3.1.1硫与二氧化硫.docx

硫与二氧化硫
一、教学目标通过对硫磺物理化学性质的实验分析与探究，掌握物质分析的实验方法，体会 证据推理、宏观辨析与微观探究在化学学科中的重要性。掌握二氧化硫的氧化 性和还原性及二氧化硫形成酸雨的化学原理，体会证据推理、宏观辨识与微观 辨析在化学学科中的重要性。通过对二氧化硫性质的实验探究，经历化学实验 探究方法。通过对酸雨的成因、危害以及防治的学习，培养环境保护意识，感 悟人类与自然友好相处以及可持续开展的理念。
二、教学重难点重点：硫与二氧化硫的物理化学性质
难点：通过对非金属元素参与化学反响的比拟，对非金属元素的氧化性还原性 产生一定的认识。二氧化硫的性质.
三、教学设计
物理性质
【教学引入】首先请大家看两副图片， 第一张是我国的炮弹图片，第二张是近 代的炮弹，在炮弹中存在着由硝酸钾、 木炭、硫磺组成的黑火药，在黑火药引 燃后三种物质发生反响，产生成硫化钾 (K2S)固体和两种无毒气体。大家思考这 个反响方程式如何书写？
【教师询问】在该反响中氧化剂与还原 剂大家能否指出？
我们重点关注黑火药中的硫单质-硫磺
【演示实验】观察一下常温下硫单质的 颜色和状态。
【实验观察】了解硫单质的溶解度。这 里分别由水、酒精、二硫化碳三种溶 齐限 二硫化碳这种有机溶剂的味道比拟 刺鼻，因此我们通过观察视频观看。
除此之外，硫的熔沸点也较低。当硫加 热后由固态融化成为液态，再加热就由 液态蒸发成为气态了，这是硫蒸气急剧 冷却会直接凝聚成固态的硫粉末--硫华。 想一下我们还学过那种物质有类似的特 性？
【板书】固体液体一气体一固体
[ppt]硫华
初步认识并感受硫单质 在中国古代
【学生回答】淡黄色、 固体
【回答】硫不溶于水、 微溶于酒精、易溶于二 硫化碳
学生讨论观察
化学性质
【设问】上节课我们讲卤族元素的时候 发现自然界中特别是大海中能找到卤 素，那自然界中能不能找到硫呢？硫又 是以怎样的新式在自然界分布的呢？
【讲述】以上是硫单质的硫的物理性 质。
下面我们从一些化学反响认识S的化学 性质，首先是S与金属单质反响。
硫单质的氧化性-硫与金属及氢气反响
【实验观察】现在我们通过一个视频来 了解硫与铁能否发生反响
[ppt] S + Fe 为型 FeS
【实验观察】现在我们再来做一个硫与 铜的实验
[ppt] S + 2Cu -- CU2S
【讲解】金属汞与硫反响后同样能生 成黑色的固体，硫化汞
【提问】现在我们知道了氯、硫都能 与铁、铜反响，在反响中氯气与硫单质 都是氧化剂，同学们能否推测出氯气与 硫单质两者的氧化性孰强孰弱？
【回答】金属、非金属
【观察】淡黄色的硫粉 与黑色的铁粉混合均匀 在加热后生成了黑色的 硫化亚铁，这是一个放 热反响。
【观察】原本光亮的铜 丝与硫反响后生成了黑 色的硫化亚铜，
【讲解】硫与金属反响生成低价金属 化合物，氯气与金属反响生成高价金属
【回答】氧化性C12〉S
化合物。
“2 + S 金 h2s
生成的硫化氢气体是一种具有臭鸡蛋
气味的气体，溶于水之后形成氢硫酸, 这也是我们之前在强弱电解质单元中提 到的弱电解质中的一种。
硫与非金属反响-硫的还原性 【讲解】首先是硫与氧气反响
【实验观察】把硫粉点燃，观察硫在空 气中燃烧的火焰颜色，然后将点燃的硫 放入集有氧气的集气瓶中，观察硫在氧 气中燃烧的颜色。
【回答】产生无色有刺激性气味，在空 气中燃烧呈现淡蓝色火焰，在氧气中燃 烧呈现明亮的蓝紫色火焰。
【回答】硫既能够 作氧化剂又能够作还原
请标出电子转移方向与数目，并分 析硫在其中的作用，能否比拟出硫与氧 气谁的氧化性更强。
硫元素的常见物质有硫化氢、硫单质、二氧化硫、硫酸。剂
氧化性：0 2>S
其化合价分别为：-2、0、+4、+6价， 在最低价态的物质只有还原性，最高价 态只有氧化性，中间价态既有氧化性也 有还原性。
常见的含 硫的矿物 与硫的用 途
1、含硫矿物：硫磺矿、重晶石、石膏2、重要的生产原料,：造硫酸、橡胶硫 化、制造火药鞭炮、杀菌剂、制药
3、对于生命有重要意义(1)硫是植物生长不可缺少的元素之一
(2)组成生命体的蛋白质就有含硫的大 分子(3)人体中硫元素约占0.14%
教 学 内 容
教师活动
学生活动
说明

【引入】二氧化硫与生活

创设情
氧
开心果、生姜、木耳外皮在空气

景，激
化
中放置一段时间后外皮发黑，食

发学习
硫
品公司通常会使用二氧化硫熏制

兴趣。
的
坚果保持其外表光洁。

物
［讲述］硫的氧化物有二氧化硫和

理
三氧化硫。

性
【板书】二氧化硫

4"rn
质
［板书］1、物理性质

［讲解］从颜色、气味、状态、密
无色具有刺激性气味的有
究物质

度、溶解性等方面描述。
毒气体。
物理性

［展示图片］一瓶二氧化硫，请同
［讨论］将充满SO2的试管倒
质的一

学观察二氧化硫的物理性质。
置在水槽中观察水面上升
般 程

［提问］怎样通过实验证明SO2的
高度；
序。

学习研

溶解性？

空 44/1 1壬

归纳］SO2的物理性质。

九物质

溶解性

的 方

^去，培 养实验 设计能 力。

【板书】2、化学性质

【学生】

氧 化 硫 的 化 学

二氧化硫的实验室制取方法：向 硫酸钠溶液中加入70%的硫酸溶 液。
Na2sCh+H2so4(70%)= Na2SO4+SO2 t +H2O
类比实验室制取二氧化 碳，本实验同为强酸制取 弱酸。

性
质

酸性氧化物
［引导］二氧化碳与二氧化硫的性 质存在高度相似，同是属于酸性 氧化物。请类比二氧化碳与水、 氢氧化钠、氢氧化钙反响，分析 二氧化硫与水、氢氧化钠反响。
［演示］教师演示关于SO2的相关 实验。学生尝试书写有关反响方 程式。
［过渡］从SO2中硫的化合价角度 分析，推测SO2可能具有的化学 性质。
［回答］
1 .与水反响生成酸
2 .跟碱反响生成盐
［回答］
SO2 + H2OMH2so3 (亚硫 酸)
SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 1
+H2O
［回答］SO2中硫为+4价，既 可以继续升高到+6价，体 现还原性，也可以降低到 0, -2价表达出二氧化硫的 氧化^性。
认 识
SO2为酸 性氧化 物，

氧化性
［演示］取一支Y形管，一侧加入 硫化钠固体，另一侧加入亚硫酸 钠固体，另一侧加入硫化钠稀溶 液，向Y形管中加入70%的硫 酸，塞上橡胶塞，观察现象。
理解二

O观察瓶壁上有什么现象发生。
［提问］写出该反响的化学方程 式，并分析二氧化硫表达了什么 性质？
［回答］瓶壁上有淡黄色固体 和水珠。
氧化硫 氧化还 原性。

还原性
［演示］将SO2分别通入漠水和高 镒酸钾溶液中，观察现象。
［提问］通入滨水后，产生两种强 酸，请大家思考这个化学反响方 程式如何书写？
此反响在之前的学习中是否见 到？
【提问】S02在催化剂作用下可 被空气中的氧气氧化成S03,体 现了 SO2的什么性质？
2so2+O2 w 2SO3
SO3+H2OH2s04
SO2+ 2H2s = 3S 1 +2H2O 体 现了 SO2的氧化性。
［回答］碘水和高镒酸钾溶液 颜色褪去。
SO2+X2+2H2OH2so4+2H
X
X可替换为氯、澳、碘钟 任意一种。
粗漠的精制中有提及。
理 解 S02 的漂白 性。

漂白性
［演示］封管中封闭了少许溶有二 氧化硫的品红溶液，将封管加热 至试液变红后，停止加热，上下 颠倒几下封管，冷却后观察试液 颜色变化。
［提问］SO2和HC10均有漂白作 用，其漂白原理是否相同？
［展示］S02在食品加工领域中及 工业中的使用。
［引导小结］S02的化学性质
学生思考
［回答］通入二氧化硫品红溶 液褪色；加热又恢复红 色。
［讨论］S02的漂白作用在于 它与某些有机色素化合生

［思考］你能用哪些方法区分两瓶 失去标签的无色气体CO2和 S02?
成不稳定的无色物质，反 应可逆。而HC10的漂白 在于其氧化性，将某些有 色物质氧化成无色物质， 过程不可逆。
［归纳］酸性氧化物性质，氧 化性，还原性，漂白性 等。

U!
教 学 反 思