物质的组成.ppt

第第1讲物质的组成、性质和分类讲物质的组成、性质和分类高高高高考考考考点点点点击击击击1理解物理变化与化学变化的区别与联系。理解物理变化与化学变化的区别与联系。2理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。和非金属的概念。3理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。系。4了解原子结构示意图、分子式、结构式和结了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。构简式的表示方法。5了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体的了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体的性质，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有性质，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。关的简单问题。一、物质的组成一、物质的组成重点知识归纳重点知识归纳二、物质的分类二、物质的分类2无机化合物无机化合物3物质的相互关系物质的相互关系三、化学用语三、化学用语大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点四、重要概念及其辨析四、重要概念及其辨析1四同比较四同比较2.概念之间的比较概念之间的比较(1)氧化物与酸性、碱性、两性氧化物的关系：判氧化物与酸性、碱性、两性氧化物的关系：判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：酸酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，是酸性氧化物，Al2O3是是两性氧化物；两性氧化物；酸性氧化物、碱性氧化物不一定都酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸、碱，如与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、MgO。(2)酸酐：是酸分子中的酸酐：是酸分子中的OH间去水后的生成间去水后的生成物物(价态不变价态不变)，酸酐不一定都是氧化物，酸酐不一定都是氧化物(如乙酸如乙酸酐等酐等)。(3)酸的氧化性和氧化性酸不同。酸的氧化性和氧化性酸不同。(4)盐的构成元素：一定含非金属元素，不一定盐的构成元素：一定含非金属元素，不一定含金属元素，如含金属元素，如NH4Cl。(5)金属与非金属：金属在反应中只能失去电子，金属与非金属：金属在反应中只能失去电子，非金属在反应中可以失去电子也可以得到电子。非金属在反应中可以失去电子也可以得到电子。从化合价来看，金属元素在化合物中只能显正从化合价来看，金属元素在化合物中只能显正价，非金属元素的化合价有正也有负。价，非金属元素的化合价有正也有负。五、胶体的性质五、胶体的性质考点一考点一考点一考点一物质的组成与分类物质的组成与分类高考热点示例高考热点示例(2010年福建省厦门市高三质检年福建省厦门市高三质检)分类是学习和研究化分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是()根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应反应和吸热反应例例例例1 1ABCD【解析解析】根据一个酸分子电离产生根据一个酸分子电离产生H的个数将的个数将酸分为一元酸、二元酸等；不能根据酸分子中含有酸分为一元酸、二元酸等；不能根据酸分子中含有的氢原子个数分，如的氢原子个数分，如CH3COOH分子中含有分子中含有4个氢原个氢原子，但属于一元酸。子，但属于一元酸。氧化还原反应的本质是反应中有电子转移，分类氧化还原反应的本质是反应中有电子转移，分类正确。正确。强、弱电解质是根据电解质在水溶液中能否完全强、弱电解质是根据电解质在水溶液中能否完全电离分类的，如液态氯化氢不电离，但电离分类的，如液态氯化氢不电离，但HCl是强电解是强电解质。质。区分金属与非金属的依据是其原子最外层电区分金属与非金属的依据是其原子最外层电子的得失难易程度，而不是最外层电子数的多子的得失难易程度，而不是最外层电子数的多少，如少，如H最外层只有一个电子，却是非金属。最外层只有一个电子，却是非金属。任何化学反应都有热效应，不是放热反应就任何化学反应都有热效应，不是放热反应就是吸热反应，合理。是吸热反应，合理。【答案答案】B【规律方法规律方法】解答此类题目要知道物质分类的依据。解答此类题目要知道物质分类的依据。理解概念要抓住概念的核心。如酸的定义中理解概念要抓住概念的核心。如酸的定义中“电离出电离出的阳离子全部为氢离子的化合物的阳离子全部为氢离子的化合物”，其中，其中“全部全部”是容是容易忽略的地方，按照此定义，易忽略的地方，按照此定义，KHSO4虽然在溶液中显虽然在溶液中显示强酸性，但由于电离出的阳离子既有氢离子又有钾示强酸性，但由于电离出的阳离子既有氢离子又有钾离子，所以它不属于酸而属于酸式盐。因此正确理解离子，所以它不属于酸而属于酸式盐。因此正确理解概念、掌握各类物质的定义是学好化学的基础之一。概念、掌握各类物质的定义是学好化学的基础之一。考点二考点二考点二考点二化学用语化学用语例例例例2 2【答案答案】C【规律方法规律方法】(1)高考复习中要规范化学用语、高考复习中要规范化学用语、训练科学表述，做到读得懂训练科学表述，做到读得懂(试题题目试题题目)、写得准、写得准(化学用语化学用语)、说得明、说得明(对象或问题的对象或问题的“然然”及其及其“所以所以然然”)。(2)熟练、准确书写化学用语的前提是勤动手、勤熟练、准确书写化学用语的前提是勤动手、勤思考、勤检查。思考、勤检查。(3)高考中的第高考中的第卷卷(20个空左右个空左右)几乎都是用化学用几乎都是用化学用语来表达，审题是做好本部分的法宝。语来表达，审题是做好本部分的法宝。考点三考点三考点三考点三胶体的性质及应用胶体的性质及应用(2009年高考全国卷年高考全国卷)下列关于溶液和胶下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有现明显的光带，前者则没有例例例例3 3【解析解析】胶体本身不带电，因胶体粒子具有胶体本身不带电，因胶体粒子具有相对较大的表面积，吸附作用强，吸附了离子相对较大的表面积，吸附作用强，吸附了离子而带电荷，胶体是电中性的，而带电荷，胶体是电中性的，A错。溶液中的错。溶液中的溶质若是非电解质，则溶液不导电，其中溶质溶质若是非电解质，则溶液不导电，其中溶质粒子不向两极做定向移动；一种胶体粒子吸附粒子不向两极做定向移动；一种胶体粒子吸附一种电荷，通电时分散质粒子向某一极移动，一种电荷，通电时分散质粒子向某一极移动，B错。溶液中溶质粒子运动也是无规律运动，错。溶液中溶质粒子运动也是无规律运动，C错。丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，错。丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D正确。正确。【答案答案】D【规律方法规律方法】胶体不同于其他分散系的本质特征胶体不同于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径介于是分散质微粒直径介于1nm100nm之间，有许多之间，有许多特殊性质。如发生丁达尔效应、电泳、聚沉、不能特殊性质。如发生丁达尔效应、电泳、聚沉、不能通过半透膜等。解此类问题可利用胶体性质逐项分通过半透膜等。解此类问题可利用胶体性质逐项分析。另外，要熟悉胶体的常见应用：析。另外，要熟悉胶体的常见应用：(1)医学上的应用，如疾病的诊疗、血液透析。医学上的应用，如疾病的诊疗、血液透析。(2)日常生活中的应用，如明矾净水、制豆腐。日常生活中的应用，如明矾净水、制豆腐。(3)解释一些自然现象，如江河入海口形成三角洲。解释一些自然现象，如江河入海口形成三角洲。