混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解.doc

混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算
（1）已知标况下密度，求相对分子质量.
相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度,则Mr在数值上等于M＝·22。4L/mol
（2）已知相对密度，求相对分子质量
若有两种气体A、B将的比值称为A对B的相对密度，记作DB,即
DB＝,由推论三，＝DB
Mr(A)＝DB·Mr（B）
以气体B（Mr已知）作基准，测出气体A对它的相对密度，就可计算出气体A的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法。基准气体一般选H2或空气。
（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.
例 等物质的量的CO、H2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.
解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,按照摩尔质量的定义
设CO、H2的物质的量均为1mol
M ＝
由此例推广可得到求M的一般公式：
设有A、B、C…诸种气体
Mhun hun ＝
[推论一］ M＝M（A)·n(A）％＋M（B）n(B)%＋……
[推论二] M ＝M(A）·V(A）％＋M(B）·V(B)％＋……
例:空气的成分N2约占总体积的79%，O2约占21％，求空气的平均相对分子质量.
解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得
M(空气)＝M(N2)·V（N2)%＋M(O2)·V（O2)%
＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％
＝28。8g/mol
答：空气的平均相对分子质量为28。8。
利用类比加深对物质的量概念的理解
《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。对这些概念和公式的正确理解，是我们灵活运用这章知识的关键，更是学好化学的关键。《物质的量》也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。概念抽象，特别是物质的量,大家很容易弄错,但是物质的量是我们化学计算的基础，联系微观世界和宏观世界的桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学，正确理解化学反应。可以说，物质的量是我们真正走入化学世界的第一步.以后很多化学的思考方式,都是建立在它的基础上。现在就打个比方吧，物质的量实际上是一个度量衡，就像秦始皇统一中国时，所采取的度量衡统一一样.
大思路
概念分为很多层次，我们要从根子上入手，即从最本源的概念入手.打个比方，什么叫同位素,大家都知道说是指质子数相等的一类原子,可是什么又是原子呢？大家就说是物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成，如果继续问，就追究到了原子核与核外电子，然后又到了中子、质子.这最本源的东西就是中子、质子、电子.我们暂且把这种方法叫做“寻根刨底”吧！在利用我们的类比方法，一定可以理解这章抽象的概念！
下面是我们这一章的所有的新概念以及公式。
阿佛加德罗常数：0.012kg12C所含有的12C原子个数,，这不是一个精确值，而是一个近似值。
1摩尔:把含有个物质的结构微粒叫做1摩尔该物质，即物质微粒。与生活中把12支铅笔叫做1打铅笔一样哦!
举例: 个分子，或者说个分子，就是1摩尔水；
个质子,或者说个质子,就是1摩质子；
1摩尔氧气就是氧分子，即 个氧分子;
1摩尔电子就是电子,即个电子.
但是我们不能说1摩尔鸡蛋，原因是鸡蛋不是微观的粒子.
物质的量—摩尔：以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。它与物质的质量不一
样。我们在表述时,必须指明微粒种类。
我们接着上面的例子帮助大家理解：
1打铅笔等于12支铅笔；
2打铅笔等于支铅笔；
3打铅笔等于支铅笔；
n打铅笔等于支铅笔；
第一点： 这里的“打"是“数量这个物理量”的一个单位，相当于“摩尔”，是一个
“物质的量这个物理量”的单位。
第二点：“12”相当于，即,是一个阿佛加德罗常数。
我们在继续往下想：
12支铅笔是1打；
支铅笔是打;
支铅笔是打;
支铅笔是打;
所以我们类推得到：个物质微粒就是摩该物质。
即得到公式：
摩尔质量-克/摩：单位物质的量的物质所具有的质量，即1摩尔物质的质量。实际上就是
该物质分子的质量.从这个定义就知道，质量与摩尔质量是不一样的，
他们的单位也不一样。摩尔质量数值上等于相对原子质量或者相对分子质量。
举例:
1mol氧气的质量是32g，那么氧气的摩尔质量就是32g/mol。氧气的相对分子质量是32。
1mol 质量是23g，那么钠的摩尔质量就是23g/mol.钠的相对原子质量是23。那么: 32g氧气就是1mol；
64g氧气就是mol；
mg氧气就是mol；
mg就是mol；
于是我们可以得到一个公式:
其中M是摩尔质量，是密度，是体积。
气体摩尔体积—升/摩：标准状况下,单位物质的量的气体所占有的体积为22。4L，即1摩尔
气体的体积。实际上就是气体分子占有的体积约为 22。4L.和摩尔质量一样的推导法，我们得到一个公式:
物质的量浓度—摩/升:在一定温度和压强下，单位体积中所含溶质物质的量的多少，即1L溶液中含有溶质的物质的量，实际就是1L溶液中含有多少个个溶质分子。
公式：
在这些概念中，最本源的是什么，其实就是阿佛加德罗常数NA和摩尔。其他的概念和定义都建立在它们的基础上。让我们以题为载体来理解吧!
体验1
下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ )
A．1g H2所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
体验思路:抓住定义,阿佛加德罗常数指的是1摩尔物质的微粒数,1摩尔就是阿佛加德罗常数个,就像“一打就是12个”。所以我们求物质的量，即求物质到底有多少摩尔，就有多少个阿佛加德罗常数，就像“到底有多少打，就有多少个12个”。利用公式或者,根据已知条件选择其中之一,然后我们还要注意题目具体指的是什么微粒。
体验过程:A选项：，这个选项中大家一定就要注意指的是氢原子数而不是氢分子数，选项对。
B选项：,1摩尔He含有阿佛加德罗常数个He分子。
C选项：，每个失去一个电子，所以电子数和离子数相等，根据阿佛加德罗常数的定义，1摩尔电子就是阿佛加德罗常数个电子。
D选项：,根据阿佛家德罗常数的定义,1mol就是阿佛加德罗常数，那么0.5mol只是阿佛加德罗常数的
。
答案：D
小结：从这道题中，我们知道要注意具体指的是什么微粒，就要注意分子式中的下标，看是单原子分子还是多原子分子,或者指的是电子.
体验2
设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
(A)2。4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0。1NA
（B)2克氢气所含原子数目为NA
（C）在25℃,压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NA
(D)标准状况（0℃，101。3千帕）下,22。4升氯气中所含的氯原子数为2NA
体验思路:这道题还是阿佛加德罗常数定义的理解，1摩尔就是NA个,就像“一打就是12个”.抓住的主要线索还是:1摩尔某物质微粒数就是阿佛加德罗德常数，所以还是求物质的量，看到底有多少摩尔，“看到底有几打,有几个12个”.根据已知选择公式还是，直接计算就好了.
体验过程:A选项：，由于每个失去两个电子，即电子摩尔数为的两倍，即0。2。
B选项：，即氢原子数为2。
C选项：公式成立的条件是标准状况下,所以这个选项肯定不对.
D选项：这次可以利用公式，,应该是2个氯原子。
答案：D
总结:通过这两道题,你是不是对阿佛加德罗常数和摩尔理解透了呢!理解好了我们就进入下一步啦！
体验3
下列说法正确的是( ）
A、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF含有0.5molHF分子
C、2gH2的体积约为22。4L D、物质的摩尔质量等于其式量
体验思路：这道题的主要考察我们表述的严密性，注意任何一个公式的应用都有它的范围哦。
体验过程:A选项:摩尔是物质的量的单位，并非物质的质量哦
B选项:摩尔后面修饰的是物质，不能物质微粒哦，应该是10gHF含有0.5molHF，不能是HF分子.
C选项：只有标准状况下的1摩尔气体体积才是22。4升,这里用一个“约”，所以他正确了。
D选项：摩尔质量数值上等于式量，并非是完全相等哦！
实践1
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
实践2
下列说法正确的是 （ ）
A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体
B、0。012kg12C所含的原子数精确值是6。02×1023
C、1mol H2的体积为22.4L
D、1molH2SO4的质量是98g
实践题答案
实践1
实践略解：A选项：考察的是摩尔质量定义，1摩尔N2和1摩尔CO的质量比就是它们的摩尔质量比..
B选项：1 mol H2O就是NA个H2O分子啦，质量当然相等啦！
C选项：要仔细哦，1mol H2说的当然是NA个H2分子啦，没说在标况下
D选项：1mol H2SO4中所含的粒子数，什么粒子没说清楚。错啦！
答案：AB
实践2
思路略解:A选项：摩尔是一个微粒集体单位，不是含有6。02×1023个微粒的集体
1摩尔某微粒才是含有6。02×1023个微粒的集体。
B选项：0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023，不是精确值,是近似值啦，这么
小的原子,谁能数出一个精确值呢.
C选项：标准状况下的1摩尔气体体积才约是22。4L。
D选项:硫酸的式量是98，摩尔质量就是98g/mol.
答案:D