3.1.1硫与二氧化硫.docx

硫与二氧化硫一、教学目标通过对硫磺物理化学性质的实验分析与探究，掌握物质分析的实验方法，体会 证据推理、宏观辨析与微观探究在化学学科中的重要性。掌握二氧化硫的氧化 性和还原性及二氧化硫形成酸雨的化学原理，体会证据推理、宏观辨识与微观 辨析在化学学科中的重要性。通过对二氧化硫性质的实验探究，经历化学实验 探究方法。通过对酸雨的成因、危害以及防治的学习，培养环境保护意识，感 悟人类与自然友好相处以及可持续开展的理念。二、教学重难点重点：硫与二氧化硫的物理化学性质难点：通过对非金属元素参与化学反响的比拟，对非金属元素的氧化性还原性 产生一定的认识。二氧化硫的性质.三、教学设计物理性质【教学引入】首先请大家看两副图片， 第一张是我国的炮弹图片，第二张是近 代的炮弹，在炮弹中存在着由硝酸钾、 木炭、硫磺组成的黑火药，在黑火药引 燃后三种物质发生反响，产生成硫化钾 (K2S)固体和两种无毒气体。大家思考这 个反响方程式如何书写？【教师询问】在该反响中氧化剂与还原 剂大家能否指出？我们重点关注黑火药中的硫单质-硫磺【演示实验】观察一下常温下硫单质的 颜色和状态。【实验观察】了解硫单质的溶解度。这 里分别由水、酒精、二硫化碳三种溶 齐限 二硫化碳这种有机溶剂的味道比拟 刺鼻，因此我们通过观察视频观看。除此之外，硫的熔沸点也较低。当硫加 热后由固态融化成为液态，再加热就由 液态蒸发成为气态了，这是硫蒸气急剧 冷却会直接凝聚成固态的硫粉末-硫华。 想一下我们还学过那种物质有类似的特 性？【板书】固体液体一气体一固体ppt硫华初步认识并感受硫单质 在中国古代【学生回答】淡黄色、 固体【回答】硫不溶于水、 微溶于酒精、易溶于二 硫化碳学生讨论观察化学性质【设问】上节课我们讲卤族元素的时候 发现自然界中特别是大海中能找到卤 素，那自然界中能不能找到硫呢？硫又 是以怎样的新式在自然界分布的呢？【讲述】以上是硫单质的硫的物理性 质。下面我们从一些化学反响认识S的化学 性质，首先是S与金属单质反响。硫单质的氧化性-硫与金属及氢气反响【实验观察】现在我们通过一个视频来 了解硫与铁能否发生反响ppt S + Fe 为型 FeS【实验观察】现在我们再来做一个硫与 铜的实验ppt S + 2Cu - CU2S【讲解】金属汞与硫反响后同样能生 成黑色的固体，硫化汞【提问】现在我们知道了氯、硫都能 与铁、铜反响，在反响中氯气与硫单质 都是氧化剂，同学们能否推测出氯气与 硫单质两者的氧化性孰强孰弱？【回答】金属、非金属【观察】淡黄色的硫粉 与黑色的铁粉混合均匀 在加热后生成了黑色的 硫化亚铁，这是一个放 热反响。【观察】原本光亮的铜 丝与硫反响后生成了黑 色的硫化亚铜，【讲解】硫与金属反响生成低价金属 化合物，氯气与金属反响生成高价金属【回答】氧化性C12S化合物。“2 + S 金 h2s生成的硫化氢气体是一种具有臭鸡蛋气味的气体，溶于水之后形成氢硫酸, 这也是我们之前在强弱电解质单元中提 到的弱电解质中的一种。硫与非金属反响-硫的还原性 【讲解】首先是硫与氧气反响【实验观察】把硫粉点燃，观察硫在空 气中燃烧的火焰颜色，然后将点燃的硫 放入集有氧气的集气瓶中，观察硫在氧 气中燃烧的颜色。【回答】产生无色有刺激性气味，在空 气中燃烧呈现淡蓝色火焰，在氧气中燃 烧呈现明亮的蓝紫色火焰。【回答】硫既能够 作氧化剂又能够作还原请标出电子转移方向与数目，并分 析硫在其中的作用，能否比拟出硫与氧 气谁的氧化性更强。硫元素的常见物质有硫化氢、硫单质、二氧化硫、硫酸。剂氧化性：0 2S其化合价分别为：-2、0、+4、+6价， 在最低价态的物质只有还原性，最高价 态只有氧化性，中间价态既有氧化性也 有还原性。常见的含 硫的矿物 与硫的用 途1、含硫矿物：硫磺矿、重晶石、石膏2、重要的生产原料,：造硫酸、橡胶硫 化、制造火药鞭炮、杀菌剂、制药3、对于生命有重要意义(1)硫是植物生长不可缺少的元素之一(2)组成生命体的蛋白质就有含硫的大 分子(3)人体中硫元素约占0.14%教 学 内 容教师活动学生活动说明【引入】二氧化硫与生活创设情氧开心果、生姜、木耳外皮在空气景，激化中放置一段时间后外皮发黑，食发学习硫品公司通常会使用二氧化硫熏制兴趣。的坚果保持其外表光洁。物讲述硫的氧化物有二氧化硫和理三氧化硫。性【板书】二氧化硫4rn质板书1、物理性质讲解从颜色、气味、状态、密无色具有刺激性气味的有究物质度、溶解性等方面描述。毒气体。物理性展示图片一瓶二氧化硫，请同讨论将充满SO2的试管倒质的一学观察二氧化硫的物理性质。置在水槽中观察水面上升般 程提问怎样通过实验证明SO2的高度；序。学习研溶解性？空 44/1 1壬归纳SO2的物理性质。九物质溶解性的 方去，培 养实验 设计能 力。【板书】2、化学性质【学生】氧 化 硫 的 化 学二氧化硫的实验室制取方法：向 硫酸钠溶液中加入70%的硫酸溶 液。Na2sCh+H2so4(70%)= Na2SO4+SO2 t +H2O类比实验室制取二氧化 碳，本实验同为强酸制取 弱酸。性质酸性氧化物引导二氧化碳与二氧化硫的性 质存在高度相似，同是属于酸性 氧化物。请类比二氧化碳与水、 氢氧化钠、氢氧化钙反响，分析 二氧化硫与水、氢氧化钠反响。演示教师演示关于SO2的相关 实验。学生尝试书写有关反响方 程式。过渡从SO2中硫的化合价角度 分析，推测SO2可能具有的化学 性质。回答1 .与水反响生成酸2 .跟碱反响生成盐回答SO2 + H2OMH2so3 (亚硫 酸)SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 1+H2O回答SO2中硫为+4价，既 可以继续升高到+6价，体 现还原性，也可以降低到 0, -2价表达出二氧化硫的 氧化性。认 识SO2为酸 性氧化 物，氧化性演示取一支Y形管，一侧加入 硫化钠固体，另一侧加入亚硫酸 钠固体，另一侧加入硫化钠稀溶 液，向Y形管中加入70%的硫 酸，塞上橡胶塞，观察现象。理解二O观察瓶壁上有什么现象发生。提问写出该反响的化学方程 式，并分析二氧化硫表达了什么 性质？回答瓶壁上有淡黄色固体 和水珠。氧化硫 氧化还 原性。还原性演示将SO2分别通入漠水和高 镒酸钾溶液中，观察现象。提问通入滨水后，产生两种强 酸，请大家思考这个化学反响方 程式如何书写？此反响在之前的学习中是否见 到？【提问】S02在催化剂作用下可 被空气中的氧气氧化成S03,体 现了 SO2的什么性质？2so2+O2 w 2SO3SO3+H2OH2s04SO2+ 2H2s = 3S 1 +2H2O 体 现了 SO2的氧化性。回答碘水和高镒酸钾溶液 颜色褪去。SO2+X2+2H2OH2so4+2HXX可替换为氯、澳、碘钟 任意一种。粗漠的精制中有提及。理 解 S02 的漂白 性。漂白性演示封管中封闭了少许溶有二 氧化硫的品红溶液，将封管加热 至试液变红后，停止加热，上下 颠倒几下封管，冷却后观察试液 颜色变化。提问SO2和HC10均有漂白作 用，其漂白原理是否相同？展示S02在食品加工领域中及 工业中的使用。引导小结S02的化学性质学生思考回答通入二氧化硫品红溶 液褪色；加热又恢复红 色。讨论S02的漂白作用在于 它与某些有机色素化合生思考你能用哪些方法区分两瓶 失去标签的无色气体CO2和 S02?成不稳定的无色物质，反 应可逆。而HC10的漂白 在于其氧化性，将某些有 色物质氧化成无色物质， 过程不可逆。归纳酸性氧化物性质，氧 化性，还原性，漂白性 等。U!教 学 反 思