水的电离和溶液的酸碱性知识点总结.doc

水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液,不要忽略H+ 和 OH 的同时存在，注意不是大量共存.(1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H2O+H2O H3O+ OH 简写为H2O H+ OH （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和OH (3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式c (H+)c (OH-)c (H2O)应有K电离 室温时，1L纯水中（即55。56mol/L）测得只有1107molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c （H2O)可视为常数，上式可表示为：c (H+）c （OH ）K电离c （H2O)K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数,用KW 表示2水的离子积一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时KW c (H+）c （OH ) =11014水的电离是个吸热过程,故温度升高，水的KW增大。同样KW只与温度有关。归纳：电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大.一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小,可忽略水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液任何溶液中由水电离的c （H+)与c (OH ）总是相等的3影响水的电离平衡的因素：温度、酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和pH1 常温pH=7(中性） pH7 （酸性） pH7(碱性）2pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计3溶液pH的计算方法（1）酸溶液： n （H+)c（H+）pH(2）碱溶液：n (OH ） c （OH ) c(H+）=110-14/ c (OH ） pH（3）酸碱混合： pH=7 ：n (H+)= n （OH ) pH7 ：n （H+）n (OH )，c （OH ）= n （OH ） n (H+)/V混合液c(H+) pH pH7;n (H+) n (OH )，c（H+）= n (H+) n (OH ） /V混合液pH4特例。三、溶液的pH与c(H+）变化关系pH增大1个单位,c(H+）减小10倍；pH减小1个单位,c（H+)增大10倍；pH改变n个单位，c(H+)就改变10n倍.【1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c（H+)升温到100通氯化氢102mol/L加氢氧化钠固体10-4mol/L加氯化钠固体10-7mol/L【2】室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离生成的c（OH)为（ )A.1.0107 mol1 B。1。0106 mol1C.1。0102 mol1 D.1。01012 mol1【3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A。 110-4 mol/L B。 1108 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L【4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c （SO42）：c （H+)约为( )A、1:1B、1：2C、1:10D、10：1 【5】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸,加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积( ）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC。ab D。ab【6】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+）为（ )（不考虑混合时的体积变化)。 A。 0。5（108+10-10）mol/L B。 （10-8+1010）mol/L C.（110-145105）mol/L D. 110-11 mol/L【7】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值最接近于（ ）。 A。 8.3 B。 8。 C. 9 D. 9.7【8】室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为的氨水恰好完全中和，则x/y的值为( ) A.1 B。 1014a-b / C. 10a+b-14/ D。10a-b/【9】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ) A.10a+b-12 % B. 10a+b14 C. 1012-a-b % D. 1014-a-b %【10】用0。01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则和c(H+）之比为（ ）A。 10 B。 50 C. 5103 D。 104 【11】有、三瓶体积相等，浓度都是1molL-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半;向中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为( )A. = B。 C。 = D. =【12】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0。05mL)。则和c（H+）之比为（ ）A. 10 B. 50 C。 5103 D. 104【13】pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是( )A。XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ【14】在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体,测得Na与CH3COO几乎相等，则原溶液可能是（ )A.HCl溶液 B.NaOH溶液 C.KCl溶液 D。KOH溶液【15】下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）A。NaNO2溶液的pH大于7 B。用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C.HNO2不跟NaCl反应 D.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.145【16】pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） A. 11:1 B。 9:1 C. 1:11 D. 1：9【17】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出； （ ）标准液在刻度线以上，未予调整； （ ）滴定前仰视，滴定后俯视(标准液）； ( ）碱式滴定管(待测液)，或移液管里有水珠未经润洗,直接注入待测液；( ）移液管吸取待测液后,悬空放入锥形瓶(尖嘴与瓶壁不接触)； ( )滴定到指示剂颜色刚变化,就认为到了滴定终点。 （ ）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； ( )滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。 （ ）18在25时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：(1)若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值)；（2）若a+b=13时，则Va/Vb= (填数值）;(3)若a+b14时，则Va/Vb= （填表达式），且Va Vb(填、或=）19有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1molL-1的氨水,pH为11。（1）甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3H2O的电离平衡向_ （填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_ （填序号）.A911之间 B11 C1213之间 D13（2)乙用0.1molL-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较,pH_（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_ 20在t时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10a molL1,c(OH）=10b molL1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4）= ，c(HCl）= ；（2)A点pH= ；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）?（lg3=0.48）4