四川省绵阳南山中学2022届高三上学期10月月考试题-化学-Word版含答案.docx

南山中学2022届高三“一诊"模拟热身考试
化学试卷
命题 ：张明盛 审题：钟杰
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 Mg 24 Cu 64 Fe 56
第І卷(选择题)
选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)
1．化学与生产、生活、社会亲热相关。下列有关说法中正确的是
A．加碘食盐中碘以单质形式存在
B．NaHCO3可以与胃酸反应，用来治疗胃酸过多
C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是
A．工业上获Q单质通常用电解法 
B．离子半径大小挨次是r(Y)＜r(Q)＜r(W)
C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 
D．X的气态氢化物易溶于水显碱性
3．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 1mol乙酸分子的σ键有7NA
B． 11.2 L乙烯完全燃烧转移电子数为6.0NA
C． 88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0NA
D． 1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA
4．下列依据试验操作所得出的现象或结论不正确的是
选项
试验操作
试验现象
结 论
A．
向苯酚稀溶液中滴加浓溴水
酸性明显增加
发生了取代反应
B．
向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
毁灭白色沉淀
溶液X中不愿定含有SO
C．
向5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3 、CuSO4溶液
前者毁灭气泡的时间更短
催化剂有选择性
D．
向苯酚钠溶液中通入CO2
有白色沉淀产生
酸性H2CO3＞C6H5O H
5．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋ 4H＋ ＋ NO= Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH) 2溶液至恰好沉淀完全
2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓
C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

6．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为 ，有关分析正确的是

A． 一氯代物共有7种 B． 分子中全部碳原子确定在同一平面
C． 和互为同分异构体 D． 1mol柠檬烯与H2反应最多消耗4mol
7．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法正确的是
矿

物

资

源
铝土矿 除杂 Al2O3 Al
电解
黄铜矿
O2
高温
电解
Cu2S Cu(粗) Cu(精)
O2
高温
FeO + SO2 + 废渣
C
高温
石 英 Si(粗) SiCl4 Si
H2
Cl2
△
△
石灰石 玻璃
纯碱、石英
高温

A．制玻璃时会产生CO2 B．生产硅、铝、铜都涉及氧化还原反应
C．制粗硅的反应SiO2+C Si+CO2↑ D．黄铜矿炼铜产生的SO2可生产硫酸
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
8．（16分）煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率。气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ 。
（2）确定条件下，将1 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，25min后达到平衡时H2的物质的量为1 mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为 ，平衡常数
K＝　 　，CO的平均速率是 。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是　 　。
A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H2的物质的量均保持不变 D．混合气体的密度不变
0
0.5
1.0
1.5
20
40
60
80
100
250℃
300℃
350℃
P/104 KPa
CO的转化率/%
图1
B (X，60)
55
61
59
57
65
63
CO的转化率/%
n(H2)/n(CO)
图2
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（3）

图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n(H2)/n(CO)、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为　 　，理由 。测得B（X，60）点氢气的转化率为20%，则X＝　 　。
9．(15分) 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。某化学爱好小组尝试用次氯酸钠制备环己酮。方程式为
【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透亮     液体，有猛烈的刺激性臭味，密度为0.95 g/mL，熔点为-45 ℃，沸点为155 ℃，溶解度（100 mL H2O）为2.4 g （31 ℃）。
【试验流程】
.
【试验装置】 回答下列问题：
（1）试验用的三颈瓶应选用
A. 100mL B. 150mL C. 200mL D.300mL
（2） 在反应开头的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，实行的措施还有
（答两点）。
（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的离子方程式是 ；确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入 ，若看到 ，则说明NaHSO3溶液足量。
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。
A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体
（5）调整pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是 。
10．(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的最外层电子数均等于其周期序数；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对； F原子有4个未成对电子，最外层与A原子相同。
（1）B的基态原子的核外电子排布式：
（2）A、C形成的分子极易溶于水，其主要缘由是
与该分子互为等电子体的阳离子为
（3）第一电离能E F(选填“＞”或“＜”)
（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图。该晶体的类型属于 晶体，该晶体中B原子的杂化形式为

（5）由F形成的 [F(OH)4]－粒子中存在 （填序号）
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
(6) E元素和氢元素形成的化合物是一种储氢材料，晶胞结构如图，
若晶胞体积为Vcm3，写该化合物的密度为 g. cm-3
（大球为E原子，小球为H原子）
11． (15分) 有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇，具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。

已知：

请回答下列问题：
（1）写出A的名称 ，C的结构简式
（2）是B的一种同分异构体，核磁共振氢谱证明它有 种不同的化学环境的氢。
（3）指出的反应类型 。
（4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

①设置反应2）、6）的目的是 。
②反应1）的化学反应方程式 。
③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反

应方程式 。
（5）写出符合下列要求的化合物D的全部同分异构体的结构简式 。
①遇FeCl3溶液呈紫色； ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。