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有机知识点总结高中有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4)糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行.2需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170） （2）、蒸馏 (3）、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解（7080） （5)、中和热的测定 （6）制硝基苯(5060） 说明：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置.3能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等-凡含羟基的化合物。4能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： (1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3)含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6能使溴水褪色的物质有： （1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） (2）苯酚等酚类物质(取代） （3）含醛基物质(氧化） (4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3)（氧化还原歧化反应) (5）较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等）（氧化) （6）有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色.） 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐.10不溶于水的有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。12浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚. 大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。 14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物.15能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17能与NaOH溶液发生反应的有机物: （1）酚: （2）羧酸: (3）卤代烃（水溶液:水解；醇溶液:消去) (4）酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解) 18、有明显颜色变化的有机反应: (1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； （2)KMnO4酸性溶液的褪色； (3）溴水的褪色; （4）淀粉遇碘单质变蓝色. （5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应 离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的,有很多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等.能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物，所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒.但这一点可操作性不强.一般情况下:含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素官能团的重要性质 1、C=C：加成(H2、X2或HX、H2O）;加聚；氧化 2、CC:加成(H2、X2或HX、H2O)；加聚;氧化 3、 :取代（卤代,硝化，磺化）；加成(H2) 延生引入氨基：先引入 引入羟基：先引入 引入烃基: 引入羧基：先引入烃基 4、RX： 5、醇羟基: 6、酚羟基： 与Na，NaOH，Na2CO3反应 2 -OH+2Na2 ONa +H2-OH +NaOH -ONa +H2O -OH +Na2CO3 ONa +NaHCO3 注意酚与NaHCO3不反应. -ONa -OH +NaHCO3(NaHSO3，Na+） 苯酚在苯环上发生取代反应(卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。 检验遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色; 7、醛基： 氧化与还原 检验银镜反应；与新制的Cu（OH）2悬浊液共热。 8、羧基： 与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应 酯化反应： 酰胺化反应 RCOOH+H2NR/RCONHR/+H2O 9、酯基：水解 R-COO- + 2NaOHRCOONa+ ONa 10、肽键:水解 官能团重要性质的应用 1、定性分析：官能团 性质; 常见的实验现象与相应的结构： (1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：CC或CC； (2） 遇FeCl3溶液显紫色：酚； （3） 遇石蕊试液显红色：羧酸; (4） 与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸)； （5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸； （6） 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； （7) 与NaOH溶液反应:酚、羧酸、酯或卤代烃； （8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH）2悬浊液共热产生红色沉淀：醛（甲酸及甲酸酯）; (9） 常温下能溶解Cu（OH）2:羧酸； （10） 能氧化成羧酸的醇：含“CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上 含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）； （11） 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质； （12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛； 2、定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数； 常见反应的定量关系: (1）与X2、HX、H2的反应：取代（HX2)；加成（CCX2或HX或H2；CC2X2或2HX或2H2； 3H2） (2)银镜反应：-CHO2Ag；（注意：HCHO4Ag） （3)与新制的Cu(OH）2反应:CHO2Cu（OH）2;COOH Cu（OH）2 (4）与钠反应:-COOH H2;OH H2 （5）与NaOH反应：一个酚羟基NaOH；一个羧基NaOH；一个醇酯NaOH； 一个酚酯2NaOH； R-XNaOH; 2NaOH。 3、官能团的引入: (1) 引入CC:CC或CC与H2加成; （2） 引入CC或CC:卤代烃或醇的消去； （3） 苯环上引入 (4） 引入X：在饱和碳原子上与X2（光照）取代；不饱和碳原子上与X2或HX加成；醇羟基与HX取代. (5) 引入-OH：卤代烃水解;醛或酮加氢还原；CC与H2O加成。 (6） 引入CHO或酮:醇的催化氧化；CC与H2O加成。 (7） 引入-COOH：醛基氧化；羧酸酯水解。 (8) 引入COOR：醇酯由醇与羧酸酯化. （9) 引入高分子：含CC的单体加聚;二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺(或氨基酸）酰胺化缩聚.