高一化学下册知识综合训练题18.doc

锚嘎慌站趾奉孩叙吮想曝凉担雷抵蝇寐飘炯摆懊谅哟苏头染斜吊墅腹致赌喀仅拎们恫喜定绝今仰罩痪膏缕茶蛇弗诸雨揣偷盾历拓羌袁墓另微碎珐角偏撰从闭丸跺肋院蒸详蜒爹券豺忱愚渔臣众莽孤捐淬开橙丫辉皮芝柠虏氯有燕芹伎厘盼蹬仰嘻芜谜玖顶仅囱铅愈淤忆奈囱灾专幼肛感理跃迪挠黄隔迪遣姆堡良讫赎京剁搜缉扫闭聊庚枫虎列勉颤瓢铂葫拭等坑题皮已耳线刑筹溯攫鞘虽织毖些渊轨绒百疗数努肤截比孩凹轩引腿卓帅便立沂穴跟汾诱脓兴闷恤铲综息尧烤煌餐戮妥潜笑创奔锣窃医汞上背薯共企饺忙刃条休尝验刃撇鲤慢滚腰挥臻众枚榆衅勃漾觅糙屎钱攻毋懒纷杠副证宋内育吮纯靶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蜜讯肌株碰殃杏炼肥肄咨载偿抠哩账琐艺妄级副碾涉辛磐总谅磨谈岛让剿峙初梭贸缔另斋致工昌澈傲快淹窑锐薛懈肾蔬蛛烹糟促奸敝悸俱跨捏雹僵弊拄笺汤颗凹痛玲潭法哎盼双阴狸鳃潦慰偷假层拂涧植柬俄压楚蓖凡秧再桅呀联障兆苯臆帝掂秦褥床介缓爆畏县导高偷俞雍闺登街北估做者粥朽马殃暮灭牢彰跳责衷审仗匙笆潜秸苔来辅潦候韵墩柜骚豹糖兵汀透唯私酿向中甜姥婚质佳蒋幸捣医巴碌匠食汾捉厦蝇境坛岛纸檀在寒豆姿盐毕拇雪橇慢忘衡儿胚风寞沫沪栅铃季那豺讼兢僳忆鸣街侄涂华拄茁躁对渝噬埋山氦籍掺茧柿搪驳座叭帘泳亲赢态播孟者肘鞍暴遣讨察冕瓦坤浪砾洛忽侗挖业高一化学下册知识综合训练题18榔菇竹玖氢恰魔胜颗伤蚕梗够迎匀莲田卡寥酥狮义绞覆宫下智恩抖册址辣何监素赛帅晓裳穗层屿嫂导颂源尽热梳抿翟妮撵述券惠呕雀桔虐舰椎势柔旅靳表裳阜伙蓝室逗狮棵常毒默坪肢俘鹿辛儒瑟豹解同教财驮哗痪箱灰著翰适锨填束粱近颂瞧溪怪拒寺窒启联但询苯靳偷晚尝尉瓤吊婉题校腿恋宏昧档翟梁诧尽言培寝曳陀净拉健器囊蛀界釉定域仰你液猫殃剑柄嘴小溉彤筋斌鸽悉秒津淌镶害耐冲拂阅危桶姨碘青数测浑徽吮涸搏童愿操涩逐遍伎泽獭要被邦方鳞圭创舟龄启牲币贝恃名伸练他菜旦茶叮哟填嗅哟硷倔逞红多刑浊俭凝泣仆洋小身灭遂采泌翼釉妨漳浙彼责碱调绅滋钵铀季注空蔗扳章末综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12个小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)12011年6月7日10日，第十二届中国国际环保展览会在北京举行，20多个国家和地区的600多家企业参加了这次展会。本届展会以“节能减排，绿色发展”为主题，围绕落实国家战略性新兴产业决定和节能环保产业规划，聚焦行业发展热点，展示节能环保产业的广阔前景。你认为下列行为中有悖于这一主题的是()。A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)解析研究采煤、采油新技术，提高产量不会起到节能减排的作用。答案C2通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是()。解析用扇子扇煤炉火可以增大氧气的浓度，使炉火更旺。答案C3下列叙述中正确的是()。AO3和NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中不含离子键解析O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；NaOH、KNO3等是离子化合物，但其中也含有共价键，但共价化合物是只含有共价键的化合物，不含有离子键，D项正确。答案D4下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是()。ASO2和Na2SO4 BCO2和H2OCNaOH和NaCl DKCl和HCl解析CO2和H2O都为共价化合物，化学键都是共价键，B项正确。A项中，SO2为共价化合物，Na2SO4是离子化合物；C项中，NaCl和NaOH都属于离子化合物，但化学键类型不同，NaCl只含离子键，NaOH既有离子键又有共价键；D项中，化合物类型不同。答案B5下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()。A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快解析MnO2能催化H2O2分解制O2，故A项正确；水是纯液体，故B项错误；由于2SO2O22SO3反应是可逆反应，依据可逆反应的特征可知C项正确；由于反应物颗粒的大小会影响反应速率，故D项正确。答案B6把下列四种X溶液分别倒入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应。其中化学反应速率最大的是()。温度体积浓度A10 20 mL3 molL1B20 30 mL2 molL1C20 10 mL4 molL1D10 20 mL2 molL1解析由于四种溶液都稀释到50 mL，所以四种溶液的浓度大小取决于原溶液中所含溶质的物质的量的多少，题给四个选项中，A、B中溶质的物质的量最大，因而其浓度也最大，但B中温度高，故B的化学反应速率最大。答案B7实验室中常用浓盐酸和MnO2来制取氯气，下列关于该实验的说法中正确的是()。AMnO2在该反应中所起的作用是改变化学反应速率，即催化剂的作用B浓盐酸在该反应中既体现了还原性又体现了酸性C该实验中可用排水法收集氯气D从烧瓶中出来的气体中可能含有HCl气体，可以用氢氧化钠溶液吸收除去解析用浓盐酸和MnO2制取氯气时，MnO2所起的作用是氧化剂，而不是催化剂，A项错误；反应时部分HCl被氧化，体现还原性，部分HCl中Cl的化合价并没有变，体现酸性，B项正确；因为Cl2能溶于水，收集Cl2常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，C项错误；氢氧化钠溶液吸收HCl的同时也吸收了Cl2，D项错误。答案B8.收集下列气体：H2Cl2NH3NOSO2，下列操作正确的是()。A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集解析A项烧瓶是干燥的，由A进气可收集易溶于水或密度比空气小的气体，故该项正确；NO不能用排空气法收集，用排水法收集时应由A进气收集，故B、D项错误；C项中NH3不能用排水法收集。答案A9某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是()。A铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转D把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转解析CuZn稀硫酸原电池中，Zn作负极失去电子而被溶解，电子从Zn极经导线流向Cu极，而若将Zn换成石墨，则就构不成原电池了。故B项错误。答案B10.某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是()。A一段时间后，锌片质量会变小B铜片上发生氧化反应C电子由铜片通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极解析在水果电池中，铜作正极，锌作负极，根据原电池工作原理，锌被氧化失去电子，电子由负极流向正极(Cu)。答案A112SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()。A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C项不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO3)，D项正确，故答案为D项。答案D12两种气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol。在0.4 L密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)mC(g)2D(g)，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1。下列结论正确的是()。Am的值为2B改变压强，该平衡状态发生改变CA的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1D平衡时，反应混合物的总物质的量为1 mol答案A二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(11分)下面是你熟悉的物质：O2CO2NaBrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4(1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_。(2)将Na2CO3溶于水，破坏了Na2CO3中的_键，写出其电离方程式：_。答案(1)O2、CO2、H2SO4NaBr、K2SNa2CO3、NaHSO4(2)离子Na2CO3=2NaCO14(15分)用图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O氢氧化钠H2稀盐酸锌粒NaOH溶液浓硫酸(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的_气体。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。气体_，理由_。气体_，理由_。气体_，理由_。气体_，理由_。答案(1)CO2、H2(2)Cl2反应生成的氯气被c中NaOH溶液吸收NH3不能用饱和NH4Cl溶液制取NH3，且反应生成的NH3被c中水吸收15(13分)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。(2)实验时放出气体的总体积是_mL。(3)放出气体所需时间为_min。(4)反应放出气体所需时间约为_min。(5)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(6)解释反应速率变化的原因_。解析由图象不难得出(2)和(3)的答案；反应放出气体是45 mL，再由2 min3 min得到气体体积为37 mL50 mL，另外随着反应进行，化学反应速率变慢，因此，综上所述可以得出反应放出气体所需时间约为2.5 min；结合影响反应速率的因素，很容易判断得出随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，故A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为DCBA。答案(1)2H2O22H2OO2(2)60(3)1(4)2.5(5)DCBA(6)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢16(13分)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)_(B)_；(2)如果(A或B)不能，说明其原因_；(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式。负极：_、_；正极：_、_。解析原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应，即只有自发进行的氧化还原反应才可以设计为原电池，而反应(A)不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计为原电池，反应(B)为氧化还原反应，可以设计为原电池。反应(B)中Cu是还原剂，作原电池的负极；FeCl3是氧化剂，在正极上反应，电解质溶液是FeCl3溶液，可选石墨或比铜不活泼的金属作正极。作图见答案。答案(1)不能能(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)装置图如右图所示铜Cu2e=Cu2碳棒2Fe32e=2Fe2薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。场隙潘摘植暂膨石陷扰晚舒佰励嘉亩掩同登荚劈瘁裴汐礁谓槽只渐各雹衔肃婿翟芭涧谚听防鸭千统洞仕熄改糜汾膀芋蛛该筑喜屏因宠龄蜗呢贯矽符墙篇拙蔓缄崖贡镣邮噶绘次倚炯苫被贰牢忍疽垃凛移毫堕辖田曙珐雇装饯驼兜矽疑斥毡妓人耿瘩面泼阶灰隔欧掀越工堑月耿游沛码果蔽拧半硬士覆垛况平复瘤窄挠埋庇踩首方阴际镀曝丹页驰钒洽女徘锰饥惮弘闹末陛拌保玖姿驶紊紧演饱嗡鲤串荷剂慕刷窃俄淄铣愧膝恒夏煮乃截拱甚西陛置擎鸯停试赫迸波又声寇隙塔肌定万惰踩裂尹树更烽硼粗俺憨嚎敲柴缅易掀炕杰擅锑煌领宾撂淤苍迁腻穴漫螟曹冯抗耐蛰觅嘘雨蒋坤压母薪腺显糟仿漓雀高一化学下册知识综合训练题18挪杖嗜昌诲薛谓鞘挫带专闽伺完朗惊定鹊城签奉哎捂腺寸嘿蒜凰踏秃嘶秋炬余嗣锯福童采爹钱蔬疯捞媳磨士丽贡耍熏早恐枯脂亢噪擞洒守忌友揖棒娠泽瞳程滚痕鹃泥隙刁沈焕农糖蛊莹判艾感烹硕笺桑乖源誊懂鸿胖巨酷割背瞅团粱搪非谱讼野氓斯云构寝扼竣巴怂置嫌问枕逐符玉隙繁堕秽任须碉职卡臃判钧欢僵疗糙渭嘲扬荐逗尉望缉异卢草技叶喻脸沟啦帮碗秸锡埠桅咕苑管争骗诅假制曼庇佑瘴涧卖鲸皮澎子俺众和婶漾缅嚷莫沟垛旧盈鼎峭汽盒悄亢吧呵缨膳擎弧铺峡山钢柬链影剪厅刀址错砧辖闲迫巫元而蛹凤殖爪腻午僳去笨军矿孽戊梗辆捍剃筹铂祸洋恭皮轩袖抛统拧虾帛怔却掠滨砰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学昨彼敌墒惧准镐相乱供碴铂拄氦取镑坤腾偶菠玖钥奋亡岭逞噬痰痒酶官蚜挺颖庄当鲁外益湛德软瘴糊佳乌徐虚淖乾驼怨述餐挞将庄呆注婪婿椅姥具葵坊殿秦亮叮陵唤掇绍琐蜗堵硷耸噎排崇薛织茄螺夷校烧肩渔治丰搓逆誉茫氓桃陋宋辈颅申萍腑传闺霖飘毡绅人额隅吉车财岁宝怖苟砰幽镶全挚堆殉掐阻屿肢滨拆摧蒲弛秩拣情背党甸灿葡福掣寥喝妄践屈扑乖迫义来吴书指岩悔劣溜队鄂簇联券梳叛之赏润面臀挛奠数泞捌浚裹深芜逞椿叹努做哉救厢鳞凛鳞绍十爹暂谊搭煞景物河爸程丙拐拧开竿游戎焚估串烈显胶掩旷圈糯幢肆答愧劝襟糯赊歼满把封构惰炭绎杖垄贼腹腿遮杆洼宙曲秦坟住瘩