金属的化学性质学案鲁教版.doc

第二节 金属的化学性质
一、【学习目标】
1、认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
2、 能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
【重难点】金属活动性顺序及其应用。
二、【自学感知】
1、金属与氧气的反应
实 验
现 象
化学方程式
铁丝在氧气中燃烧

镁在空气中燃烧

铜在酒精灯上加热

2、金属与酸的反应
实 验
现 象
化学方程式
镁与稀盐酸反应

镁与稀硫酸反应

铁与稀盐酸反应

铁与稀硫酸反应

锌与稀盐酸反应

锌与稀硫酸反应

三、【合作探究】
活动与探究（一） 金属与氧气反应
[思 考]
1.对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？

2、（阅读：“多识一点”） .想一想，铝制品比铁制品有哪些优良的性能？为什么？

3、分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。
4．结论：①大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。
②判断金属活动性的方法一： 。
活动与探究（二）金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
1.比较常见金属与酸反应的剧烈程度。
2．结论：①上述金属的活动性顺序_____________________________。
②判断金属活动性的方法二： 。
活动与探究（三） 金属与盐溶液的反应
1．实验并填与下表

CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Zn

Fe

Cu

能反应的写出化学方程式：
_________________________________；___________________________________；
________________________________；____________________________________；
________________________________________。
2．讨论交流实验现象
3．结论：锌、铜、铁的活动性顺序：_________ ____________________。
判断金属活动性的方法三： 。
关于置换反应
1、 定义： 。
2、 特征： 。
四、【达标检测】
1、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）
A．用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O
B．验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag
C．检验二氧化碳气体 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
D．制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl
2、随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（ ）
A.Al、Fe B.Fe、Au(金) C.Al、Cu D.Fe、Ag
3下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（　　）
A、CuCl2  B、FeCl3  C、ZnCl2  D、AgCl
4、新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关（ ）
A.钠盐 B. 钾盐 C. 钙盐 D. 铁盐
5、不法分子用铜锌合金制成假元宝行骗的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A.用火烧 B.放入硫酸中 C.加硝酸银溶液 D.观察外观
6.下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是（ ）
A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.ZnCl2
7.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
8.金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。 生产金属钛发生的化学反应为
TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2,该反应属于（ ）
A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应
9.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应
A、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y
10.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一种物质是（ ）
A、Fe、Cu 、MgCl2 B. Fe 、MgCl2、 CuCl2
C. Cu、 MgCl2 、 FeCl2 D. Mg、 CuCl2 、 FeCl2
11、置换反应是化学反应的基本类型之一。
⑴ 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。
⑵ 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
， ，
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________。
②下列化学方程式书写错误的是______________________。
A． B．
C． D．
【中考链接】
1．（2014北京）下列金属活动性最强的是（　　）

A．
Mg
B．
Ag
C．
Cu
D．
Zn
2．2014梅州）人们习惯上把金、银、铜、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．锡
3．（2014广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ）
A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH
4．（2014黄冈）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe + 6HCl 2 Fe Cl 3+3H2↑ B．C +2 CuO CO2↑+2Cu
C．Cu + Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 + Ag D．Mg+O2 点燃 MgO2
5．（2014佛山）下列反应中属于置换反应的是（ ）
A． B．CaO + H2O Ca(OH) 2
C．Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu D．SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O
6. （2014福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
7．（2014泉州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）
A．Mn > Cu B．Al > Mn C．Mg > Al D．Mn > Mg
8．（2014兰州）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．
Z、Y、X
B．
X、Y、Z
C．
Y、X、Z
D．
X、Z、Y
9．（2014绥化）为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是（　　）

A．
甲＞乙＞丙
B．
乙＞甲＞丙
C．
甲＞丙＞乙
D．
丙＞乙＞甲
10．（2014河北）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A.. t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X=Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
11． （2014南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A． 反应结束后镁一定有剩余
B． 反应消耗盐酸的总质量一定相等
C． 0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D． 0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
12．（2014牡丹江）如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）

A．
右试管中溶液为浅绿色
B．
两试管中所得溶液的质量相等

C．
U型管中液面左升右降
D．
U型管中液面仍相平
13．（2014湖州）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　）

A．
活性炭（C）
B．
磁石（主要成分是Fe3O4）

C．
铁屑（Fe）
D．
胆矾（CuSO4•5H2O）
14．（2014牡丹江）下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是（　　）

A．
不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）

B．
真金不怕火炼

C．
用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环

D．
铝制品比铁制品更耐腐蚀
15．（2014鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4
16.（2014哈尔滨）哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地,下列有关叙述错误的是（ ）
A.欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡
B.宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品
C.紫丁香树的种植可以提高公园内空气质量
D.大理石围栏主要成分是碳酸钙
17. （2014哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（ ）
A.高温条件下木炭还原氧化铜:黑色固体逐渐变成光亮的铜
B.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,火星四射，放出大量的热,生成黑色固体
C.电解水实验:两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2:1
D.铜片放人硝酸银溶液中:紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色
18、（2014荆州）如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读
数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（ ）
A、无法判断 B、F2 ＜ F1
C、F2 ＞ F1 D、F2 ＝ F1
19．（2014•十堰）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（　　）

A．
1个
B．
2个
C．
3个
D．
4个
20．(2014武汉)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu > Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有（　　）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
21. （2014汕尾）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 。
（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
22．.(2014宜昌)探究金属的活动性顺序。分析下列三个实验：
Y + HCl — 不反应 X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ X + Z(NO3)2 —不反应
则X 、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：
（H） （H的位置已给出）。
23．（2014宜昌）关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。下列情形中，一定改变的是 （填数字序号，下同），一定不变的是 ，可能改变的是 。
①原子得失电子前后，质子的数目
②化学反应前后，分子的个数
③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度
④铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量
⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量
24、（2014毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质
质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气
的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填 a 或 b）
（2）对于曲线a表示的反应， （填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式）
25．（2014武威）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）．
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ．
26．（2014郴州）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是　 　，待反应完成后　 　
（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是　 　．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是　 　．
A、溶液中一定有M的离子 B、固体中一定有Ag和Cu
C、固体中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+．
27．（2014北京）合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是　 　（填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于　 　（填“纯净物”或“混 合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　 　．2
（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①中反应的化学方程式为　 ．
②下列说法正确的是　 　．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b．溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液B
d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．
五、重点纠错