工艺流程题目.doc

工艺流程题1.（安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:（1)反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_变化（填“物理或“化学”)。（3)操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4）写出NH4Cl的一种用途_。（1)CaCO3 =CaO+CO2;分解反应.（2）物理；(3）过滤；漏斗.（4）做化肥或氮肥等。2.（益阳）过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定,呈白色，微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:（1)气体X是CO2，其名称是二氧化碳;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。（2）反应Y需控制温度在05,可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式CaO2H2O27H2OCaO28H2O .获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH）2杂质，原因是 CaO或Ca(OH）2过量，且Ca（OH)2微溶.（3)CaO2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体CaO28H2O中H、O元素的质量比为 110 。(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反应(方程式为2CaO28H2O2CaOO216H2O，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO28H2O的质量分数（CaO28H2O相对分子质量为216）,写出必要的计算过程。解：设样品中CaO28H2O的质量为x 2CaO28H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3。2 x43。2(g）样品中CaO28H2O的质量分数为86.4答：样品中CaO28H2O的质量分数为86.43。（呼和浩特）空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应.下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_变化(填“物理”或“化学”）.（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：30%注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源(3)上述化学反应中属于化合反应的有_个。（4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母）.A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_.1）物理（2) 4NH35O2=4NO6H2O(3)3 （4）A C 2NH4NO3Ca（OH）2 =Ca(NO3)2 2H2O2NH34。 (宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31、Cu50、CuO5，其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O（1） 步骤中产生气体的化学方程式为 .(2)溶液A中的金属阳离子有 (填化学式）（3）步骤、中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 .(4)溶液A (填“大于、“小于”或“等于”）溶液C的质量。5. （南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是()A 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积高温B 操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名称是过滤D 流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO46. (扬州)醋酸钙Ca（AC）2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下.写出煅烧时的化学方程式.CO2的任意排放会引发的环境问题是.CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO），则此反应中与最佳质量比是.下列做法能减少二氧化碳排放的是。（填序号）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是.写出熟石灰的一种用途。在反应II中醋酸过量的目的是。写出反应II的化学方程式.膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是.根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3，可以确定化学方程式。CO2的任意排放会引发温室效应；根据，计算CO2与CH4的质量比是44：16=11:4.石灰乳中的Ca（OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量;保证与Ca（OH）2完全反应,提高醋酸钙的含量；加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO3反应,会使制作醋酸钙的原料量减少。7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeOCuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO47H2O)的流程如下。粉碎的目的是。若实验室用质量分数为98的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒和,此处玻璃棒的作用是.物质X是，滤渣中含有的金属单质有,除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是冷却结晶洗涤和低温烘干。某温度下,Fe（OH）3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示.由图可知，除铁时温度应控制在为宜，pH应控制在为宜。II.以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨?（写出计算过程）固体的表面积越大，化学反应速率越快.含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率，充分反应. 浓硫酸稀释过程中需用用到:量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知,还缺少烧杯和量筒.此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。 加入过量的X，目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序,故X可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。 这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干 Fe（OH）3分解得到一种铁氧质量比21：8的氧化物，铁的氧化物有三种,Fe2O3，FeO， Fe3O4。比较铁氧的质量比21：8只有Fe3O4符合题意。 关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳,我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH。 II。题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t62.5=62.5t由两个方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62。5t X x=32.5t8。 （雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO47H2O）,其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等.绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下： （1）细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。 (2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应,有CO2生成，反应的化学方程式为。（3）隔绝空气进行“焙烧,铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A。；B._；C._。