则以反应物和产物的质量为基础。二、反应热、焓变二、反应热、焓变反应热反应热 化学过程中放出或吸收的热量，化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为叫做反应热，也称为“焓变焓变”，符号用，符号用 表示，单位常采用表示，单位常采用KJ/mol。6注意问题注意问题 当当为为“-”-”或或 时，为吸热反应。时，为吸热反应。要知道常见的放热反应和吸热反应要知道常见的放热反应和吸热反应三、热化学方程式三、热化学方程式可以表述参加反应物质可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。化学方程式。7书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意（必考）（必考）、需注明反应的温度和压强。如在多少度，、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（多少千帕；如在常温（250c）、常压）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；）下，可不注明温度和压强的条件；、应注明反应物和生成物的状态；固体（、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），），液体（液体（l），气体（），气体（g）；不用）；不用和和（因已注明（因已注明状态）。状态）。8大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点9、热化学方程式中各物质前的化学计量、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其计量数不同时，其 H不同。不同。、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明 H为多少为多少“+”或或“一一”kJ/mol。、热化学方程式具有加和性，化学式前、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与面的计量数必须与 H相对应；反应逆向相对应；反应逆向进行时，进行时，H值不变，符号相反。值不变，符号相反。10四、四、燃烧热燃烧热 oC、101kPa时，时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为位为KJ/mol。如常温常压下，。如常温常压下，mol甲烷甲烷完全燃烧放出完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的热量，就是甲烷的燃烧热的燃烧热 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；）；H=890.31KJ/mol11能源就是能提供能量的自然资源，它包能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。是化石燃料（煤、石油、天然气等）。新能源新能源 太阳能，氢能，地热能，风能、太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。可燃冰等。五、能源五、能源126、盖斯定律盖斯定律 化学反应的反应热只与反应化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。无关。若一个化学方程式可由另外几个化学方若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。这几个化学反应焓变的代数和。13(经典练习回顾）经典练习回顾）141、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程则下列热化学方程式正确的是（）式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/molD152、下列各组热化学方程式中，化学反应的、下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B CDC163下列反应中生成物总能量高于反应下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是物总能量的是A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水氧化钙溶于水A 174、已知：（、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g)H=-Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)H=-Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-Q3(1)Q1 (填填、=、)Q2，因为，因为 。(2)CO和和H2分别燃烧生成分别燃烧生成CO2和和H2O（g），欲），欲得到相同的热量，所需得到相同的热量，所需CO和和H2的体积比是：的体积比是：。H2O(g)=H2O(l)H0 Q1/Q318专题二专题二 化学反应速率练习参考答案：化学反应速率练习参考答案：1、A、2、D、3、C、4、B、5、D、6、B、7、C、8、C、9、D、10、B、11、AC、12、D、13、C、14、CD、15、反比、增大、加快、不变、反比、增大、加快、不变16、0.0015 molL-1S1 0.003molL-1S117、C（H2）=2.1 molL-1C（N2）=0.7 molL-1C（NH3）=0.7 molL-118、b-2dt/3 molL-119专题三专题三 化化 学学 平平 衡衡 参考答案参考答案:1、A、2、C、3、A、4、B、5、BC、6、AC、7、B、8、A、9、BC10.变小变小不变不变变小变小变小变小变大变大 11.(1)0.05molL1 (2)；(3)4a+c=2b 或（或（a+c/2）/（b+c/2）=1/212.2；4 相等、相等、60%8:5 20本章知识复习本章知识复习21第二章知识结构第二章知识结构化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测测量量的的方方法法反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及平衡移动原理移动原理熵判据熵判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法22一、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物或生成物的物质的量浓度的变化表物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。物浓度的增加来表示。单位:mol/mol/（L.min L.min）、）、mol/mol/（L.sL.s）数学表达式：数学表达式：v v=C C/t/t三步骤法计算三步骤法计算:23注意问题不同物质的速率的比值一定等于化学方不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比程式中相应的化学计量数之比.化学反应速率一般不能用固体或纯液体化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。表示。241、合成氨的反应、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物在某温度下各物质的浓度平衡是质的浓度平衡是:N2=3molL-1,H2=9molL-1,NH3=4molL-1求该反应的平衡常求该反应的平衡常数和数和N2、H2的初始浓度。的初始浓度。2、已知、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在；此反应在773K时平时平衡常数衡常数K=9，如反应开始时，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求求CO的转化率。的转化率。25原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。反应速率。内容：内容：二、影响化学反应速率的重要因素二、影响化学反应速率的重要因素262、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快应物的浓度，反应速率加快内容：内容：原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快增大压强增大压强27原因：原因：温度升高温度升高分子获得更分子获得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快3。温度：在其它条件不变的情况下，升。温度：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小温反应速率增大，降温反应速率减小28加入催化剂加入催化剂反应活化能反应活化能降低降低活化分子百活化分子百分数提高分数提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快原因：原因：4。催化剂加快反应速率。催化剂加快反应速率29总结论：向反应体系输入能量，都可总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率以改变化学反应速率原因：反应体系内活化分子数或活化原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。从而加快化学反应速率。30课堂练习：课堂练习：如下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容三密闭容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定容容两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器压强相等，一定条件下使三容器压强相等，一定条件下发生发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：的反应。问：如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa_PbPc；起始起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va_Vc；反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va_Vc；=起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va_Vb_Vc311反反应应4NH3+5O2 =4NO+6H2O，在在5L的的密密闭闭容容器器中中进进行行半半分分钟钟后后，NO的的物物质质的的量量增增加加了了0.3mol，则则此此反反应应的的平平均均速速率率（x）（表表示示反反应应物物的的消消耗耗速速率率或或生生成成物物的的生生成成速速率率）为（为（）。）。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案：CD32 2 2、在、在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)的反应的反应中。现采取下列措施：中。现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）333、在、在2A+B=3C+4D的反应中，下列表的反应中，下列表示该反应速率最大的是示该反应速率最大的是()A、VA=0.5mol/(L.min)B、VB=0.3mol/(L.min)C、VC=0.8mol/(L.min)D、VD=0.6mol/(L.S)答案：D34三、化学平衡状态的特征三、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应逆：可逆反应 (2)动：动态平衡动：动态平衡(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。变并定变并定：看其在反应过程中变不变，：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志平衡状态的标志35【练习】【练习】在一定温度下，向在一定温度下，向a L密闭容器中加入密闭容器中加入1mol X气体和气体和2 mol Y气体，发生如下反应：气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平）此反应达到平衡的标志是衡的标志是A 容器内压强不随时间变化容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为122D 单位时间消耗单位时间消耗0.1mol X同时生成同时生成0.2mol ZAB36【练习】在一定温度下的恒容容器中【练习】在一定温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:A(固固)+3B(气气)2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是()A.混合气体的压强混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC37(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。38四、勒夏特列原理及具体分述四、勒夏特列原理及具体分述 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。能够减弱这种改变的方向移动。39 浓度浓度 在其它条件不变时，在其它条件不变时，增大反应物的增大反应物的浓度或减小生成物的浓度浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向，都可以使平衡向正正反应方向移动；反应方向移动；增大生成物的浓度或减小增大生成物的浓度或减小反应物的浓度反应物的浓度，都可以使平衡向，都可以使平衡向逆逆反应方向反应方向移动。移动。温度：在其它条件不变的情况下，升高温度：在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。的方向移动。40 压强压强 在其它条件不变的情况下，对在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体体积改变的反应于反应前后气体体积改变的反应，增大，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。向着气体体积增大的方向移动。催化剂催化剂 催化剂只能使正逆反应速率催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡移动。不能使化学平衡移动。41（02年高考）如图所示，当关闭年高考）如图所示，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入4molX、14molY，起始，起始时时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）H0达到平达到平衡（衡（）时）时V（B）=0.9a升，试回答：升，试回答：（1）B中中X 的转化率的转化率（X）B为为（2）A中中W和和B中中Z的物质的量的比较：的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填、或）（填、或）（3）打开）打开K，过一段时间重新达平衡（，过一段时间重新达平衡（）时，）时，B的的体积为体积为 升（用含升（用含a的代数式表示，连通管中气的代数式表示，连通管中气体体积不计）体体积不计）（4）要使）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是施是900.35a升高温度升高温度42等效平衡等效平衡投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化43（03高考）已知：高考）已知：T、Pkpa时，容积为时，容积为V 的的密闭容器中充有密闭容器中充有1molA和和2molB，保持恒温恒，保持恒温恒压使反应达平衡：压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时），平衡时C 的体积分数为的体积分数为40欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入闭容器中充入2molA和和4molB，则平衡时体系，则平衡时体系容积为容积为 ，C的体积分数为的体积分数为 ，另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为度为T，加入，加入1molB和和1molC，要使平衡时，要使平衡时C 的体积分数仍为的体积分数仍为40，则该密闭容器体积为，则该密闭容器体积为10V/7405V/744本章知识复习本章知识复习45第三章知识结构第三章知识结构化学平衡理论1 弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用46第三章重要知识点第三章重要知识点第一节第一节1、强弱电解质的概念及其判断。、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式、会写常见电解质的电离方程式如：如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素。47强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子48把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD课堂练习课堂练习导电能力只和离子浓度及所带电荷有关导电能力只和离子浓度及所带电荷有关49例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中CH3COOH CH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小50验证醋酸是弱电解质的两种实验方案验证醋酸是弱电解质的两种实验方案方案一方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。体，振荡。现现 象象 溶液由红色逐渐变为橙色。溶液由红色逐渐变为橙色。原原 理理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：在着电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。51方案二方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。入几滴酚酞试液。现现 象象 溶液由无色变为浅红色。溶液由无色变为浅红色。原原 理理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。子浓度，使溶液显碱性。52下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习一课堂练习一53有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用（用 表示）表示）b a=cba c课堂练习二课堂练习二54有有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bc课堂练习三课堂练习三55知识扩展知识扩展强酸（强酸（HA）与弱酸（）与弱酸（HB）的区别：）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度值相同时，溶液的浓度CHACHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB56物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；体积相同；体积相同时分别与同种时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液溶液的体积大小关系为的体积大小关系为 。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时分；体积相同时分别与同种别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体溶液的体积大小关系为积大小关系为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释相等，则需将甲酸稀释至原来的至原来的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。57一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的的总量，可向盐酸中加入适量的 （）A.NaOH(A.NaOH(固固)B.H)B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固)D.CH)D.CH3 3COONa(COONa(固固)BDBD课堂练习四课堂练习四58错题再现错题再现7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是解的是 （）A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值约为值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD5910在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是其变化结果是（）A氢离子浓度变小氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小醋酸的浓度减小C酸性增强，酸性增强，PH变小变小D醋酸根离子浓度变小醋酸根离子浓度变小错题再现错题再现CDCD6011.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少氨水中加入少量的量的NH4Cl晶体，则溶液颜色晶体，则溶液颜色A.变蓝色变蓝色B.变深变深C.变浅变浅D.不变不变错题再现错题再现C C6115一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，O点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是 a、b、c三点溶液的三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是三点醋酸的电离程度最大的是 要使要使c点点c(Ac)增大，增大，c(H+)减少，可采取的措减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）施是（至少写出三种方法）。错题再现错题再现导电能力加水体积Oabc62如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色水中因加有酚酞而显浅红色（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。象就写明无现象的原因）。（2）将加热后的试管放入约）将加热后的试管放入约20的水中冷的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是却，试管中的溶液里有明显的现象，它是 。错题再现错题再现63链接高考链接高考（06全国理综全国理综11）在）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在溶液中存在如下电离平衡：如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于对于该平衡，下列叙述正确的是：该平衡，下列叙述正确的是：A加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移固体，平衡向正反应方向移动动64链接高考链接高考（06全国理综全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则则c(K+)为：为：A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-165第三章重要知识点第三章重要知识点第二节第二节1、水的离子积常数、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。3、有关、有关PH值的简单计算。值的简单计算。4、中和滴定。、中和滴定。66课堂练习课堂练习试比较试比较pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=11的的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是中水的电离程度从大到小的顺序是 。67注意：注意：酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液（可能是（可能是 溶液）溶液）；pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；（只有温度为常温才对）；碱性溶液不一定是碱溶液碱性溶液不一定是碱溶液（可能是（可能是 溶液）。溶液）。68已知已知100时，水的时，水的KW=110-12，则该温度下，则该温度下（1）NaCl的水溶液中的水溶液中H+=，pH=，溶液呈，溶液呈 性。性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的pH=；0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH=课堂练习课堂练习69用湿润的用湿润的pH试纸测某稀溶液的试纸测某稀溶液的pH，所测结，所测结果果 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“不变不变”或或“不能确定不能确定”），），理由是理由是 。课堂练习课堂练习70 将将pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等体溶液等体积混合，所得溶液的积混合，所得溶液的pH=；将将pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等溶液等体积混合，所得溶液的体积混合，所得溶液的pH=；20mLpH=5的盐酸中加入的盐酸中加入1滴滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后pH=。课堂练习课堂练习71 pH=3的的HCl稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=3的的HAc溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH为为 ，若使，若使其其pH变为变为5，应稀释的倍数应，应稀释的倍数应 （填不等号）（填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释的稀硫酸稀释1000倍后溶液中倍后溶液中H+：SO42-=；pH=10的的NaOH溶液溶液稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=10的的NaAc溶液稀释溶液稀释10倍后溶液的倍后溶液的pH为为 。课堂练习课堂练习72一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是由大到小的顺序是。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小的顺序是 _ 当当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是相同时，物质的量浓度由大到小的是_当当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是况下产生的气体体积由大到小的顺序是_当当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的，反应所需时间的长短关系是长短关系是_将将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，倍后，C（H+）由大到小的顺序为由大到小的顺序为_课堂练习课堂练习b a cb a cb a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a73(1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 (2)pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体积混合后溶的氨水等体积混合后溶液呈液呈 性，原因是性，原因是 。74中和滴定实验中和滴定实验1)1)查漏（用自来水）查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水冲洗滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗再用蒸馏水清洗2 2 3 3次次然后用待装液润洗然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）753)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂滴定管中装入标准液滴定管中装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数764)滴定滴定右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动.左手控制活塞（或玻璃球）左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数读数.复滴复滴23次次77练练5 5：用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，下下列列错错误误操操作作将将对对V V（酸酸）和和C C（碱碱）有有何何影影响响？（偏偏大大、偏偏小小和无影响）和无影响）A A、盛盛标标准准酸酸的的滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就开始滴定就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ，C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。偏大偏大偏小偏