物质性质及反应规律的研究.ppt

主题二主题二 物质性质及反应规律的研究物质性质及反应规律的研究 1概念理论概念理论物物质质学习化学学习化学图注：图注：锌及其化合物性质的研究锌及其化合物性质的研究有机化合物性质研究有机化合物性质研究认识盐类的水解认识盐类的水解研究电解研究电解 反应条件对化学反应的影响反应条件对化学反应的影响无机物无机物盐的水解盐的水解化学化学反应反应速率速率有机物有机物电电解解化化学学平平衡衡核心知识核心知识23性质的预测性质的预测考虑类属的通性考虑类属的通性根据化合价判断根据化合价判断氧化性与还原性氧化性与还原性根据已有经验对根据已有经验对比分析比分析分类研究的思想分类研究的思想选择合适的试剂选择合适的试剂确定思路，形确定思路，形成实验方案成实验方案锌及其化合物的性质4性质的预测性质的预测从官能团的角从官能团的角度进行分析度进行分析根据已有经验对根据已有经验对比分析比分析确定思路，形确定思路，形成实验方案成实验方案性质的预测性质的预测有机化合物性质的研究 苯酚5有机化合物性质的研究 甲醛1.从通性出发（有机）从通性出发（有机）2.通过实验归纳通过实验归纳6认识盐类的水解研究电解1.电解饱和食盐水2.电解规律的初步探索：Cl、Br、I；Fe2、Cu27大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点8制备Fe(OH)3胶体的反应为何不可逆？制备制备Fe(OH)3胶体，沸水，稳定，不可逆胶体，沸水，稳定，不可逆假设假设1 HCl挥发；假设挥发；假设2 Fe(OH)3 实验实验1 用用pH试纸，检验不到挥发的试纸，检验不到挥发的HCl实验实验2 假设假设HCl全部挥发，向胶体中加入等量的全部挥发，向胶体中加入等量的HCl，不溶，不溶解解实验实验3 FeCl3NaOH（1:3）马上加盐酸马上加盐酸V1加热沸加热沸腾冷却后再加盐酸腾冷却后再加盐酸V2放置一天放置一天V3。V2V1，V3V1结论结论9Fe3+,络合还是水解？10硝酸铁硝酸铁硝酸 氯化铁硝酸硝酸铁盐酸硝酸铁硝酸氯化钠11氯化铁溶液氯化铁溶液12久置硝酸铁溶液久置硝酸铁溶液新制硝酸铁溶液新制硝酸铁溶液13结论Fe3有明显的水解，有明显的水解，pKh2.2。未经酸化的。未经酸化的Fe(NO3)3溶液为棕黄色。溶液为棕黄色。Fe(H2O)63+为淡紫色，其稀溶液近无色。例硝酸酸化的稀为淡紫色，其稀溶液近无色。例硝酸酸化的稀Fe(NO3)3溶溶液。液。FeCl3溶液的黄色并非溶液的黄色并非Fe3的水解造成的，而是的水解造成的，而是Fe3与与Cl配合所致，配合所致，生成的生成的FeCl4(H2O)2-为黄色。为黄色。Fe3与与Cl配位平衡随着温度的升高正向移动，随着温度的降低逆向配位平衡随着温度的升高正向移动，随着温度的降低逆向移动。移动。Fe3水解产物复杂，加热可促使平衡移动，降温难逆回。水解产物复杂，加热可促使平衡移动，降温难逆回。几点认识误区：几点认识误区：在配制在配制FeCl3溶液时一般都要将溶液时一般都要将FeCl3固体溶于盐酸，固体溶于盐酸，此时水解可忽略，因此此时水解可忽略，因此FeCl3溶液并非由于溶液并非由于Fe3水解而显黄色；水解而显黄色；在在判断离子共存问题时，仅溶液为黄色不可盲目判断含有判断离子共存问题时，仅溶液为黄色不可盲目判断含有Fe3，须考察，须考察溶液中是否同时含有溶液中是否同时含有Cl(H+)；如果溶液为无色，不可盲目判断溶如果溶液为无色，不可盲目判断溶液中不含液中不含Fe3，须知如果不含，须知如果不含Cl的无色溶液（的无色溶液（H）可含有）可含有Fe3。14氢氧化锌、新制氢氧化铜以及其他金属氢氧化物n nLi/Na/K/Ca/Sr/BaLi/Na/K/Ca/Sr/Ba 简单氢氧化物简单氢氧化物简单氢氧化物简单氢氧化物n nLaLa系，认为系，认为系，认为系，认为1:31:3，尚无解释，尚无解释，尚无解释，尚无解释n n其他均为复杂氢氧化物其他均为复杂氢氧化物其他均为复杂氢氧化物其他均为复杂氢氧化物n nAl/Fe/CrAl/Fe/Cr等三价氢氧化物等三价氢氧化物等三价氢氧化物等三价氢氧化物 MM2 2OO3 3 x xHH2 2OO，x x3 3时，时，时，时，为为为为M(OH)M(OH)3 3n nFe(II)/Cu(II)Fe(II)/Cu(II)同上同上同上同上15M2O3xH2O，或MO xH2O：放置或加热都会使x减少，颜色变深、在HCl中溶解度减小Zn(OH)2酒精灯加热ZnO（易溶于酸）喷灯加热浅黄色固体降温白色固体（难溶）Fe/Al/Cr三价氧化物喷灯加热不溶Cu(OH)2碱过量：Cu(OH)4-新制：防止失水16变量控制思想在实验研变量控制思想在实验研究中的应用究中的应用反应条件对化学反应的影响（1）浓度对化学平衡的影响（2）反应条件对反应速率的影响（3）反应介质、浓度对反应结果的影响直接加直接加热？热？差异很小，加等差异很小，加等量的催化剂量的催化剂176M,MnO6M,MnO4 42-2-+O+O2 2226M,6M,变绿，不变绿，不稳定稳定2M,2M,可行可行18