安徽省近5年中考试题分析.doc

题序
2017
2016
2015
2014
2013
1
1.化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）
A.海水晒烟 B.活性炭净水 C.煤制煤气 D.干冰降雨
1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ）

A．粮食酿酒 B.棉纱织布 C.火药应用 D.瓷器烧制

1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是

1．下列生产过程中，不发生化学变化的是
A．安庆石油化工B．毫州古井酿酒C．铜陵有色冶金D．六安水力发电

8．自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是
A．人的生命活动离不开碳循环
B．森林的减少对碳的循环没有影响
C．金刚石中碳原子间没有间隔
D．地下的煤中碳原子是静止不动的

2
2. “珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）
A.我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用
B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染
C.利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”
D.改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理
7.2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A.逐步淘汰高耗水生产工艺
B.农作物采用大水漫灌
C.生活污水集中处理后排放
D.加强对水资源的监测

2．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。小明的下列做法符合这一主题的是
A．去超市购物，用布袋购物
B．网上购买大量闲置物品
C．节假日随父母出游，经常开私家车
D．外出就餐，超量点菜
6.2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是
A．通过焚烧秸杆为农作物提供养分
B．通过加高烟囱排放工业废气
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量

1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是
A．力推火力发电
B．焚烧塑料垃圾
C．推广使用公共自行车
D．使用一次性木筷

3
3. 在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列有说法正确的是（ ）
A. 元素符号为 uUO
B. 原子序数为 118
C. 原子的质数为 176
D. 相对原子质量为 294g
4.下图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（ ）[来源:学科网]
A.碳的化学性质活泼
B.X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D.三种元素原子的核外电子数相同

5．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是
A．属于非金属元素
B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28
D．相对原子质量为50.94g

5．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是
A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga
C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g

7．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是
A．该元素的相对原子质量为294g
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的核外电子数为117
D．钙和铕都属于金属元素

4
4. 下列实验装置或操作正确的是（ ）

A.加热液体 B.加入固体
C.检查气密性 D.收集氧气

6.下列实验操作正确的是（ ）

A.蒸发 B.加热液体
C.测溶液的pH D.倾倒液体
7．下列实验操作符合安全要求的是

A．验证氢气的可燃性 B．闻气体气味
C．移走蒸发皿 D．稀释浓硫酸
4．下列实验操作中，能达到实验目的的是

A．过滤 B．加热液体
C．除去CO中的水蒸气 D．量取9.3mL液体
4．下列实验操作正确的是

A．滴加液体 B．取用固体
C．测溶液pH D．过滤
5
5. 生活习惯直接影响人体健康 ，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（ ）
A.小明长期偏食“洋快餐”
B.奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用
C.妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果
D.爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料

2.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
A.氢氧化钠不慎沾到到皮肤上，立即用硫酸冲洗
B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
C．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精
D．家中天然气泄漏时，关闭阀门并打开门窗通风

3．学校食堂提供了下列5种食物：

小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是
A．①②③ B．①③⑤
C．①④⑤ D．③④⑤
2．钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是

A．牛奶 B．青菜 C．豆类 D．虾皮

2．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是

A．橙子 B．西红柿
C．大豆 D．玉米
6
6. 建立模型是学习化的重要方法，下列有些正确（ ）
A.原子结构模型 B.物质分类模型
C.燃烧条件模型 D.空气组成模型

8.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧两种元素只能组成水
B.团簇中的水分子不再运动
C.水蒸气冷凝成水，分子间隔减小
D.可燃冰和冰都是由水分子构成的

6.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是
A．它是混合物
B．它是一种不同于水的物质
C．它的分子之间有间隔
D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成

8．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A．化学性质与普通水不同
B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2:1
D．分子间的间隔比普通水大

6．2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是
A．保护水资源，禁止使用化肥、农药
B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水
C．工业废渣的任意排放，不会污染水体
D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
7
7. 据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是（ ）
A. Na2He中Na为+1 价，He 为-1价
B. Na2He中Na、He元素质量比为 2:1
C. Na2He中既含金属元素，又含非金属元素
D.稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应
5.硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）
A.含2个氢分子 B.硼元素的化合价为+3
C.只含一种非金属元素 D. Na、B、H的质量比为1：1：4

4．重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH的相对分子质量为46
D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:5:1

3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是
A．属于氧化物
B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6
D．由两种金属和一种非金属组成

3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2
B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1
C．二氧化钛和萘胺都是有机物
D．这种试纸是一种新型化合物

8
8. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是（ ）
A.属于置换反应
B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C.其中甲醛属于氧化物
D.化学方程式为：HCO+O2= CO2+H2O
9.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体染了，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是（ ）

A.反应前后原子总数减少
B.反应物和生成物中共有两种氧化物
C.得到的液体燃料化学式是H2C2O
D.可用于减少温室气体的排放

8．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是

A．该反应是置换反应 B．图中单质的化学式为N2
C．反应后分子总数减少 D．该装置可净化汽车尾气

反应前 反应后
9．右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是
A．均为混合物
B．质量减少
C．原子总数减少
D．分子总数不变

5．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2 CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．为CO2的利用创造了一种新途径
B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变
D．属于复分解反应

9
9. 下列实验事实不能作为相应观点的证据是（ ）
选项
实验事实
观点
A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大
化学反应前后质量守恒
B
水电解可得到氢气和氧气
分子是可分的
C
少量白糖加入水中，不久“消失”
微粒是不断运动的
D
5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积大于10ml
微粒间存在间隔

3.下列选项中的物质所属类别错误的是（ ）
选项
物质
类别
A
空气、石油、干冰
混合物
B
氮气、水银、金刚石
单质
C
糖类、油脂、蛋白质
营养物质
D
甲烷、乙醇、塑料
有机物

9．研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应

7．下列选项符合图示从属关系的是

A
B
C
D
X
金属
溶液
纯净物
化石燃料
Y
单质
乳浊液
化合物
石油

9．分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是
A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物
B．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料
C．人体中的元素可分为常量元素和微量元素
D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质

10
10. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ）
A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C. 450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g
D.450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液
10.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，七溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B.20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液
C.60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%

10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同

10．下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%

11
11. （6分）近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃桶如右图所示，回答下列问题。
（1）图中标识的物质，属于金属材料是 ________ （写出一种即可下同），属于有机合成材料的是__________。
（2）塑料矿泉水瓶应收入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）。
（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是 。

11.（6分）2015年11月，我国首架大型客机C919（如下图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：
⑴图中标示的材料中，含有金属元素的是 （写出一种即可）；属于有机合成材料的是 。
⑵飞机大量使用合金材料，原因是 。
⑶铝的金属活动性比铁的 （填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 （结合化学方程式解释）。
11.（6分）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。
(1)所标物质中，属于有机合成材料的是_________，属于金属合金的是_________，含有的金属元素是________。
(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_______________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。
(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_______________。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：____________________________________________________________。

11.（6分）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
(1)所标物质中属于金属单质的是_______________，属于有机合成材料的是______________。
(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：___Cu+O2+_____+H2O=Cu2(OH)2CO3
(3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于__________反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起______作用。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：____________________________________________________________。

11．（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______________________________________________。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是___________________、____________________________________________________________________________。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。

12
12.（6 分）实验室常用右图所示发生装置制备氢气。
（1）写出试管中反应的化学方程式 。
（2）仪器a 的名称是_________。实验室可用 方法收集氢气。
（3）氢气作为新能源的优点是 （写出1 点即可，下同）。目前氢能源的
大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是 。
12.（6分）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，回答下列问题：

⑴二氧化锰在反应中的作用是 。
⑵下列仪器中：①的名称是 ；组装氧气发生装置时，应选择 （填序号）。
⑶研究显示：氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此，氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法 （填“可靠”或“不可靠”）。为了收集一瓶较纯净的氧气，最好采用 集气法。
12．（5分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：
(1)仪器①的名称是________，利用A装置制取的气体有H2、O2和_________。
(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。
①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从_______口进入（填“a”或“b”）；
②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入________，气体应从_______口进入（填“a”或“b”）；

12．（6分）我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。
(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________。
(2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②__________
________________________。
(3)右表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是____。
可燃气体[来源:学科网ZXXK]
爆炸极限（体积分数）
H2
4.0%~74.2%
CH4
5%~15%
CO
12.5%~74.2%

(4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是

A B C D
(5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是___________________________________。
12．（7分）空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。

A B C D E
（1）工业制氧气是变化________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）图中仪器a的名称是___________。
（3）实验室制取并收集氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为____________________________________________________。
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）_________________________________________
______________。

13
13.（7 分）五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2 O5 的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）操作a 的名称是_________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）反应②的反应类型是 ，物质X一定含有的元素是__________。
（4）写出副产物KCl 的一种用途___________。

13.（7分）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

⑴反应①的化学方程式为 。
⑵反应②的基本反应类型是 。
⑶反应②后进行的分离操作名称是 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是 （写出一种即可）。
⑷反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 、 。

13.（7分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。

13.（7分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
(1)甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
(2)乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。
(3)丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。

13．（7分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是_________________________________________。
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为______________________。
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？__________________________________
_____________________________________________________________________________。
（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来______________________________________。

14
14.（7 分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂[来源:学,科,网Z,X,X,K]
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1天
未见锈蚀
1分钟

（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。
（2）实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1 点即可）。
（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有 （写出1 点即可），请设计实验方案 。

14.（8分）某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。
【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
⑴为检验气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
⑵室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈 性。
探究二：白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】[来源:学#科#网]
⑶将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）。
⑷室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如右图），记录如下表：
实验编号
锥形瓶内物质[来源:Zxxk.Com]
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
a
V1
实验①的化学方程式为 ；表示a= ；V1 V2（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
【分析并得出结论】
⑸如何从上表中获取证据并得出结论？ 。

14．（9分）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

(1)请写出H2O2分解的化学方程式_______________。
【定性研究】
(2)如图甲，可通过观察________来定性比较两者的催化效果。
【定量研究】
(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。
【深入研究】
(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；
猜想2：___________起催化作用；
猜想3：___________起催化作用；[来源:学科网]
……
请设计实验，验证猜想1
实验操作
实验现象及结论

14．（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
(2)探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。[来源:学,科,网Z,X,X,K]
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。

14．（8分）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。
探究一：该气体的成分。
主要成分
维生素C（C6H9O6）
碳酸氢钠（NaHCO3）
柠檬酸（C6H8O7）
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含有N2，因为________________
_________________________________________。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO___________________________________________________。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】[来源:学科网]
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有复燃
【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式
_____________________________________________________。
（2）由实验②_____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____
_____________________________________________________________________________。
探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。

15
15.（8 分）某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ；石灰水变浑浊是因为生成了 。（填化学式）
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)
【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设 2： 。
【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置，
装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理
是 （填选项序号）。
A. 浓硫酸 B.NaOH 溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由以上探究可得出结论是 。
【注意：答对第(3)小题奖励 4分，化学试卷总不超过 60 分。】
（3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 PH 随通入时间的变化曲线如图3。
①AB 段 PH 值不变的可能原因是 ；
D点所得溶液的成分除 H2O外还有 。
②BC 段发生的化学方程式主要有 。

15.（7分）氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。⑴工业上利用氨气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为 （不要求注明条件）。
⑵小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）：
实验操作
实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中
无明显现象

⑶小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是 。⑷小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
【注意：若答对⑸小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
⑸为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：

你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。

15．（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________。
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能