资源描述
嘉兴一中高三班级阶段性练习卷(化学)试题卷
7．下列说法正确的是
A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理
B．视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10－6m的细小颗粒物，这些颗粒集中在空气中形成胶体
C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响
D．高分子膜在分别提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用
8．下列相关试验的描述正确的是
A．可用CCl4萃取碘酒中的碘
B．做焰色反应试验时，透过蓝色钴玻璃，观看到火焰颜色为紫色，证明被检验物为确定为钾盐
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
D．室温下，浓度均为0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构
C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应
10．下列说法正确的是
A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3
C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3—二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
12．已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色)△H＜0。将确定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器
B．d点：v(正) < v(逆)
C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D．若不忽视体系温度变化，且没有能量损失，
则T(b)＞T(c)
13．某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。连续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。
依据上述试验，以下推想正确的是
A．原溶液可能存在K＋、SO42－
B．原溶液确定不含Ba2＋、Fe3＋、I－
C．原溶液确定只存在NH4＋、SO32－
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成
26．（10分）乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。
A
C2H6O2
乙烯
C2H4
B
C
D
KMnO4
中性溶液
△
O2，Pd
△
O2，Ag
△
H2O
确定条件
完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是_______。
A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化
（2）A中官能团的名称为_____________________；写出C的结构简式_________________________。
（3）乙烯到D的化学方程式为______________________，反应类型是__________________________。
（4）确定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式___________________________。
27．（18分）
Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸猛烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置：_______________。
（2）组成合金的金属是_________（填选项字母）。
A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，Fe D．Cu，Ag
氨水
SO2
NH4HSO3溶液
X
N2
铵盐溶液
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸取处理，原理如下图所示：
NO2被吸取的离子方程式是_______________________________________________________。
II．某争辩小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下试验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：
（1）A的化学式是______________，C的结构式为________________________。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为_________________________。
（3）B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为 。
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为 。
（5）请利用题中毁灭的物质[即A—E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+：_____________________________________________。
28．（16分）尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l
则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=__________________kJ•mol﹣1。
（2）确定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入确定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时
n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡总体积的 。
①则该反应的平衡常数K=_____________。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将___________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
②下列各种状况，可说明该反应已经达到平衡的是_______________。
A．v生成（CO2）=v消耗（CO） B．混合气体的密度不再转变
C．混合气体的平均相对分子质量不再转变 D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N
③在t2时刻，将容器快速压缩到原容积的，在其它条件不变的状况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2﹣t3﹣t4时段，正反应速率的变化曲线：
（3）假如要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，实行的措施是______________；
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．上升温度同时充入N2 D．准时将CO2和N2从反应体系中移走
（4）为避开汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净扮装置。净扮装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示。
①写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g） 来消退CO的污染。请你推断是否可行，并说出理由：_____________________________。
29．（14分）某化学学习小组发觉在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
浓HNO3
Cu
饱和
NaHCO3
NaOH
溶液
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利
用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。
（1）①NaHCO3溶液呈碱性的缘由是__________________________。
②Cu与浓硝酸反应的现象是_______________________。
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：
蒸发浓缩、___________、过滤。
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下争辩和试验。
④甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3－的方法验证猜想。但经争辩后认为不行行，你认为其缘由是____________________________________。
⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2。依据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式_____________________________________。
⑥已知在酸性条件下NO2－能将I－氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2： ___________（填“能”或“不能”），缘由是__________________________________________。
⑦已知5NO2－ + 2MnO4－ +6H+= 5NO3－ + 2Mn2+ +3H2O。称取a gKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液。滴点终点的现象是_____________，则X中NaNO2的浓度是______________（用含a、b的式子表示）。
嘉兴一中高三班级阶段性练习卷(理科综合) 化学答案
7----13DCCDDBA
26(10分)．
(1) C (1分)
(2) 羟基 ； CH3CHO
确定条件
(3) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ； 加成反应 (1分)
(4) +H2O→
27(18分)．
Ⅰ. (1) 第三周期ⅦA族 (2) D
(3) 2NO2+4HSO3—=N2+4SO42—+4H+
II．(1) KSCN ； N≡N
(2) 2KSCN + 11H2O2 = 2CO2↑+N2↑+ K2SO4 + 10H2O + H2SO4
(3) CO2+ Ba2++2OH—= BaCO3 ↓+ H2O ；
(4) 2:3
(5) 取小量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+ 。
28(16分)．
﹣746.5；
270；不CD
B．2NO+O2+4CO4CO2+N2；由于△H＞0，△S＜0，在任何状况下都不能自发进行．
29(14分)．
(1)① HCO3—的水解程度比电离程度大 (1分)
② Cu渐渐削减（溶解），溶液变为蓝色，产生红棕色气体
③ 冷却结晶 (1分)
(2)④ 硝酸挥发到NaHCO3溶液中(或过量NO2与溶液中水反应生成HNO3)，使X中的NO3—不愿定是反应产物
⑤ 2NO2+2HCO3—=NO3—+NO2—+2CO2+ H2O
⑥ 不能 (1分) ； 由于X中含有NO3—，酸性条件下NO3—要氧化I—生成I2
⑦ 溶液由无色变为红色 (1分) ；
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