2020-2021学年鲁科版化学检测题-必修二：期中、期末模块综合测试(含解析).docx

模块综合测试
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分)
1．关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A．元素周期表中有8个主族
B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期
D．短周期是指第一、二周期
解析　目前周期表中共有7个主族，A项不正确；ⅠA族中的H为非金属元素，B项不正确；周期表中共有7个周期，一、二、三周期为短周期，C项正确，D项不正确。
答案　C
2．肯定温度下，对反应2A(g)＋B(s)2C(g)能说明其达到平衡状态的是(　　)
A．容积中A、B、C三者共存
B．单位时间内反应的A与生成的C的物质的量之比为1:1
C．c(A):c(B):c(C)＝2:1:2
D．气体的总质量不再发生变化
解析　反应为可逆反应，一般状况下，容器中都是A、B、C三者共存；任何时刻单位时间内反应的A与生成的C物质的量之比都为1:1；2:1:2为A、B、C三者间的转化关系，平衡时三者浓度比不肯定为2:1:2，再者B为固体，没有浓度变化；该反应是一反应前后气体质量发生变化的反应，只有达到平衡状态时，气体的总质量才不再发生变化。
答案　D
3．化学与生活、社会亲密相关。下列说法不正确的是(　　)
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节省资源、爱护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不行食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应乐观开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
解析　利用太阳能可削减SO2、CO2排放，爱护环境，且节省了资源，A项正确；有些食品添加剂如保鲜剂过量使用对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，B项不正确；废电池含有重金属，易对水体和土壤产生污染，假如能够进行综合利用可以节省资源，削减污染，C项正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D项正确。
答案　B
4．分子式为C5H10O2的有机物为水果香味的液体，它与NaOH溶液共热后蒸馏，若得到的气体对H2的相对密度为30，则有机物为(　　)
A．CH3COOCH2CH3
B．CH3CH2COOCH2CH3

解析　由题意可知该物质为酯，与NaOH共热后得到的气体为醇，相对分子质量为60的醇为丙醇，C项符合。
答案　C
5．下列物质中，不属于高分子化合物的是(　　)
A．酶　　　　　　　　　 B．自然 橡胶
C．淀粉 D．硬脂酸甘油酯
解析　A项酶的成分是蛋白质，属于自然 高分子化合物；B、C项自然 橡胶和淀粉也都是自然 高分子化合物；D项硬脂酸甘油酯的分子量只有几百，故不属于高分子化合物。
答案　D
6．X元素原子的其次层比Y元素原子的其次层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是(　　)
A．离子化合物Y(XO3)2
B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物Y3X2
D．共价化合物XY2
解析　由题意得X元素是N，Y元素是Mg，两者可以形成离子化合物Mg(NO3)2和离子化合物Mg3N2，A项正确。
答案　A
7．从绿色化学的理念动身，下列试验不宜用如图所示装置进行的是(　　)

解析　A项中产生污染环境的气体NO、NO2等，不符合绿色化学理念。
答案　A
8．下列叙述合理的是(　　)
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿供应塑料袋，目的是削减“白色污染”
解析　非金属材料如石墨能导电，A项不正确；棉、麻只含C、H、O完全燃烧只生成CO2和H2O，丝、毛及合成纤维不肯定，B项不正确；核电站是指核能转化成电能，C项不正确。
答案　D
9．下列物质中既有离子键，又有共价键的是(　　)
A．H2O B．CaCl2
C．KOH D．Cl2
解析　H2O分子中只含共价键；CaCl2中只含离子键；KOH中K＋与OH－间为离子键，OH－离子中O原子与H原子间为共价键；Cl2中只含共价键。
答案　C
10．下列化学电池不易造成环境污染的是(　　)
A．氢氧燃料电池 B．干电池
C．铅蓄电池 D．锌锰电池
解析　氢氧燃料电池的产物是H2O，无污染，而干电池、铅蓄电池、锌锰电池都易造成重金属污染。
答案　A
11．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)
A.(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1
B.(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1
C.(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1
D.(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
解析　v(H2O)＝＝0.001 5 mol·L－1·s－1，则v(NO)＝v(H2O)＝0.001 0 mol·L－1·s－1，v(NH3)＝v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(H2O)＝0.001 25 mol·L－1·s－1。
答案　C
12．下列各组比较不正确的是(　　)
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．碱性：Be(OH)2＜Mg(OH)2＜KOH
C．氧化性：S＜O2＜F2
D．还原性：Se2－＜S2－＜O2－
解析　Se、S、O为同一主族的非金属元素，非金属性O＞S＞Se，阴离子的还原性O2－＜S2－＜Se2－。
答案　D
13．目前流行的“南极棉”保暖内衣，是在制作内衣的全棉材料内融入能改善人体微循环的微元生化材料和抗菌、杀菌的材料，下列有关说法正确的是(　　)
A．制作内衣的全棉材料的主要成分是纤维素
B．由于纤维素易水解，故内衣不能在碱性条件下洗涤
C．制作内衣的废弃物易造成“白色污染”
D．制作内衣材料的主要成分是合成高分子
解析　“南极棉”保暖内衣是名牌优质保暖内衣，它是全棉材料，所以，主要成分是纤维素，A项正确；纤维素不易水解，B项不正确；白色污染指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料废弃物的污染，C项不正确；内衣材料是人造纤维主要成分是纤维素，不是合成高分子，D项不正确。
答案　A
14．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1　③2 s时物质A的转化率为50%　④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是(　　)
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
解析　本题考查化学反应速率的概念计算。用C表示反应的平均速率为：＝0.3 mol·L－1·s－1，依据“用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比”，则用物质A、B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1、0.15 mol·L－1·s－1,2 s内转化的A的物质的量为：0.3 mol·L－1·s－1×2 s×2 L＝1.2 mol，故A的转化率为：×100%＝30%，2 s内转化的B的物质的量浓度为：0.15 mol·L－1·s－1×2 s＝0.3 mol·L－1，故2 s时物质B的浓度为1 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.7 mol·L－1。
答案　B
15．我国“嫦娥一号”顺当进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家猜测月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素主要以He的形式存在。关于He和He的叙述中正确的是(　　)
A.He和He互为同位素
B.He比He多一个质子
C.He原子核内有4个中子
D.He和He是同一核素
解析　He和He互为同位素是氦元素的两种核素，都有2个质子，分别有1个和2个中子。
答案　A
16．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其缘由是(　　)
①幕布的着火点上升　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸取热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．①④
C．③④ D．②④
解析　氯化铵分解吸取热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。
答案　C
17．下列关于煤、石油、自然 气等资源的说法正确的是(　　)
A．石油裂解得到的汽油是纯洁物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．自然 气是一种清洁的化石燃料
D．煤中含有苯、甲苯等有机物
解析　石油裂解得到汽油属于混合物；石油产品中的烷烃不能发生聚合反应；自然 气的主要成分是CH4，是一种清洁能源；煤本身不含苯、甲苯等，煤干馏后可得到苯、甲苯等有机物。
答案　C
18．下列叙述错误的是(　　)
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是由于病毒的蛋白质受热变性
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了削减有害气体的排放
解析　光导纤维的主要成分为SiO2，不属于高分子化合物，B项错误。
答案　B
二、非选择题(共46分)
19．(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)化合物Na3N是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
解析　(1)Na3N是由Na＋与N3－通过离子键形成的。
(2)Na3N与HCl反应时，N3－与盐酸电离出的H＋结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。
(3)Na3N与水反应为：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，属复分解反应。
(4)Na＋与N3－电子层结构相同，故离子半径r(Na＋)＜r(N3－)。
答案　(1)离子　(2)2　(3)复分解　(4)＜
20.

(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子力量)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)Q的单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，反应的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____________________________
_________________________________________________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。通常状况下，甲遇到空气即可转变成一种红棕色的气体乙，甲、乙分别是________和________(填化学式)。
解析　由表中信息并结合T在周期表中所处的周期序数与族序数相等这一条件，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为13号元素Al。(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸、碳酸，硫酸酸性强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)C与浓H2SO4共热发生反应生成CO2、SO2和H2O。(4)比R质子数多1的元素为O，氧的氢化物存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N的氧化物中相对分子质量最小的为NO，NO和O2反应转化为红棕色的NO2。
答案　(1)
(2)弱于
(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)NO　NO2
21．(10分)由于聚四氟乙烯既耐高温，又耐低温，既耐化学腐蚀，又光滑，有肯定的机械强度，性能优良，被称为“塑料之王”。因此在化学工业、半导体工业、超低温争辩、火箭技术等领域都有广泛的应用。
聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，在工业上有广泛的用途，其合成路线如下图所示

(1)在方框中填入合适的有机物的结构简式。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C__________________________________________________
C→D__________________________________________________
解析　(1)由名称可写出物质的结构简式：B为CHClF2　C为CF2＝CF2　D为CF2—CF2
(2)B→C据原子守恒除生成CF2===CF2外还生成HCl，据此写出方程式，
2CHClF2CF2===CF2＋2HCl
C→D为加聚反应，方程式为nCF2===CF2
CF2—CF2
答案　(1)CHClF2　CF2===CF2　CF2—CF2
(2)2CHClF2CF2===CF2＋2HCl
nCF2＝CF2CF2—CF2
22．(16分)近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入有用化阶段。
(1)柴油是含碳原子数15～18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的________类。
(2)乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是________________________________。
(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y。Y具有酸的通性，在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为__________________________________。Y含有官能团的名称是________。
(4)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是________或________。
(5)工业上通过乙烯与水在肯定条件下反应制得乙醇，反应类型是________；现代石油化工接受银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为__________________。
解析　石油的成分为烷烃、环烷烃、芳香烃，柴油为石油分馏产物，石油分馏为物理变化，所以柴油中的碳氢化合物属于烃类；乙醇催化氧化生成乙醛，所以X为乙醛，结构简式为CH3CHO；X、Y反应可生成W，由W有香味可知W为CH3COOCH2CH3，则Y应为CH3COOH，反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；鉴别乙酸和乙酸乙酯，一是利用溶解性；二是可利用乙酸的弱酸性，能使指示剂变色；乙烯和水在肯定条件下生成乙醇为加成反应；由信息原子利用率为100%，方程式只能为2CH2===CH2＋O2
答案　(1)烃　(2)CH3CHO
(3)CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O　羧基
(4)紫色石蕊试液　碳酸钠溶液
(5)加成反应
2CH2===CH2＋O2